1．(2009·重慶理綜，6)材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　)

解析：A項(xiàng)，剛玉的主要化學(xué)成分為三氧化二鋁，而金剛石的主要化學(xué)成分為碳。

答案：A

21.茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中

含有Ca、Al、Fe三種元素。　

查閱部分資料：草酸銨［(NH₄)₂C₂O₄］屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC₂O₄)難溶于水。Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH為Ca(OH)₂;pH≥13;Al(OH)₃:pH≥5.5；

Fe(OH)₃:pH≥4.1。　

試根據(jù)上述過程及信息填空：　

(1)步驟②加鹽酸的作用是　　　　　　　　 。　

(2)寫出檢驗(yàn)Ca²⁺的離子方程式　　　　　　　　　　 　　�！�

(3)寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式　　　　　　　　　　　 。　

(4)寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式　　　　　　　　　 。　

(5)步驟⑨的作用是　　　　　　　　　　　　　 ，　

猜測步驟⑩的目的是　　　　　　　　　　　 �！�

解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程知第②步用鹽酸把Fe³⁺?、Al³⁺?、Ca²⁺?從固體物質(zhì)中浸出。

第③步得到含有Ca²⁺?、Al³⁺?、Fe³⁺?的溶液。　

第④步控制pH為6~7時(shí)，F(xiàn)e(OH)₃、Al(OH)₃完全沉淀。第⑥步生成

CaC₂O₄沉淀。第⑧步是利用SCN^-檢驗(yàn)Fe³⁺的存在。溶液2控制pH為4~5時(shí)，

Fe(OH)₃完全沉淀，鋁元素以Al³⁺形式存在。　

答案：(1)使Ca²⁺?、Al³⁺?、Fe³⁺?溶解在鹽酸中　

(2)Ca²⁺?+(NH₄)₂C₂O₄　　　 　　CaC₂O₄↓+2NH⁺₄　

(3)Fe(OH)₃、Al(OH)₃

(4)Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃

(5)使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀　

檢驗(yàn)Al³⁺的存在

20.(2008·廣東，21)某種催化劑為鐵的氧化物�；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對該催化劑中鐵元素

的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶

液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3價(jià)的結(jié)論。　

(1)請指出該結(jié)論是否合理并說明理由　　　　　　 　。　

(2)請完成對鐵元素價(jià)態(tài)的探究：　

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3 mol·L^-1

H₂SO₄、3% H₂O₂、6 mol·L^-1 　HNO₃、0.01 mol·L^-1 KMnO₄\,NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1

KI、20% KSCN、蒸餾水�！�

①提出合理假設(shè)　

假設(shè)1：　　　　　　　　 ；　

假設(shè)2：　　　　　　　　 ；　

假設(shè)3：　　　　　　　　 �！�

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)　

③實(shí)驗(yàn)過程　

根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論�！�

解析：(1)如果催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，當(dāng)加入HNO₃后，稀HNO₃將Fe²⁺氧化

為Fe³⁺，出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，因此結(jié)論不正確�！�

(2)①催化劑中鐵元素存在的價(jià)態(tài)情況有：鐵元素的價(jià)態(tài)全為+3價(jià)，鐵元素的價(jià)態(tài)全為

+2價(jià)，鐵元素的價(jià)態(tài)既有+2價(jià)又有+3價(jià)，因此可作這三種假設(shè)。②要證明只有+2價(jià)的鐵

元素，可以取樣品，將其溶解在已趕走溶解的O₂的稀H₂SO₄中，然后加入KSCN，若無

血紅色則證明催化劑中只有Fe²⁺，若出現(xiàn)血紅色，則催化劑中只有+3價(jià)Fe或既有+2價(jià)又

有+3價(jià)的鐵元素。另取溶液，加入少量KMnO₄溶液，若溶液呈紫紅色，則只有+3價(jià)鐵

元素，若溶液紫紅色褪去，則既有+2價(jià)鐵，又有+3價(jià)鐵存在�！�

答案：(1)不合理。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化催化劑中可能存在的二價(jià)鐵，所以從實(shí)驗(yàn)結(jié)果只能判斷樣品溶解后的溶液中存在三價(jià)鐵而不能確定樣品中鐵元素的價(jià)態(tài)�！�

(2)①催化劑中鐵元素全部為+3價(jià)　

催化劑中鐵元素全部為+2價(jià)　

催化劑中鐵元素同時(shí)存在+2價(jià)與+3價(jià)

19.(2010·試題調(diào)研，山東濟(jì)南3月)菠菜營養(yǎng)豐富，素有“蔬菜之王”之稱，是一種高效的

補(bǔ)鐵劑。長期以來民間流傳有“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖葉更有營養(yǎng)”等

說法。某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究以下問題：　

①菠菜是否含有豐富的鐵？　

②菠菜是否含有草酸類物質(zhì)？　

③菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？　

該同學(xué)通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，其中草酸鈣不溶于水�！�

他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：　

Ⅰ.　

