5．(2010×壽光高級中學(xué)期中考題)氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可

表示為aHClO₃===bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體

產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是(　)

A．由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄>HClO　

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是因?yàn)榘l(fā)生了如下的反應(yīng)：

5Cl₂+I₂+6H₂O===12H⁺+10Cl^-+2IO

C．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質(zhì)量為47.6 g，則反應(yīng)可表示為：

26HClO₃===15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

D．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e^-

解析：A中，由反應(yīng)不能確定氧化性HClO₄>HClO，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，褪色就說明

了I₂分子被破壞，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由反應(yīng)所得混合氣體的摩爾質(zhì)量為：45.6 g/mol，

所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e^-。

答案：B

4．(2010×模擬題)某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對日常生活中的氯氣的用途進(jìn)行了調(diào)查，在調(diào)

查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，得知該游泳池每周一上午8∶00換水，然后通

入氯氣消毒，如上圖是該小組每天19∶00時測定的游泳池中水的氯含量，由此推測

天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈最有可能的一天是(　)

A．周一　 　　B．周二

C．周三　 　　D．周四

解析：根據(jù)游泳池水中氯的含量變化，周四減少得最多，說明周四消耗氯最多，根據(jù)

氯氣溶于水生成次氯酸，次氯酸見光分解，推測周四氯含量的大幅度降低的可能原因

是陽光強(qiáng)烈。

答案：D

3．(2010×湖北十所高中聯(lián)考)次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑的氧化能力

是以“有效氯”的含量來標(biāo)志的�！坝行�氯”的含量定義為：從HI中氧化出相同量

的I₂所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純LiClO的“有

效氯”的含量為(　)

A．121%　 B．100%　 C．89%　 D．21%

解析：氧化得到1 mol I₂需氯氣1 mol，需LiClO 1 mol(Cl的化合價從+1→-1價)，則

純LiClO的“有效氯”的含量=´100%=121%，故選A。

答案：A

2．(2010×哈爾濱質(zhì)量檢測)下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是(　)

A．氫化物沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF　 B．分子穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

C．離子半徑：K⁺>Cl^->S^2- 　　　　　D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb

解析：A不正確，由于HF分子間存在氫鍵，故它的沸點(diǎn)最高；B正確，元素的非金

屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C不正確，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越

大，離子半徑越��；D不正確，堿金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而減小。

答案：B

1．(2010×廣州2月考題)警方提取犯罪嫌疑人指紋是破獲案件的重要方法，其原理是：人

的手上有汗?jié)n，用手摸過白紙后，指紋就留在紙上。將溶液①涂在紙上，溶液①中的

溶質(zhì)與汗?jié)n中物質(zhì)②反應(yīng)生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下分解出褐色顆粒，最后變成黑

色的指紋線。用下列化學(xué)式表示①②③這三種物質(zhì)都正確的是(　)

　A．NaCl、AgNO₃、AgCl 　　B．AgNO₃、NaCl、AgCl

C．AgCl、NaCl、AgNO₃　 　　D．NaCl、AgCl、AgNO₃

解析：汗中的NaCl與AgNO₃反應(yīng)生成白色AgCl，AgCl分解最終產(chǎn)生黑色指紋線。

故①為AgNO₃，②為NaCl，③為AgCl。

答案：B

15．某興趣小組的學(xué)生共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，既可用于制取氣體，又可用于

驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體(K₂關(guān)閉，K₁打開)。甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集

H₂、NH₃等氣體，但不能收集O₂或NO等氣體，其原因是

_______________________________________________________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為：將Ⅱ裝置作簡單改進(jìn)(不改變裝置)，也可收集O₂或NO等氣體，但不

能收集NO₂氣體，則改進(jìn)的方法是____________________。

將Ⅱ裝置再作簡單改進(jìn)(不改變裝置)，還可收集NO₂氣體，則改進(jìn)的方法是

_______________________________________________________________________。

(2)利用Ⅰ、Ⅲ裝置能否驗(yàn)證氧化性：KMnO₄>Cl₂>Br₂________(填“能”或“不能”)，若不能，下列問題不作回答；若能，則在A中應(yīng)加________，B中應(yīng)加________，C中加入NaBr溶液，C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________，實(shí)驗(yàn)時K₁、K₂應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

