7． 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，四個(gè)容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO₂，100 mL；b.O₂，200 mL；c.N_2,400 mL；d.CH_4,600 mL。則四個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是(　)

A.a>b>c>d　 B．b>a>d>c　 C．d>c>a>b　 D．c>d>b>a

解析：在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí)，四個(gè)容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān)，氣體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以，四個(gè)容器中氣體質(zhì)量之比為44∶64∶112∶96。

答案：D

6．(2009·濰坊統(tǒng)考)設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是(　)

①常溫常壓下，22.4 L N₂的分子數(shù)為N_A�、�64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A個(gè)電子　③常溫常壓下，100 mL 0.5 mol·L^－1的醋酸溶液中，醋酸的分子數(shù)目小于0.05N_A�、艹�溫常壓下，1 mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2N_A

A.①②　 　B．③④　 　C．①③　 　D．②④

解析：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)組成的考查，①不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，②銅和硫反應(yīng)時(shí)生成+1價(jià)化合物，③④正確。

答案：B

5．下列敘述正確的是(　)

A.　 1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L

B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H₂O所占的體積是22.4 L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol

解析：A項(xiàng)中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況即：溫度、壓強(qiáng)；B項(xiàng)中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài)；C項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；D項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用。故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：D

4．在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：

則下列表述不正確的是(　)

A. 該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)　 B．甲與乙的摩爾質(zhì)量之比一定為12∶7

C．未測量為3 g　 　　　　　　　　　　　 　D．丙可能是催化劑

解析：因?yàn)榧着c乙的計(jì)量數(shù)之比不一定為1∶1，所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為12∶7。

答案：B

3.　 下列說法正確的是(　)

A. 200 mL 1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO離子總數(shù)為6.02×10²³

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×10²³

C．0.1 mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×10²³

D．30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4×6.02×10²³

解析：A項(xiàng)中Al³⁺水解，使Al³⁺與SO離子總數(shù)小于6.02×10²³；B項(xiàng)中分子總數(shù)為6.02×10²³；C項(xiàng)中中子數(shù)為4.6×6.02×10²³；D項(xiàng)中HCOH,1個(gè)分子內(nèi)含4個(gè)共價(jià)鍵，故D項(xiàng)正確。

答案：D

2．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是(　)

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等　 　　　　B．O₂比O₃的質(zhì)量小

C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 　D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

解析：根據(jù)m＝ρV，體積、密度相等的O₂、O₃的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為∶＝3∶2，壓強(qiáng)之比為3∶2，分子數(shù)目之比為3∶2，O原子數(shù)目之比為∶＝1∶1。正確答案為D。

答案：D

1．(2009·廣東化學(xué)，6)設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是(　)

A.　 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28 g混合氣體中含有3n_A個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n_A個(gè)Fe³⁺

解析：A項(xiàng)，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2n_A；B項(xiàng)，應(yīng)含有4n_A個(gè)氫原子；D項(xiàng)，由于Fe³⁺水解，所得溶液含有的Fe³⁺個(gè)數(shù)小于0.1n_A。

答案：C

11．化合物A經(jīng)李比希法測得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余為氧，質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150�，F(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一：核磁共振儀可以測定有機(jī)物分子里不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及其相對(duì)數(shù)量。如乙醇(CH₃CH₂OH)的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，其面積之比為3∶2∶1，如圖1所示�，F(xiàn)測出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖2所示。

已知：A分子中只含一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，試回答下列問題：

(1)A的分子式為：______________；

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為：____________；

(3)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)按要求寫出其中兩種結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中不含甲基的芳香酸：________________________________________________________________________；

②遇FeCl₃顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛：

________________________________________________________________________。

解析：C、H、O的個(gè)數(shù)之比為：∶∶＝4.5∶5∶1＝9∶10∶2

根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為150，可求得其分子式為C₉H₁₀O₂；通過紅外光譜圖可知：A分子中除含一個(gè)苯環(huán)外，還含有 和-C-C-，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為C₆H₅COOCH₂CH₃；A的芳香類同分異構(gòu)體中不含甲基的芳香酸是C₆H₅CH₂CH₂COOH；遇FeCl₃顯紫色，說明含酚羥基，又因?yàn)楹�醛基，且只有兩個(gè)取代基，所以遇FeCl₃顯紫色且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基的芳香醛是HOC₆H₄CH₂CH₂CHO。

答案：(1)C₉H₁₀O₂　(2)C₆H₅COOCH₂CH₃　

(3)①C₆H₅CH₂CH₂COOH�、贖OC₆H₄CH₂CH₂CHO

10. 某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)如下，分析其結(jié)構(gòu)并完成下列問題：

(1)寫出其分子式__________。

(2)其中含有________個(gè)不飽和碳原子，分子中有________種雙鍵。

(3)分子中的極性鍵有__________(寫出兩種即可)。

(4)分子中的飽和碳原子有______個(gè)；一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有________個(gè)。

(5)分子中C-C===O鍵角約____________，C≡C-H鍵角為________。

解析：根據(jù)碳原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與4個(gè)原子形成共價(jià)鍵的碳原子稱之為飽和碳原子，其他碳原子稱之為不飽和碳原子，此分子中有12個(gè)不飽和碳原子；除碳碳雙鍵外，碳原子還可與氧、硫、氮等原子形成雙鍵，此分子中有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵兩種；凡是不同原子間形成的共價(jià)鍵稱之為極性鍵，此分子中有碳?xì)�、碳氧、氧氫三種極性鍵；具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子即為飽和碳原子，共有4個(gè)；苯環(huán)上的12個(gè)原子均共面，此分子中連在苯環(huán)上的3個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子可看作取代氫原子所得，與苯環(huán)共面，又因?yàn)樘继既�鍵的存在，導(dǎo)致共有4個(gè)碳原子一定與苯環(huán)共面。

答案：(1)C₁₆H₁₆O₅　(2)12　2　(3)碳氧鍵、碳?xì)滏I(或氧氫鍵)　(4)4　4　(5)120°　180°

9．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如右圖所示。

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ________________________________________________________________________；

Ⅱ____________；Ⅲ__________；Ⅳ____________(將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi))。

A．品紅溶液　 B．NaOH溶液

C．濃H₂SO₄　 D．酸性KMnO₄溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(3)使用裝置Ⅱ的目的是________________________________________________________________________，

使用裝置Ⅲ的目的是________________________________________________________________________。

(4)確證含有乙烯的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

解析：因?yàn)镃H₂CH₂和SO₂都能使溴水和酸性KMnO₄溶液退色。因此，不能確定混合氣體中是否含有或者只含有CH₂===CH₂。由于CH₂===CH₂不與NaOH溶液反應(yīng)也不與品紅溶液反應(yīng)，而SO₂卻能與之反應(yīng)，且SO₂與品紅溶液反應(yīng)有明顯的退色現(xiàn)象，故可利用此性質(zhì)差異，先檢出和除凈SO₂，再用裝置Ⅲ確認(rèn)SO₂除凈之后，用酸性KMnO₄溶液驗(yàn)證CH₂===CH₂的存在。

答案：(1)A　B　A　D　(2)Ⅰ中品紅溶液退色　(3)除去SO₂　檢驗(yàn)SO₂是否除盡　(4)Ⅲ中品紅不退色，Ⅳ中酸性KMnO₄溶液退色