30.(1)中學教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體，NiO(氧化鎳)晶 體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近O^2－的核間距離為a×10^－8cm，計算 NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g/mol)。

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖所 示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值都發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為NiO，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比。

29.現(xiàn)有一份CuO和Cu₂O混合物，用H₂還原法測定其中CuO的質(zhì)量 x(g)，實驗中可以測 定如 下數(shù)據(jù)：W為混合物的質(zhì)量(g)，W(H₂O)為生成H₂O的質(zhì)量(g)，W(Cu)為生成Cu的質(zhì)量(g　 )，V(H₂)為消耗的H₂標準狀況下的體積(L)

(1)為了計算x，至少需要測定上述四個數(shù)據(jù)中的　　　　　 個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有　　

種，請將這些組合一一填入下表空格中。

說明：①　 選用W、W(H₂O)、W(Cu)、V(H₂)表示，不必列出具體計算式。

② 每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿。

(2)從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式：x＝　　　　　 。

28.將某種碳酸鈉晶體(Na₂CO₃·nH₂O)和碳酸氫鈉的混合物10.4 g加熱到質(zhì)量不再減 少時 還剩下殘渣7.95 g。加熱時產(chǎn)生的氣體依次通過濃H₂SO₄與NaOH溶液，使NaOH溶液增重1 .1 g(假設(shè)氣體全部被吸收)。求：

(1)混合物中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)；(2)Na₂CO₃·nH₂O中n的值。

27.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl^－濃度是a mol/L。投入過量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過濾，洗滌所得固體殘渣并干燥，稱知質(zhì)量為c g

(1)求原混合溶液Fe²⁺、Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度　　　　　　 ；

(2)b的數(shù)值應(yīng)＞　　　　　 a g，其計算式如下：　　　　　　 ；

(3)c的數(shù)值越大，說明混合溶液中氯化銅含量　　　　　 ，c的最大值(以a、b表示)應(yīng)　　 g。

26.常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15　 g/mL 的混合溶液。計算：

(1)該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度；

(3)在1000 g水中需溶入多少摩NaCl，才能使其濃度恰與上述混合溶液的濃度相等?

25.將過量Mg粉溶于100 mL 1.5 mol/L 稀H₂SO₄中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當濾液質(zhì)量為63 g時開始析出MgSO₄·xH₂O晶體，當析出晶體13.47 g時，剩下濾液40 g。求(1)生成MgSO₄的物質(zhì)的量；(2)t℃時該晶體的溶解度；(3)MgSO₄· xH₂O中的x值。

17.(2)若用NaOH(s)86 g，則需用水　　　　　 g。

24.參照物質(zhì)的溶解度，用NaOH(s)、水、CaCO₃(s)、鹽酸為原料制取33 g純NaHCO₃

(1)若用水100 g，則制取時需用NaOH　　　　　 g。

23.有一包固體混合物，其中含硝酸鈉和不溶性雜質(zhì)。在其中加入一定量水，使其充分溶解 ，其溶解情況如下：

試通過計算回答：

(1)此實驗所加水的質(zhì)量為多少克?

(2)原混合物中硝酸鈉質(zhì)量為多少克?

(3)欲完全溶解混合物中的硝酸鈉，所需最低溫度是多少?

硝酸鈉溶解度表

22.充分燃燒50g黃鐵礦粉末，然后將生成的SO₂跟24gO₂混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體先用冰水冷卻，得40g無色晶體，剩余氣體再與氫硫酸充分反應(yīng)生成44g淡黃色沉淀。問：(1)SO₂的轉(zhuǎn)化率為多少?(2)黃鐵礦含硫的百分率是多少?