解析：本題考查利用綜合裝置收集氣體的實(shí)驗(yàn)，屬中檔題。(1)收集密度小于空氣的

氣體時，應(yīng)從短管進(jìn)氣，因?yàn)闅怏w先飄于集氣瓶上方，然后將空氣從長管排出，同

理，收集密度大于空氣的氣體時，應(yīng)從長管進(jìn)氣。若將Ⅱ中裝滿水，則可用排水法

收集，但是NO₂與水反應(yīng)，可改用排有機(jī)溶劑的方法收集。(2)利用“氧化劑的氧化

性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”作驗(yàn)證。

答案：(1)r(H₂)<r(空氣)，r(NH₃)<r(空氣)，而r(O₂)>r(空氣)，NO氣體極易與空氣中

的氧氣反應(yīng)　將Ⅱ裝置加滿水　在Ⅱ裝置中加難揮發(fā)且與NO₂不反應(yīng)的有機(jī)溶劑

(2)能　濃鹽酸　KMnO₄固體　溶液呈橙色　應(yīng)打開K₂，關(guān)閉K₁

14．(2010×模擬題)已知氯氣與水的反應(yīng)Cl₂+H₂OHCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不

能進(jìn)行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸(HClO)是一種酸性比碳酸還要弱的酸。

(1)分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：

_______________________________________________________________________。

(2)要使新制氯水里次氯酸的濃度增大，可向其中加入下列的________。

A．NaOH固體　　B．水　　C．NaClO固體　　D．NaHCO₃固體　　

E．CaCO₃固體

(3)根據(jù)次氯酸及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　)

A．氯氣溶解于水：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．氯氣溶于石灰水：Cl₂+2OH^-===Cl^-+ClO^-+H₂O

C．漂白粉溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O===CaCO₃↓+2HClO

D．漂白粉溶液中通入足量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O===HSO+HClO

解析：(1)注意前者為強(qiáng)酸而后者為弱酸。

(2)要使氯水里次氯酸的濃度增大，就要設(shè)法使化學(xué)平衡Cl₂+H₂OHCl+HClO向正

反應(yīng)方向移動，還不能損耗HClO。加NaOH會損耗HCl和HClO，其用量不易控制；

加水雖會使平衡向右移動，但平衡體系內(nèi)各物質(zhì)濃度均會降低；加NaClO不但會把

鹽酸反應(yīng)掉，使平衡右移，還可以生成HClO，符合題意；由于次氯酸是比碳酸還弱

的酸，故加NaHCO₃、CaCO₃等碳酸的鹽，都可以只消耗HCl而不消耗HClO，導(dǎo)致

平衡右移，使HClO濃度增大。

(3)A中把弱酸HClO拆成離子形式是錯誤的；C中通入足量CO₂時，不應(yīng)該有CaCO₃

生成；D具有一定的迷惑性，必須注意到SO₂與CO₂是不同的，它具有很強(qiáng)的還原

性，會被次氯酸氧化為SO，故D也是錯誤的。

答案：(1)HCl===H⁺+Cl^-；HClOH⁺+ClO^-　(2)C、D、E　(3)B

13．(2009×株州質(zhì)檢)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)?/p>

到最后一滴時紅色突然褪去，試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是

_______________________________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)

①是由于

_______________________________________________________________________；

②是由于

_______________________________________________________________________。

簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者是②：

_______________________________________________________________________。

解析：能使變紅的酚酞褪色的原因是溶液堿性減弱(中和堿性)或過量氯水中的HClO

將變紅的酚酞漂白，若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明褪色的可能原因，最簡便的方法就是在褪色

后溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是HClO漂白作用的結(jié)果；若再

出現(xiàn)紅色，說明是氯水與NaOH反應(yīng)，堿性減弱的原因。

答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

(2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱�、诼人�過量后HClO的漂白性將溶

液變成無色　向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若

再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①

12．(2010×鄭州市十一中期中考題)某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的

過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所

示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是________。

①M(fèi)nO₂和濃鹽酸混合共熱；②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；③次氯酸鈉和濃鹽

