2．氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應(yīng)制得3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g) Si₃N₄(s)+6CO(g)

(1)上述反應(yīng)氧化劑是　　　　　　　　 ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^-，放出132．6kJ

的熱量，該方程式的∆H =　 　　　　　　　　。

(2)能判斷該反應(yīng)(在體積不變的密閉容器中進行)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　　　 )

　 A．焦炭的質(zhì)量不再變化　　　　　　　 B．N₂ 和CO速率之比為1:3

　 C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄　　 D．混合氣體的密度不再變化

(3)下列措施中可以促進平衡右移的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

　 A．升高溫度　 　　　　 　　　　　　　　　B．降低壓強　　　 　　　　　　　　　　　　

　 C．加入更多的SiO₂　　　 　　　　　　　　　　　 D．充入N₂

(4)該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700^oC的原因是　　　　　　　 。

(5)某溫度下，測得該反應(yīng)中N₂和CO各個時刻的濃度如下，求0-20 min內(nèi)N₂的平

均反應(yīng)速率　　　　　 　，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　　　　　　　 。

1．(1)已知:

Fe(s)+1/2O₂(g)=FeO(s)　

2Al(s)+3/2O₂(g)= Al₂O₃(s)　

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

_____________________________________________________。

(2) 1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g) 　Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_________________。

(3)常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH＝8，請回答下列問題：

①混合溶液中水電離出的c(H⁺)與0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出的c(H⁺)比較

　　　　　　　　　 (填＜、＞、＝)。

②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH　　　　　　 7(填＜、＞、＝)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為　　　　　　　　　　　　　 。(填序號)

a.NH₄HCO₃　　　　　 b.NH₄A　　　　　 c.(NH₄)₂CO₃　　　　 d.NH₄Cl

9、答案：實驗I：(1)bc；(2分)(2)3mol/LH₂SO₄、氯化鈉固體(或6mol/LHCl、硫酸鈉固體)(2分)

實驗II：大于(2分)(1)2Al+Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃；(3分)

(2)①2(1分)；②1(1分)；

(3)3(1分)，2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；(3分)；

[解析]實驗I：(1)兩實驗現(xiàn)象的差異原因應(yīng)從反應(yīng)物組成的不同點去尋找，此題中其他條件均相同，不同的是鹽酸中含有Cl^-而硫酸中含有SO₄^2-，所以從這個方面思考即可得答案；

(2)根據(jù)控制變量法和對比實驗法，在控制其他條件相同時，只讓兩實驗中有一個變量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl^-而另一份不加Cl^-，即可得出結(jié)論(類似方法亦可)。

實驗II：由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的HCl與NaOH相比，NaOH消耗的鋁更多，所以留下的鋁就少，故“前者大于后者”；

(1)根據(jù)信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，可以看出黑色固體可能是鋁、鐵、硅三種單質(zhì)中的一種或幾種，從而提出猜想。猜想1中鐵的生成是由于電解法時生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由此可寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；猜想2的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)題意就可直接寫出；

(2)①在鹽酸中固體完全溶解，證明一定不含硅，所以猜想2一定不正確；

②在氫氧化鈉溶液中固體完全溶解，證明一定不含鐵，所以猜想1一定不正確；

(3)綜合(1)(2)中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜想3正確，猜想4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。

8、答案：(13分)(1)容量瓶(2分)(2)干燥氯氣(1分)

(3)Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + 　　ClO^- + H₂O(2分)

(4)HCl溶于水電離出的H­⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^- 都會對反應(yīng)Cl₂ + H₂O 　H­⁺ + Cl^-+ HClO 起到抑制作用(2分)　　

(5)不合理；實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導(dǎo)致整個紙條濕潤而褪色。(2分)

取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中。或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。(2分，合理給分)

(6)0.5(2分)

7、答案：(共14分，每空2分)

(1) CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染　

(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出

(3)A與B； 飽和NaHCO₃溶液(其他合理答案均可給分)；除去CO₂中混合的HCl氣體

(4)60%

6、答案：(15分)(1)(1分) �、佟� 　(2)(1分) 　蒸發(fā)皿　 　　　

(3)(4分)A接　 G　 ，　 F　 接　 H　 ； B接___D __，___E　 _接___ C　 _

(4)(2分)　　 Cl₂+ 2OH ^- ==Cl ^- +ClO ^- +H₂O

(5)(4分)_{2Cl - + 2H2O 2OH - + Cl2↑+ H2↑} pH約為12　　

(6)(3分)量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數(shù)時視線與量筒凹液面相平；待整套裝置恢復(fù)至室溫時再行讀取數(shù)據(jù)。

5、答案：(共14分)

⑵　 C + 2H₂SO₄(濃) ＝ CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O(2分，“條件”或“↑”未標扣1分)

⑶　 　品紅溶液褪色(2分，或“顏色變淺”)　 除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO₂氣體(2分)

⑷　 (11m－3b)/11m

⑸　 裝置內(nèi)的CO₂難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小

⑹　 SO₂不一定能全部被品紅、KMnO₄除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO₂、H₂O(其它合理的也得分)

4、答案：(14分)⑴CO₂、CO的混合物(2分)

⑶NH₄⁺+NO₂^-N₂↑+2H₂O(3分)

⑷步驟②中是為了排盡空氣(1分)步驟④是為了趕出所有的CO₂，確保完全吸收(1分)

⑸2C+Fe₂O₃2Fe+CO↑+CO₂↑(3分)

⑹①Ba(OH)₂溶解度大，濃度大，使CO₂被吸收的更完全；M (BaCO₃)＞M(CaCO₃)，稱量時相對誤差小。(2分)

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置(2分)

[命題立意]考查化學(xué)實驗綜合能力，物質(zhì)制備的反應(yīng)原理，試劑的作用，實驗裝置的優(yōu)化及學(xué)生環(huán)保意識的培養(yǎng)，同時對實驗中的定量問題進行考查。

3、答案：⑴檢驗裝置氣密性 (2分)　　 ⑵SO₂　 (1分)　　 防倒吸(2分)

　　　 ⑶Cu+2H₂SO₄CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　 ( 2分)　 長導(dǎo)管(2分)

⑷過濾、洗滌、干燥 (各1分)　　 　12mol/L ( 2分)

⑸需要加雙氧水( 1分)　　　 原因：在燒杯中生成的Na₂SO₃可能被部分氧化為Na₂SO₄，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結(jié)果錯誤。(2分)

2、答案：(共13分)

(1)B(2分) 　　

(2)(2分)

(3)將C中的溶液加適量水稀釋(2分)

(4)第二，打開a，通足量N₂，排凈裝置中的空氣(2分)

(5)向下移動乙管，使甲、乙兩管液面在同一水平面上(2分) (6)(V－11.2n)/33.6n (3分)