1．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是

(　)

A．銀器在空氣中變暗后一定條件下被還原又會(huì)變光亮

B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．不銹鋼不生銹是因?yàn)楸砻嬗斜Ｗo(hù)膜

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

解析：A項(xiàng)，當(dāng)銀的化合物又變成單質(zhì)銀時(shí)可以變光亮．B項(xiàng)，鋅比鐵活潑，所以鍍層破損后仍與鐵構(gòu)成原電池作負(fù)極，鐵被保護(hù)．C項(xiàng)，不銹鋼不生銹是因?yàn)閮?nèi)部結(jié)構(gòu)原因而具有強(qiáng)的耐腐蝕能力．D項(xiàng)，要使地下輸油鋼管不生銹，應(yīng)要與外加電源的負(fù)極相連．

答案：A　

22．(10分)t℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積固定不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)，ΔH<0；在2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L^－1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________．

(2)x＝________.

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)________．

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)

(4)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_(kāi)_____________________________________．

解析：B反應(yīng)掉0.2 mol，生成0.8 mol C，則x＝4

v(B)＝＝0.05 mol·L^－1·min^－1

3A(g)+B(g) 4C(g)是反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)．

等效平衡的條件是兩次投料的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等或兩次投料的各物質(zhì)的量在等效處量后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比分別對(duì)應(yīng)相等．

答案：(1)0.05 mol·L^－1·min^－1　(2)4

(3)C　(4)n(A)＝3n(B)，n(C)≥0

21．(10分)有機(jī)物A(C₁₃H₁₈O₂)具有香味，可作為香皂、洗發(fā)香波的芳香劑．

已知：

①B屬于芳香族化合物，分子式為C₈H₁₀O.

②D、E具有相同官能團(tuán)，E分子烴基上只有一種氫原子．

③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

回答下列問(wèn)題：

(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有____________(填數(shù)字序號(hào))．

①取代反應(yīng)�、谙�去反應(yīng)　③加聚反應(yīng)�、苎趸�反應(yīng)

(2)D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)依次是__________________、__________________.

(3)D的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；b.含基團(tuán)．

________________________________________________________________________.

(4)B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：B屬于芳香族化合物，能被連續(xù)氧化、能發(fā)生消去反應(yīng)，則B是醇　

而不是　　　　　　　　　 .A的分子式為C₁₃H₁₈O₂，B的分子式為C₈H₁₀O，B+E―→A+H₂O，則E的分子式為C₅H₁₀O₂，且E為羧酸，其羥基上只有

一種氫原子，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　 .

答案：(1)①②④

(2)羧基　碳碳雙鍵

20．(8分)有一無(wú)色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH、K⁺、CO、SO等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有下圖所示的相互關(guān)系．據(jù)此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的離子有________________________________________．

(2)為滿(mǎn)足該溶液中一定存在的離子的要求，一般可溶解兩種常見(jiàn)物質(zhì)為_(kāi)___________________________和____________________(寫(xiě)化學(xué)式) .

(3)寫(xiě)出第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明溶液中有K⁺，第③個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不含F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，含有Mg²⁺、Al³⁺，則不會(huì)含CO、實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明溶液中不含NH，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明溶液中有SO.

答案：(1)Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、NH、CO

(2)KAl(SO₄)₂·12H₂O　MgSO₄

(3)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓、Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓、

Al(OH)₃+OH^－===AlO+H₂O↓

19．(8分)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①圖中X、Y分別是________、________(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小______________；

②分別寫(xiě)出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)．正極：____________________

_________________________________________________________________；

負(fù)極：_____________________________________________________________________；

③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫(xiě)出2處)_________________________________、

____________________________________________________.

解析：本題突破口在于B燃料電池這邊，通空氣一邊為正極(還原反應(yīng))，那么左邊必然通H₂，這樣Y即為H₂ ；再轉(zhuǎn)到左邊依據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式可知唯一未知的就是X，必然為Cl₂了；A中的NaOH進(jìn)入燃料電池正極再出來(lái)，依據(jù)O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－可知NaOH濃度增大．

答案：①Cl₂　H₂　a%小于b%　②O₂+4e^－+2H₂O===4OH^－　H₂－2e^－+2OH^－===2H₂O�、廴剂想姵乜梢匝a(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗(其他合理答案也給分)