Ⅱ.取菠菜根a　 g使用相同儀器、試劑，重復(fù)Ⅰ中實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象�！�

Ⅲ.將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜，得濾液。向?yàn)V液中加入足量

Ca(OH) ₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現(xiàn)象。　

請回答以下問題：　

(1)操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要　　　　　　　　 ，操作

②的名稱是　　　　　　 ；　

(2)可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖葉中多的現(xiàn)象是　　　　　 　　�！�

(3)菠菜中的Fe是+2價(jià)還是+3價(jià)？　　　　　　　 ；　

(4)通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質(zhì)。由于濾液中含有　　　 ，故需加入試劑

X排除　　　 的干擾。則X是　　　　　　 (寫化學(xué)式)，加入試劑X后觀察到的現(xiàn)象

是　　　　　 �！�

解析：Fe³⁺與KSCN溶液作用會(huì)生成血紅色絡(luò)合物，紅色越深，說明Fe³⁺含量越高。　

由題給信息可知酸性：草酸>乙酸>碳酸，所以可用乙酸來除去CO^2-₃的干擾，加入CH₃COOH

后，CaCO₃可以溶解，但草酸鈣不與CH₃COOH反應(yīng)。

答案：(1)坩堝、坩堝鉗、泥三角　 過濾　

(2)步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深　

(3)+2價(jià)　 (4)CH??3COOH　　 沉淀部分溶解

18．亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O；②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下較安全；③HClO₂可看成是強(qiáng)酸。

(1)160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是_______________________________________________________。

(2)在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________(填序號(hào))。

A．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性

B．稀釋ClO₂以防止爆炸

C．將NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________，

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解，寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________________________________。

(5)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填序號(hào))。

A．Na₂O₂　 B．Na₂S　 C．FeCl₂　 D．PbO(懸濁液)

(6)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(填序號(hào))

A．蒸餾　B．蒸發(fā)　C．灼燒　D．過濾　E．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO₂·3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是________(填操作名稱)。

解析：(1)160 g/L NaOH溶液表示的是1 L溶液中含有NaOH的質(zhì)量是160 g，NaOH的物質(zhì)的量是4 mol，所以此溶液的物質(zhì)的量濃度是4 mol/L，若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，需要知道溶液的質(zhì)量，所以還需要的條件是溶液的密度。

(2)根據(jù)題給信息，純ClO₂易分解爆炸，由此可判斷發(fā)生器中鼓入空氣的作用是稀釋ClO₂以防止爆炸。

(3)通過吸收塔內(nèi)的反應(yīng)制備NaClO₂，ClO₂是氧化劑，H₂O₂是還原劑，相應(yīng)的氧化產(chǎn)物應(yīng)是氧氣，同時(shí)參加反應(yīng)的還有NaOH，此反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOH+2ClO₂+H₂O₂===2NaClO₂+2H₂O+O₂；H₂O₂分解的化學(xué)方程式為2H₂O₂2H₂O+O₂↑。

(4)判斷NaOH是否過量可以采用測定溶液pH的方法。

(5)本實(shí)驗(yàn)的目的是制備純凈的亞氯酸鈉(NaClO₂)，制備過程中選取的還原劑不能引入雜質(zhì)，H₂O₂相應(yīng)的產(chǎn)物是H₂O和氧氣，沒有引入雜質(zhì)。分析選項(xiàng)，Na₂O₂相應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH和氧氣，不會(huì)引入雜質(zhì)，PbO(懸濁液)相應(yīng)的產(chǎn)物是PbO₂固體，過濾可以除去。B、C都會(huì)引入雜質(zhì)。

(6)從濾液中得到粗晶體的步驟是蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和過濾，或者直接冷卻結(jié)晶、過濾。由粗晶體制得純的晶體，則需要重結(jié)晶。

