8．下列有關純鐵的描述中正確的是

(　)

A．熔點比生鐵低

B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．在冷的濃硫酸中可鈍化

解析：生鐵中含有碳等雜質(zhì)，屬于鐵的合金，合金的熔點比純金屬低，A選項不正確；在與鹽酸反應時，生鐵中由于含碳，構(gòu)成原電池，加快了反應，B選項不正確；在潮濕空氣中也是生鐵更容易被腐蝕，C選項也不正確；只有D選項符合題意．

答案：D

7．若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24 L(標準狀況)氫氣，則該金屬是(　)

A．Al　 　　　　　　　 B．Mg　 　　　　　　　　　　 C．Fe　 　　　　　　　 D．Zn

解析：設金屬的摩爾質(zhì)量為M，化合價為n，根據(jù)得失電子守恒有×n＝×2，＝9 g/mol，所以該金屬為Al.

答案：A

6．(2009·廣東一摸)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是

(　)

A．稀硫酸 　　　　　　　　 　　　　　　 B．氫氧化鉀稀溶液

C．硫酸銅溶液　 　　　　　　　　　　　 D．氯化鎂溶液

解析：Cu(OH)₂是藍色沉淀．鈉和MgCl₂溶液反應先和水反應，生成NaOH，再與Mg²⁺反應生成Mg(OH)₂白色沉淀．

答案：D

5．某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是

(　)

A．常溫下與足量18 mol/L H₂SO₄溶液反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol/L HNO₃溶液反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45-0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45-0.6 mol之間

解析：濃硫酸和硝酸與鎂、鋁反應都不生成氫氣，排除A、B項. 鋁與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氫氣，而鎂不能與氫氧化鈉反應，排除D項．若10.8 g全為Mg的質(zhì)量，則n(Mg)＝10.8 g÷24 g/mol＝0.45 mol，Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，n(H₂)＝0.45 mol；若10.8 g全為Al的質(zhì)量，則2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，n(Al)＝10.8 g÷27 g/mol＝0.4 mol，n(H₂)＝0.6 mol，根據(jù)平均值原理，0.45 mol<n(H₂)<0.6 mol.

答案：C

4．下列關于鐵的敘述正確的是

(　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕

②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅢB族

④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe(NO₃)₃

⑥不能通過化合反應制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③　 　　　　　　　　　 B．②④　 　　　　　　 C．②⑤　 　　　　　　 D．④⑥

解析：①純鐵不易腐蝕；③鐵位于第四周期第Ⅷ族；⑤鐵過量時與硝酸反應生成Fe(NO₃)₂；⑥FeCl₂可由Fe和FeCl₃，F(xiàn)e(OH)₃可由Fe(OH)₂、O₂、H₂O化合而成．

答案：B

3．m g Na與足量Cl₂反應，生成固體的質(zhì)量為(m+3.55) g，則等量Na與O₂反應，生成固體的質(zhì)量可能為

(　)

①(m+0.8)g　 　　　　　　　　　　　　　 ②(m+1.1) g

③(m+1.4) g　 　　　　　　　　　　　　　 ④(m+1.6) g

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．都有可能

解析：鈉與Cl₂反應生成NaCl，由此可知鈉為0.1 mol，而Na與O₂反應可以生成Na₂O或Na₂O₂，則此增加的質(zhì)量介于0.8 g和1.6 g之間，最后生成的固體質(zhì)量都有可能，選D.

答案：D

2．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁，如圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是

(　)

A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁與氧化汞的混合物

解析：本題中涉及的反應有：2Al+3Hg(NO₃)₂===2Al(NO₃)₃+3Hg,4Al+3O₂===2Al₂O₃，兩個反應均為氧化還原反應；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應是放熱反應；鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁．

答案：D

1．(2009·濰坊高三統(tǒng)一考試)南極考察隊在印度洋發(fā)現(xiàn)了一種不尋常的魚，它的血液像水一樣無色透明．研究發(fā)現(xiàn)這種魚的血液中某種元素的含量是其他魚血液中的十分之一. 這種元素是

(　)

A．Cu　　　B．Ag　　　C．Fe　　　D．Pb

解析：血液呈現(xiàn)紅色主要是血紅蛋白造成的，血紅蛋白中必然含有鐵，無色透明就是幾乎無血紅蛋白．

答案：C

13．A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應呈黃色. 在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2.在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是________，C是________．

(2)H與鹽酸反應生成E的化學方程式是________________________________．

(3)E與F反應的化學方程式是________________．

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是__________________________．

解析：本題為無機框圖題，主要考查Na₂O₂及氧化還原反應的知識，單質(zhì)B是組成空氣的成分(O₂或N₂)，而化合物F是由B、C兩元素組成的化合物，F(xiàn)的焰色反應為黃色，故C為Na.化合物G是由C(Na)和D組成，且金屬(Na)與非金屬元素(D)的原子個數(shù)比為2∶1，即非金屬D在化合物G中顯－2價，根據(jù)D為第三周期元素可知，D為S，亦即G為Na₂S.

G(Na₂S)+FI+D(S)，該反應為氧化還原反應，化合物F能將S^2－氧化成S，故F具有強氧化性，而F的組成元素為鈉和氧，所以F為Na₂O₂.空氣的成分之一E能與Na₂O₂反應放出O₂，結(jié)合H與鹽酸反應可得到E，故E為CO₂，A為碳．

答案：(1)碳(或C)　鈉(或Na)

(2)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(3)2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

(4)Na₂O₂+S^2－+2H₂O===4OH^－+S↓+2Na⁺

12．用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．

(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關Na₂O₂和H₂O反應的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.________.

(2)寫出Na₂O₂和H₂O反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：_____________________.

(3)某學校研究性學習小組擬用右圖所示裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論．

①用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是________________________．

②用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是________________________．

(4)該研究性學習小組的同學認為Na₂O₂和H₂O反應可生成H₂O₂，請你設計一個簡單的實驗以證明Na₂O₂和足量的H₂O充分反應后的溶液中有H₂O₂存在．(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：______________________________.

現(xiàn)象：______________________________.

解析：(1)脫脂棉劇烈燃燒，說明該反應放熱．

(2)注意該反應中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑．

(3)證明有O₂生成的方法是將帶火星的小木條靠近導管口p處，木條復燃．證明反應放熱可將導管q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出．

(4)利用H₂O₂具有強氧化性，可將Na₂S氧化而產(chǎn)生沉淀或使有色布條褪色．

答案：(1)該反應是放熱反應

(3)①將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃

②將導管q放入木槽中，反應過程中有氣泡冒出

(4)Na₂S溶液　溶液變渾濁(有淡黃色沉淀生成)

(有色布條，布條褪色等合理答案均可)