酸混合；④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合；⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO₄和濃鹽酸混合。

A．①②⑥　 B．②④⑥　 C．①④⑥　 D．全部可以

(2)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)總是小于1.12 L的原因是

_______________________________________________________________________。

(3)①裝置B的作用是

_______________________________________________________________________，

現(xiàn)象是

_______________________________________________________________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

_______________________________________________________________________。

③裝置E的作用是

_______________________________________________________________________。

④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一

種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同

學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________

之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入

_______________________________________________________________________。

解析：(1)題中的6種方法，均可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，即D項(xiàng)正確。

(2)在加熱的條件下，稀鹽酸與MnO₂不反應(yīng)。

(3)①在U形管中裝入無水硫酸銅，可以檢驗(yàn)水蒸氣的存在，若有水蒸氣生成，則白

色粉末變藍(lán)。

②氯氣不能使干燥的布條褪色，說明氯氣無漂白性；氯氣能使?jié)駶櫟牟紬l褪色，則

說明次氯酸有漂白性。

③氯氣不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，故用CCl₄吸收氯氣，而使HCl進(jìn)入F裝置。

(4)在E、F間再加一個洗氣瓶，并裝入濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)，如

果試紙不變色(或濕潤的有色布條不褪色)，則證明進(jìn)入F裝置的只有HCl，而無Cl₂。

因?yàn)槁葰饽苎趸疜I，生成碘單質(zhì)，從而使淀粉KI試紙變藍(lán)(Cl₂可以使?jié)駶櫟挠猩��?/p>

條褪色)。

答案：(1)D　(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行和鹽酸的揮發(fā)，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)

(3)①證明有水蒸氣產(chǎn)生　白色變藍(lán)色　②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性�、畚�收

氯氣

④Ag⁺+Cl^-===AgCl↓　(4)E　F　濕潤的淀粉KI試紙(或濕潤的有色布條)

11．(2010×模擬題)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b，c

表示止水夾)。

請按要求填空：

(1)利用B裝置可制取的氣體有________(寫出兩種即可)。

(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實(shí)

驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

①請你評價實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②請利用上述裝置設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱(分別指出甲、

乙、丙中盛放的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論)

_________________________________________________________________。

(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_______________________________________________________________________。

②欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打

開止水夾________，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是

_______________________________________________________________________。

③試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的氧氣，直至試�?/p>

全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________(氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)

算)。

解析：(1)裝置B是啟普發(fā)生器的簡易裝置，可以用它制取塊狀固體與液體反應(yīng)、不

需要加熱、且制取的氣體是在溶液中溶解度不大的氣體，回憶所學(xué)氣體即可回答。

(2)此問難度稍大，主要是實(shí)驗(yàn)評價和設(shè)計(jì)。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室制取氯氣常用濃鹽酸和二

氧化錳加熱進(jìn)行，所以制得的氣體中混有揮發(fā)的氯化氫，而它可以與碳酸氫鈉反

應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl^-和Br^-的還原性強(qiáng)弱，可以從驗(yàn)證Cl₂

和Br₂單質(zhì)的氧化性入手。這樣考慮，問題就變得簡單了。

(3)第①問比較簡單，主要考查銅與濃硝酸的反應(yīng)方程式。第②問，要驗(yàn)證NO₂與水

反應(yīng)，必須使NO₂與水接觸，且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。先關(guān)閉止水夾a、b，再打開

止水夾c，目的是使氣體與水接觸，但必須外力引發(fā)，其原理和引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理

相同。第③問，要計(jì)算試管全部充滿水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度，只需按照

4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃進(jìn)行計(jì)算即可。

答案：(1)H₂、CO₂

(2)①實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于

水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

②在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液；燒瓶中有黃綠色氣體

生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，則Br^-的還原性強(qiáng)

于Cl^-(3)①Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

②a、b　c　雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引

發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中�、�0.045 mol×L^-1