20．、、、D、E5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：①；②。

據(jù)此，回答下列問題：

(1)含有10個電子的陽離子有_______________，含有10個電子的陰離子有________________。

(2)和的電子式____________、____________。

(3)、D、E3種粒子結(jié)合質(zhì)子的能力由強到弱的順序是(用粒子的化學式表示)____________；這一順序可用以下離子方程式加以說明：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

答案：(1)、；

(2)；

(3)；①；

②

21(2010天津卷)(14分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為___________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_______________(用元素符號表示)。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為__ _，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶ 硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________(填字母代號)。

a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^－1　

c．－20.6 mol·L^－1　 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：___________________________。

解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。

(2) N和H 1：3構(gòu)成的分子為NH₃，電子式為；2：4構(gòu)成的分子為N₂H₄，其結(jié)構(gòu)式為。

(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數(shù)分別為：2、8 、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H₂SO₄，為H₂SeO₄。

非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。

(4)Al作陽極失去電子生成Al³⁺，Al³⁺+3HCO₃^-==Al(OH)₃+3CO₂，2Al(OH)_{3Al2O3+3H2O。}

19.(2010四川理綜卷)下列說法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族

B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

18.(2010上海卷)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性　 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成2W₂

C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

16、已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，且原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同族，則下列推斷中不正確的是(　 )

A、D位于第二周期　　　　　 B、A、B、E一定位于不同周期

C、A、D可能屬于同一主族　 D、C和D的單質(zhì)有可能化合形成離子化合物17．(2010全國卷1)下列判斷錯誤的是

A．沸點：　　　 　

B．熔點：

C．酸性：　　

C．堿性：

15、R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①R₂O₄^2-、②RO₄^2-、③R₂O₃^2-、④RO₃^2-。下列判斷正確的是　 (　　 )

A、當它形成①時，不可能形成④　　 B、當它形成②時，不可能形成③、④

C、當它形成①時，不可能形成②、③ 　D、當它形成②時，可以形成①

14、同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是 (　　 )

A、含氧酸的酸性：H₃ZO₄>H₂YO₄>HXO₄　　　 B、非金屬性：X>Y>Z

C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強

D、元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小

13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

下列敘述錯誤的是(　 )

A、R的氧化物對應的水化物可能具有兩性 　

B、X單質(zhì)在氧氣中燃燒不可能生成XO₃

C、離子半徑大�。簉(M³⁺)＞r(T^2－)　　 　

D、L²⁺和X^2－的核外電子數(shù)相等

12、元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有(　 )

A、能與水反應　 B、能與硫酸反應　 C、能與NaOH反應　 D、不能與碳酸鈉反應

11、X、Y、Z是三種短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Z原子的電子數(shù)比Y原子少1，說法正確的是(　 　)

A、元素非金屬性由弱到強的順序是X<Y<Z

B、Y元素最高價氧化物對應的水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D、原子半徑由大到小的順序是Z>Y>X

10、在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，說法正確的是(　　 )

A．X和Y一定不屬于同一主族　　　　　

B．X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期

C．若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)不可能是m±4

D．XY₃一定是離子化合物