5.將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(　)

A．[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

B．[ NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞H⁺]

C．[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]　　　

D．[ Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

4．100毫升0.1摩/升醋酸與50毫升0.2摩/升氫氧化鈉溶液混和，在所得溶液中(　 　)

A．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]　　

B．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

C．[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[H⁺]＝[OH^-]　　

D．[Na⁺]＝[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

3．在K₂S溶液中存在著多種分子和離子，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　 )

A．c(K⁺)+ c(H⁺)= 2 c(S ^2-)+ c(HS ^-)+ c(OH^-)

B．c(OH^-)= c(HS ^-)+ c(H⁺)+ 2c(H₂S)

C．c(K⁺)= 2 [c(HS ^-)+ c(S ^2-) + c(H₂S)]

D．c(OH^-)= 　c(HS ^-)+ c(H⁺)+ c(H₂S)

2、在NH₄NO₃溶液中，下列關(guān)系式正確的是(　 )

A．c(NO₃^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)　 　　

B．c(NH₄⁺)＞c(NO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C．c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) 　　

D．c(NH₄⁺)＝c(NO₃^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

1、在0.1mol/L 氨水中，下列關(guān)系正確的是(　 )

A．c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞ c(NH₄⁺)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

C．c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)= c(OH^-)＞ c(H⁺)

D．c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄⁺)＞ c(H⁺)＞c(OH^-)

3.質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H⁺)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH₄HCO₃溶液中H₃O⁺、H₂CO₃為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH₃、OH^-、CO₃^2-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H₃O⁺)+c(H₂CO₃)=c(NH₃)+c(OH^-)+c(CO₃^2-)。

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-+c(OH-)

c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

針對(duì)性練習(xí)

2.物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO₃溶液中n(Na+)：n(C)＝1：1，推出：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO₃溶液中：n(Na⁺)+n(H⁺)＝n(HCO₃^-)+2n(CO₃^2-)+n(OH^-)推出：[Na⁺+[H⁺]＝[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[OH^-]

2.弱酸(堿)及弱酸(堿)對(duì)應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH₃H₂O與NH₄Cl的混合溶液，一般等濃度時(shí)弱酸(堿)的電離要比對(duì)應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。

1．弱酸的酸式鹽溶液，如： NaHSO₃, NaH₂PO₄, NaHS,NaHCO₃,Na₂HPO₄.溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對(duì)大小。