1．美國科學家用有機分子和球形籠狀分子C₆₀，首次制成了“納米車”(如圖)，每輛“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成�！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子，生產(chǎn)復雜的材料和藥物，成為“納米生產(chǎn)”中的有用工具。下列說法正確的是(　)

A．我們可以直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動

B．“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段

C．C₆₀是一種新型化合物

D．C₆₀熔點比金剛石熔點高

解析：“納米車”是用一個有機分子和4個球形籠狀分子“組裝”而成，肉眼不可能看到分子的運動，故A項錯；C₆₀是一種單質(zhì)，不是化合物，C項錯；C₆₀由有機分子和球形籠狀分子構成，是分子晶體，熔點比金剛石熔點低，D項錯。

答案：B

11．密閉容器中有CO和空氣的混合氣體14 L，用電火花引燃，當充分反應后總體積為V L(假設所有體積均在同溫同壓下測定，且空氣中O₂的體積分數(shù)以0.20計算，計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

(1)若CO和O₂恰好反應，計算原混合氣體中CO的體積分數(shù)(請寫出必要過程)。

(2)若反應后總體積數(shù)V＝13時，則原混合氣體可能的組成為(可不填滿，也可補充)

第一種情況：V_(CO)∶V(O₂)＝__________，第二種情況：V_(CO)∶V(O₂)＝__________，第三種情況：V_(CO)∶V(O₂)＝________。

(3)反應后總體積數(shù)V的取值范圍是________。

解析：設原混合氣體中CO的體積為x，O₂的體積為y。

根據(jù)題意得關系式：2CO-O₂

　 2　 1

　 x　 y

列一元二次方程式組，解得則原混合氣中CO的體積分數(shù)＝0.29

(2)9∶1　(CO剩余)　1∶1.2(原混合氣中O₂剩余)

(3)12≤V＜14

答案：(1)0.29　(2)9∶1(CO剩余)　1∶1.2(原混合氣中O₂剩余)　(3)12≤V＜14

10. 書寫下列反應的離子方程式

(1)用小蘇打治療胃酸過多　(2)向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體　(3)實驗室用濃鹽酸和MnO₂反應制Cl₂　(4)用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板(銅制)。

解析：(1)是HCO與H⁺反應；(2)Fe³⁺發(fā)生水解反應制取膠體；(3)H⁺與MnO₂、Cl^－發(fā)生氧化還原反應；(4)Fe³⁺與Cu反應。

答案：(1)HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑　(2)Fe³⁺+3H₂O△,Fe(OH)₃(膠體)+3H⁺

(3)MnO₂+4H⁺+2Cl^－△,Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺　(4)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

9．侯氏制堿法的步驟如下圖：

試回答下列問題：

(1)若上述的懸濁液是NaHCO₃和NH₄Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為________________________________________________________________________。

(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO₃溶解度________________________________________________________________________。

(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因：________________________________________________________________________。

(4)Ⅲ的操作叫____________。

(5)Ⅳ的操作叫____________。

解析：(1)從生成物是NaHCO₃和NH₄Cl兩種物質(zhì)不難寫出Ⅰ、Ⅱ的總反應式：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl。

(2)顯然溶解度NaCl>NaHCO₃，所以在NaCl的飽和溶液中才會析出NaHCO₃。

(3)如果顛倒，由于CO₂在水中的溶解度很小，再通入NH₃也不可能產(chǎn)生大量HCO，故不可能析出NaHCO₃晶體。

(4)把不溶晶體與液體分離的方法稱為過濾。

(5)Ⅳ操作是對NaHCO₃進行加熱，使其分解，同時使揮發(fā)性物質(zhì)氣化而除去。

答案：(1)NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl　(2)大　(3)CO₂在水中的溶解度很小，再通入NH₃也不可能產(chǎn)生大量HCO，故不可能析出NaHCO₃晶體　(4)過濾　(5)灼燒

8．下列關于一氧化碳的用途源于一氧化碳的還原性的是(　)

①作燃料�、诟鷼錃夂铣杉状肌、酆退�蒸氣反應制H₂�、芘c灼熱的Fe₃O₄反應

A．只有①②　 B．只有①②③　 C．只有①②④　 D．只有①③④

解析：寫出各反應的化學方程式，標出產(chǎn)物中各元素化合價，便知在哪個反應中CO作為還原劑。

答案：D

7． 某混合氣體G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等氣體，用a.無水CuSO₄，b.澄清石灰水，c.灼熱CuO，d.堿石灰，e.酸性品紅溶液，f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是(　)

A．G→a→e→b→f→d→c　 　　　　 B．G→c→d→b→e→f→a

C．G→a→e→f→b→d→c　 　　　　 D．G→b→e→f→a→d→c

解析：首先用無水CuSO₄檢驗水，然后用酸性品紅溶液檢驗SO₂，因為SO₂和CO₂均使澄清石灰水變渾濁，因此應用酸性KMnO₄除去SO₂后再用澄清石灰水檢驗CO₂，最后用堿石灰干燥剩余氣體后，再用灼熱CuO檢驗CO的存在。

答案：C

6． 最近我國科學家開發(fā)出第五形態(tài)的固態(tài)碳，外形類似海綿，并具有磁性，這種固體碳與金剛石的關系是(　)

A．同系物　 　　B．同位素　 C．同分異構體　 D．同素異形體

解析：固態(tài)碳與金剛石均是由碳元素構成的單質(zhì)，兩者互為同素異形體。

答案：D

5. 　科學家發(fā)現(xiàn)C₆₀后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它們互稱為(　)

A．同系物 　B．同分異構體 　C．同素異形體　 D．同位素

解析：C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀和C₆₀都是由碳元素形成的單質(zhì)，它們互為同素異形體。

答案：C

4．在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子組是(　)

A．K⁺、Na⁺、SO、S₂O　 　　 B．NH、Mg²⁺、SO、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、HCO、Cl^－　 　　　　　　 D．K⁺、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO

解析：pH＝1的溶液中含有大量的H⁺，在討論離子共存時，應將H⁺與各離子組放在一塊討論。A不能與H⁺大量共存，因A項中有S₂O；C項中有HCO；D項中有

[Al(OH)₄]^－，故答案為B。

答案：B

0．050 mol　 0.050 mol　 0.100 mol

＝＝＝。

答案：B