答案：(1)4 mol/L　該溶液的密度　(2)B

(3)2NaOH+2ClO₂+H₂O₂===2NaClO₂+2H₂O+O₂　2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(4)連續(xù)測　 定吸收塔內(nèi)溶液的pH　(5)AD　(6)BED或ED　重結(jié)晶

17. (1)在沒有現(xiàn)成的CO₂氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個(gè)簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO₂氣體發(fā)生裝置，應(yīng)選用的儀器是(填入編號(hào))________；

(2)若用上述發(fā)生裝置制取CO₂氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，設(shè)計(jì)比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是__________。

解析：(1)本題實(shí)質(zhì)是考查考生是否掌握啟普發(fā)生器的反應(yīng)物質(zhì)，用干燥管、燒杯和單孔塞組合，可以取代啟普發(fā)生器中的“球形漏斗”和“容器”這兩個(gè)核心部分，從而達(dá)到隨關(guān)隨停的目的。

(2)選用試劑時(shí)要注意，題目沒有提供學(xué)生熟悉的鹽酸，而硫酸會(huì)與大理石生成CaSO₄沉淀，包在其表面阻止CaCO₃繼續(xù)和酸作用產(chǎn)生CO₂；塊狀Na₂CO₃遇酸會(huì)溶解，使制氣裝置起不到隨關(guān)隨停的作用，本題只能選用大理石、濃硝酸和水。

答案：(1)a、c、d、e　(2)濃硝酸、水、塊狀大理石

16．(2008·四川理綜，26)某固體混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格(對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無”)。

(1)將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

(2)取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。

(3)取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)仍無法確定的物質(zhì)是________________________________________________________________________。

解析：(1)根據(jù)無色溶液，可判斷一定無CuSO₄，因?yàn)镃uSO₄溶液為藍(lán)色。

(2)根據(jù)焰色反應(yīng)呈黃色，則判斷一定有Na₂SO₄，不能確定其他的物質(zhì)是否存在。

(3)與鹽酸反應(yīng)放出氣體，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO₃，一定無Ba(NO₃)₂和AgNO₃，若有這兩種物質(zhì)，會(huì)生成不溶于鹽酸的沉淀。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)Al₂(SO₄)₃

15.有六種無色溶液，已知它們分別是Na₂CO_3、,Na₂SO、4、NaC_lO、KI、BaCl₂和HCl的溶

液，要求不用其他試劑把它們一一鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標(biāo)簽a、b、c、d、e、f

然后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

注：Ba(ClO) ²是白色沉淀，ClO^-能使I^-氧化。

試判斷a\,b\,c\,d\,e\,f分別是：a　　　　　　　 ,b　　　　　　 ,?c　　　　　　 ,

D　　　　　　　　 ,e　　　　　　　 , f　　　　　　　　　 。(填化學(xué)式)　

解析：六種物質(zhì)中混合能產(chǎn)生褐色溶液的必定是氧化性的NaClO將KI中的I^-氧化而得到

了褐色碘水，再由(4)中b與d反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI，六種物質(zhì)

中反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的只有Na₂CO₃和HCl溶液，再結(jié)合(1)中a與b反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀可

知，a為Na₂CO₃,e為HCl，進(jìn)而可推知其他兩種物質(zhì)。

答案： Na₂CO₃ BaCl₂ Na₂SO₄ NaClO　 HCl　 KI

14．在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：

(1)FeH₂Cu

(2)CuOCuSO₄Cu

若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是(　)

A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同　 B．消耗鐵的質(zhì)量相同

C．消耗硫酸的質(zhì)量相同　 　D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同

解析：此題的關(guān)鍵問題在于實(shí)際操作中的注意事項(xiàng)。制備1 mol Cu需1 mol CuO，而H₂還原時(shí)由于排空氣、冷卻，因此需要遠(yuǎn)大于1 mol H₂的量，即消耗的Fe、H₂SO₄及生成的FeSO₄均多。

答案：A

13．可用下圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是(　)

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

解析：從題給的裝置看所得氣體應(yīng)具備下列特點(diǎn)：①可用濃H₂SO₄干燥(即不與濃H₂SO₄反應(yīng))，②能用排空氣法收集且密度比空氣大(從收集裝置進(jìn)氣管看)，因此應(yīng)選B。

答案：B