17、(2005梅州)A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種組成，它們的水溶液分別呈堿性和酸性。在相同溫度下，A溶液的pH大于相同物質(zhì)的量濃度的B溶液的pH(溶液濃度不小于10^-5 mol•L^-1)，請找出A與B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的A溶液的pH相等時，第一種組合的A溶液中水的電離程度小于第二種組合的A溶液中水的電離程度；當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度

(1)寫出可能有的兩種組合中A與B的名稱：

第一種組合：A　　　　　　 ，B　　　　　　　 ；

第二種組合：A　　　　　　 ，B　　　　　　　 ；

(2)說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離程度比第二種組合的B溶液中水的電離程度小的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16、0．5 mol•L^-1一元弱酸A和未知濃度的一元強堿B以1：2體積比混合，所得溶液的

[OH^-]=0．1 mol•L^-1，用B中和20mL一元弱酸C(該酸溶液[H⁺]= 0．01 mol•L^-1)，當恰好完全反應時，用去5mLB溶液。求弱酸C的電離度

15、弱堿AOH的電離度為α，在含有n molAOH的水溶液中，未電離的分子和陰、陽離子總　　

數(shù) 是阿伏加德羅常數(shù)的　　　　 倍

14、若室溫時pH=a 的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則該氨水的電離度可表示為(　　 )

A．10 ^a+b-12% B．10 ^a+b-14%　　　 C．10^{12- a-b} %　　　 D．10^{14- a-b} %

13．常溫下某溶液由水電離產(chǎn)生c(H⁺)=1×10^－13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．K⁺　　 NH　 Cl^－　 NO　　　　　　　　 B．K⁺　　 Na⁺　 Cl^－　 SO

　　　 C．Na⁺　 Al³⁺　 Cl^－　 NO　　　　　　　　　 D．K⁺　　 Na⁺　 Cl^－　 CO

12．對于25℃時，pH都等于4的鹽酸和碘化銨溶液中，水的離子積(K_W)和電離度(鹽 酸

　　 和碘化銨中分別用α_A和α_B表示)的有關敘述正確的是

　　 A．K_W不等，α_A=α_B B. K_W相等，α_A=10^-5α_B

　　 C. K_W相等，α_B=10⁶α_A 　　　　　　 D. K_W不等， _B=10⁶α_A

11．若室溫時0.1mol/L的鹽NaR的溶液的PH=10，0.1mol/L的酸HR的溶液PH=3，則兩種溶液中水的電離度的比值是

A．1:10⁴　 　　　　　　 B．1:1　　　　　　　　　　 C．1:10^－7　　 　　　　　 D．無法確定

10．(1996，上海，24)pH為4的FeCl₃溶液和pH為10的K₂CO₃溶液中，水的電離度分別為α₁和α₂，則它們的大小關系是(　 )

A．α₁﹥α₂　　　 B．α₁﹥α₂ 　C．α₁=α₂ D．無法判斷

電離度大小為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①=②=③=④　　 B．③﹥②=④﹥①　 C．③﹥①﹥②=④　 D．④=②﹥①=③

9．常溫時，純水中由水電離的c(H⁺)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(H⁺)=b，0.2mol•L^-1

的鹽酸與0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由水電離的c(H⁺)=c，則a、b、c的關系正確的是　　　　

　　　 A．a(chǎn)>b=c　　　　　　　　 B．a(chǎn)>c>b　 　　　　　　 C．c>b>a 　　　　　　　 D．b>c>a　　

7．液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH₃(l)　　 NH₄⁺　 +　 NH₂^－，其離子積

常數(shù)K=[ NH₄⁺ ]·[NH₂^－]=2ⅹ10^－30(223K)，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH₄Cl固體或Na NH₂固體，不發(fā)生改變的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．液氨的電離度　 B．液氨的離子積　　　 C．[ NH₄⁺ ]　　　　 D．[NH₂^－]