35.(1)OH^－向右移動(dòng)　 Na⁺向左移動(dòng) (2)0.3C　 0.3C (3)2H₂O2H₂+O₂?

(4)電，化學(xué)，內(nèi)，I_εt-I²(R+r)t

(5)(1)0.062(6.2%)；4.75mol　 　(6)19mol

34.(1)SO₂+CaCO₃+O₂+2H₂OCaSO₄·2H₂O+CO ₂

　 SO₂+Ca(OH)₂+O₂+H₂OCaSO₄·2H₂O

(2)=10000×0.0015×24=360(m³)=3.6×10⁵(dm³)

=15276.86(mol)

＝15267.86×100=1526786(g)=1.53×10³(kg)

(3)=15267.86×172=2626071.92(g)=2.63×10³

33.(1)要求由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量以及體積、濃度分別列出酸和堿的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和反應(yīng)中酸堿物質(zhì)的量關(guān)系列式求得堿的濃度。

∵　

∴

(2)在上題求得的基礎(chǔ)上，同樣利用酸堿中和反應(yīng)，求得食醋稀釋液中CH₃COO H的物質(zhì)的量，經(jīng)換算后得出C₃COOH%的表示式。

∵

∵CH₃COOH%=

與第(1)題相比，由于需要經(jīng)過換算以及正確理解CH₃COOH%的含義，所以難度略有上升。 (3)要求學(xué)生能迅速接受并理解試題給出的兩個(gè)信息，據(jù)此做出判斷。這兩條信息是：①　 由第(1)上題得知，KHC₈H₄O₄可以進(jìn)一步與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明KHC₈H₄O₄溶 液呈酸性(從指示劑顏色變化可知，它與NaHCO₃不同，NaHCO₃是呈弱堿性的)。②　 0.1mol /L鄰苯二甲酸(H₂C₈H₄O₄)溶液的pH大于1，說明溶液的濃度大于電離出的，證明這是弱酸，既然是弱酸，當(dāng)它完全中和后生成的正鹽溶液應(yīng)呈弱堿性(強(qiáng)堿弱酸鹽 水解，溶液呈弱堿性)，所以，鄰苯二甲酸和KOH溶液混合后，若pH=7，說明鄰苯二甲酸和第 一步中和反應(yīng)(生成KHC₈H₄O₄)已完全，即＞1，但第 二步中和反應(yīng)(KHC₈H₄O₄K₂C₈H₄O₄)尚不完全，即＜2，現(xiàn)在酸和堿的體積相同，所以在1 -2之間，即2＞x＞1,答案為C。

32.(1)2CaO₂CaO+O₂　　　 (2)80.0%　　　　 (3)

31.(1)M(OH)₂+2NaHCO₃＝MCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O　　 (2)②

(3)M的相對原子質(zhì)量為137，NaHCO₃的質(zhì)量58.8 g

30.(1)1cm³中陰、陽離子總數(shù)=()³

1cm³中Ni²⁺-O^2－離子對數(shù)=()³×

密度=

(2)解法Ⅰ：設(shè)1 mol中含Ni³⁺x mol, Ni²⁺(0.97-x)mol。

根據(jù)電中性　 3x mol +2(0.97-x)mol=2×1 mol　　 ∴x=0.06

Ni²⁺為(0.97-x)mol=0.91 mol

離子數(shù)之比 Ni³⁺：Ni²⁺=0.06∶0.91=6∶91

28.40.4% (12)n＝1　　 　29.(1)2，5

(2)

27.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+FeCl₂Fe+ZnCl₂

Zn+CuCl₂Cu+ZnCl₂

(1)根據(jù)溶液Cl^－的物質(zhì)的量和反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化兩關(guān)系可求得Fe²⁺和Cu²⁺的量。

設(shè)FeCl₂ x mol,CuCl₂y mol，則有

解得：x＝,

則［Cu²⁺］＝，

［Fe²⁺］＝。

(2)由于x+y＝0.2a mol，且b g Zn粉為過量，則b≥0.2a·65 g，即b≥13a g。

(3)在Cl^－的總量一定的情況下，溶液中Cu²⁺和Fe²⁺總量也一定，消耗的Zn的總量也不變，所以濾液c的質(zhì)量越大，則生成的Cu越多，原溶液中CuCl₂的含量越大；當(dāng)原溶液中只含CuCl₂時(shí)，濾渣c(diǎn)的質(zhì)量最大。

即Fe²⁺＝0，有b-0.2a-c＝0，c＝b-0.2a。