7．已知某溶液中存在OH^－、H⁺、NH、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如

下四種關(guān)系：

①c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)　　 ②c(Cl^－)>c(NH)>c(OH^－)>c(H⁺)

③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(填序號)。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；若上述關(guān)系中④是正確的，則

溶液中的溶質(zhì)為__________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c(HCl)______c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和

堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H⁺)______c(OH^－)。

解析：(1)若溶液只有一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)為NH₄Cl，因NH水解溶液呈酸性，離子濃度的大

小關(guān)系為c(Cl^－)>c(NH)>c(H⁺)>c(OH^－)。

(2)因為c(OH^－)>c(H⁺)、c(NH)>c(Cl^－)，所以溶液中除含有NH₄Cl外，還必須含有NH₃·H₂O。

若c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH)>c(OH^－)，則說明溶液中含有NH₄Cl和HCl。

(3)NH₄Cl水解溶液呈酸性，若等體積稀鹽酸與氨水混合后呈中性，說明氨水過量，故

c(HCl)<c(NH₃·H₂O)，混合前鹽酸中c(H⁺)大于弱堿氨水中c(OH^－)。

答案：(1)NH₄Cl�、佟�(2)NH₄Cl和NH₃·H₂O　NH₄Cl和HCl　(3)小于　大于

6.　 (2009·上海單科，14)根據(jù)以下事實得出的判斷一定正確的是(　)

A．HA的酸性比HB的強，則HA溶液的pH比HB溶液的小

B．A⁺和B^－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強

解析：A項，沒有指明溶液濃度，溶液的pH無法比較；C項，沒有指明是否是飽和溶液，A的鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比B的鹽溶液的大；D項，還原性強弱是看原子失電子的難易而不是失去電子數(shù)目的多少。

答案：B

5．下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(　)

A．明礬、氯化鐵晶體常用于凈水 　　　　　

B．實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污

C．實驗室配制FeCl₃溶液時加入少量稀鹽酸　

D．實驗室制氫氣時加入CuSO₄可加快反應(yīng)速率

解析：A項，Al³⁺、Fe³⁺均能發(fā)生水解；B項，熱堿液堿性強，容易使油脂水解；C項，加入HCl可抑制FeCl₃水解；D項，Zn與置換出來的Cu在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池。

答案：D

4．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是(　)

A．在x點時，ROH完全電離

B．在x點時，c(M⁺)>c(R⁺)

C．MOH是一種強堿

D．稀釋前，c(ROH)＝10 c(MOH)

解析：從稀釋倍數(shù)與pH變化可以看出ROH是一種強堿，MOH是一種弱堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。

答案：A

3．(2008·全國理綜Ⅰ，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是(　)

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H⁺)　 B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H⁺)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H⁺) 　D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H⁺)

解析：在NaA和NaB的混合液中存在A^－和B^－的水解平衡：A^－+H₂OHA+OH^－、

B^－+H₂OHB+OH^－，同時由于HA比HB酸性弱，因此A^－的水解程度大于B^－的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B^－)>c(A^－)>c(OH^－)，因此只有A正確。

答案：A

2.(2008·海南，9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　)

A．HCOOH+H₂O　　 HCOO^－+H₃O⁺　 　　　　　B．CO₂+H₂O　 HCO+H⁺

C．CO+H₂O　　 HCO+OH^－　 　　　　　　　D．HS^－+H₂O　 S^2－+H₃O

解析：A、B、D選項都是電離方程式，只有C為水解反應(yīng)方程式。

答案：C

1．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是(　)

A．純堿溶液去油污　 　　　　　　　　　B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 　　　　　D．濃硫化鈉溶液有臭味

解析：純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時促進FeCl₃水解為紅褐色Fe(OH)₃

膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因Na₂S水解產(chǎn)生少量的H₂S氣體；而鐵生銹主要

是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學腐蝕。

答案：B

21．物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體，D是白色膠狀沉淀 ，E是白色固體。A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：

根據(jù)圖示關(guān)系回答：

A是__________；B是__________；C是__________；D是__________；E是________。

解析：不溶于硫酸、硝酸，卻能溶于氫氟酸的高熔點化合物是SiO₂。它與純堿在高溫下反應(yīng)生成Na₂SiO₃和CO₂。因為H₂CO₃的酸性比H₄SiO₄強，所以Na₂SiO₃的水溶液與CO₂反應(yīng)生成白色膠狀沉淀H₄SiO₄和Na₂CO₃。H₄SiO₄不穩(wěn)定，在空氣中立即失去水生成H₂SiO₃，H₂SiO₃受熱分解產(chǎn)生SiO₂。

答案：SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃

20．在下圖所示的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色不溶于水的物質(zhì)。據(jù)此填空。

(1)寫出各物質(zhì)的化學式：

A__________、B__________、C____________、D________、E________、F________。

(2)B與a溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)A與a溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________。

解析：本題“突破口”是C中加入過量HCl產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，推知E可能是硅酸。A可能是Si，代入題目驗證，B為SiO₂，能和Si和SiO₂反應(yīng)的溶液可能為HF溶液或NaOH溶液，結(jié)合題目知a溶液為NaOH溶液，C為Na₂SiO₃，D為H₂O，F(xiàn)為H₂。

答案：(1)Si　SiO₂　Na₂SiO₃　H₂O　H₂SiO₃　H₂　(2)SiO₂+2OH^－===SiO+H₂O

(3)Si+2OH^－+H₂O===SiO+2H₂↑

19．礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中的一部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO₂作用的過程。例如，鉀長石(KAlSi₃O₈)風化生成高嶺土[Al₂Si₂O₅(OH)₄]，此反應(yīng)的離子方程式為2KAlSi₃O₈+2H₂CO₃+5H₂O===2K⁺+2HCO+4H₂SiO₃+Al₂Si₂O₅(OH)₄。

(1)將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：

①KAlSi₃O₈____________________。

②Al₂Si₂O₅(OH)₄____________________。

(2)這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

________________________________________________________________________。

較活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→非金屬氧化物→二氧化硅→水。

則KAlSi₃O₈為K₂O·Al₂O₃·6SiO₂　Al₂Si₂O₅(OH)₄為Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O

(2)從方程式可知H₂CO₃制硅酸符合強酸制弱酸，所以這個反應(yīng)能夠發(fā)生。

答案：(1)①K₂O·Al₂O₃·6SiO₂�、贏l₂O₃·2SiO₂·2H₂O　(2)因為碳酸酸性比硅酸強，由較

強的酸可制得較弱的酸