18．(8分)教材中經(jīng)常利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的制備和性質(zhì)檢驗(yàn)．

(1)請(qǐng)按要求填充下表空格

(2)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))．

A．Cu和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可在裝置D的試管口塞沾有堿液的棉花

B．加熱已吸收Cu和濃硫酸反應(yīng)生成物的溶液不能出現(xiàn)紅色

C．制備乙酸乙酯時(shí)，裝置C中球型管可以防倒吸

D．B裝置可用于制備氨氣

解析：區(qū)別固體Na₂CO₃和NaHCO₃，采用加熱的方法，分解的氣體能使澄清的石灰水變渾濁的為NaHCO₃，選用的儀器BD可完成此實(shí)驗(yàn)．銅和濃硫酸反應(yīng)是固液加熱的反應(yīng)，生成的二氧化硫能使品紅溶液褪色，選用的儀器AD可完成此實(shí)驗(yàn)．制備乙酸乙酯是液液加熱的反應(yīng)，C裝置防倒吸 ，選用的儀器AC可完成此實(shí)驗(yàn)．

答案：(1)

(2)ACD

17．(8分)六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，且A、B、C、D、E、F均為短周期元素，B與A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多種常見(jiàn)化合物；C與D相鄰，D與F元素位于同一主族；D與E能以1∶1或1∶2形成兩種常見(jiàn)化合物．

(1)A與B能形成一種最簡(jiǎn)單的直線(xiàn)型分子，其結(jié)構(gòu)式是____________________．

(2)A、D、F元素中形成的兩種雙核陰離子，在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________．

(3)E與F形成的化合物的電子式為_(kāi)_______________________，該化合物的水溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)______________________________，用惰性電極電解該化合物的水溶液時(shí)，有固體析出，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________．

解析：依題意可以推知：A、B、C、D、E、F所代表的元素分別是H、C、N、O、 Na、S.

答案：(1)H－C≡C－H　　 (2)HS^－+OH^－―→S^2－+H₂O

(3)Na⁺[　　　 ]^2－Na⁺　　 S^2－+H₂OHS^－+OH^－

　Na₂S+2H₂O電解2NaOH+H₂↑+S↓

16．向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO₂的溶解)(　)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C．(2)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO₃和Na₂CO₃

D．(4)圖顯示M中c(NaOH)>c(Na₂CO₃)

解析：NaOH溶液與CO₂氣體后溶質(zhì)的成分有四種情況：Na₂CO₃；NaHCO₃；Na₂CO₃和NaHCO₃；NaOH與Na₂CO₃.圖(1)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是NaHCO₃；圖(2)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaHCO₃，因?yàn)镺A＜AB；若為NaOH與Na₂CO₃，則應(yīng)有OA＞AB，對(duì)應(yīng)的是圖(4)，且二者濃度沒(méi)有必然聯(lián)系；若OA＝AB，則溶質(zhì)為Na₂CO₃，對(duì)應(yīng)的是圖(3)．

答案：D

15．有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與Na₂CO₃；②CH₃COONa與NaCl；③CH₃COONa與NaOH；④CH₃COONa與HCl.c(CH₃COO^－)排序正確的是(　)

A．③＞①＞②＞④　　B．③＞②＞①＞④

C．④＞②＞①＞③　 　　 　D．④＞②＞③＞①

解析：③中NaOH是強(qiáng)堿，抑制CH₃COO^－的水解最強(qiáng)烈，其次是①中水解呈堿性的CO，②中NaCl不影響CH₃COO^－的水解；④中發(fā)生反應(yīng)生成弱酸CH₃COOH，導(dǎo)致CH₃COO^－濃度減小，故答案選A.

答案：A

14．將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池．燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑．此種電池能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少．下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　)

A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)

B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后可供宇航員使用

C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C₂H₅OH－12e^－===2CO₂↑+3H₂O

D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)可以為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

解析：燃料電池中，燃料被氧化劑氧化，作負(fù)極，A項(xiàng)正確；氫氣燃燒的產(chǎn)物只有水，B項(xiàng)顯然正確；C項(xiàng)要考慮電解質(zhì)的影響，故負(fù)極反應(yīng)為C₂H₅OH+16OH^－－12e^－===2CO+11H₂O，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－，電池反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂+4OH^－===2CO+5H₂O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確．

答案：C