5．體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082.將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是

(　)

A．0.25L　 　　　　　　　　　　　　 B．0.5 L

C．0.75 L　 　　　　　　　　　　　　 D．1 L

解析：＝D·(O₂)＝1.082×32＝34.6<M_r(HCl)＝36.5，故該混合氣體中必混有空氣．HCl易溶于水，空氣不溶于水，故進(jìn)入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積．設(shè)HCl氣體的體積為x，則空氣的體積為(1 L－x)．

根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計(jì)算公式：

4．下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是

(　)

A．同質(zhì)量、不同密度的N₂和CO

B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的C₂H₆和NO

D．同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

解析：因?yàn)镹₂和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量也相同，分子個(gè)數(shù)應(yīng)相同，又因兩者都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)也相等，A項(xiàng)正確；同溫、同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，B選項(xiàng)中沒有提到壓強(qiáng)，所以分子個(gè)數(shù)不一定相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同、密度相等，所以質(zhì)量相等，C₂H₆和NO的摩爾質(zhì)量也相等，所以分子個(gè)數(shù)相等，但由于它們的分子組成不同，所以原子個(gè)數(shù)不相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，由于沒有說(shuō)明溫度，所以兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤．

答案：A

3．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)�，X、Y兩種氣體是

(　)

A．H₂、N₂O₄　　　B．H₂、N₂O₂

C．H₂、N₂O　 　　　　　　　　　 D．H₂、NO₂

解析：應(yīng)用阿伏加德羅定律的推論(在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)和原子守恒即得出X、Y分別為H₂與N₂O.故C正確．

答案：C

2．(2009·廣東單科高考，6)設(shè)n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n_A

B．乙烯和環(huán)丙烷(C₃H₆)組成的28g混合氣體中含有3n_A個(gè)氫原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n_A

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A個(gè)Fe³⁺

解析：A項(xiàng)，1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2n_A.B項(xiàng)，應(yīng)含有4n_A個(gè)氫原子．D項(xiàng)，由于Fe³⁺水解，所得溶液含有的Fe³⁺個(gè)數(shù)小于0.1n_A.

答案：C

1．下列敘述正確的是

(　)

A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C．1 L一氧化碳?xì)怏w一定比1 L氧氣的質(zhì)量小

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H⁺數(shù)一定相等

解析：A項(xiàng)必須指明是氣體．B項(xiàng)正確．C項(xiàng)未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法比較．D項(xiàng)強(qiáng)酸還分多元酸和一元酸，如等體積、等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄和HCl所含的H⁺數(shù)不相等，故A、C、D均不正確．

答案：B

13．下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)．問(wèn)：

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？(列式計(jì)算)

(2)取該鹽酸25.5 mL與2.00 mol/L的氫氧化鈉溶液100 mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00 L，此時(shí)溶液的pH約為多少？

解析：(1)c(HCl)＝

＝11.8 mol/L.

(2)n(HCl)＝11.8 mol/L×0.0255 L≈0.300 mol，

n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.100 L＝0.200 mol，

混合并稀釋后溶液中

c(H⁺)＝＝0.100 mol/L，

pH＝－lgc(H⁺)＝1.

答案：(1)c(HCl)＝＝11.8 mol/L

(2)1

12．用18 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢�體積的濃硫酸　③溶解�、苻D(zhuǎn)移、洗滌�、荻ㄈ荨�搖勻

完成下列問(wèn)題：

(1)所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用)．

A．10 mL　　　　　　　 B．25 mL　　　　　　　 C．50 mL　　　　　 　D．100 mL

(2)第③步實(shí)驗(yàn)的操作是______________________．

(3)第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是______________________．

(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填寫)

A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________．

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________．

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________．

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面____________________．

解析：(1)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，由V(H₂SO₄)×18 mol/L＝100 mL×10^－3×3.0 mol/L，得V(H₂SO₄)＝16.7 mL，量筒大小盡量與所盛的液體的體積相近，故選用B.

(2)第③步是濃硫酸的溶解，由于其溶于水時(shí)放出大量的熱，故在溶解濃硫酸時(shí)要沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

(3)定容時(shí)的關(guān)鍵是加入的蒸餾水不能超過(guò)容量瓶頸上的刻度線，否則就必須重配．故在接近刻度線1 cm-2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．

(4)選項(xiàng)A由于濃硫酸變稀，故所配制的稀硫酸濃度偏��；選項(xiàng)B容量瓶中殘留有少量的水，對(duì)配制的稀硫酸的濃度無(wú)影響；選項(xiàng)C由于燒杯、玻璃棒未洗滌，上面粘有的硫酸沒有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故所配制的稀硫酸濃度偏�。贿x項(xiàng)D定容時(shí)俯視溶液的凹液面，把容量瓶中的體積讀大了，即加入蒸餾水的量少了，故所配制的稀硫酸濃度偏大．

答案：(1)16.7 mL　B

(2)先向燒杯中加入30 mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌

(3)繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1 cm-2 cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻

(4)A.偏小　B．無(wú)影響　C．偏小　D．偏大

11．實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 1 mol/L的NaOH溶液．

(1)必需要用到的玻璃儀器有________．

(2)若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)________；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，忘記了洗滌小燒杯和玻璃棒就加了部分蒸餾水(未到刻度)，應(yīng)____________________．

(3)要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL.下面的操作正確的是________(填代號(hào))．

A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中．

解析：(1)配制NaOH溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管．

(2)配制時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，必須重新配制；若忘記洗滌，可重新洗滌，但轉(zhuǎn)移完洗滌液的體積不能超過(guò)刻度線．

(3)配制大約2 mol/L的NaOH溶液，可把體積近似相加等于100 mL即可，A、D都行，但量筒和容量瓶不能溶解固體，B、C錯(cuò)誤．

答案：(1)燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管

(2)重新配制　重新洗滌并轉(zhuǎn)移洗滌液但不應(yīng)超過(guò)刻度線

(3)AD

10．V mL密度為ρ g/mL的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，那么下列關(guān)系式正確的是

(　)

A．m＝　 　　　　　　　　　　 B．c＝

C．W%＝%　 　　　　　　 D．c＝

解析：由w＝，m(aq)＝ρV得m(溶質(zhì))＝ρ g/mL×V mL×W%，即m＝，A項(xiàng)不對(duì)．據(jù)c＝可知c＝＝，B項(xiàng)不對(duì)．由c＝得W%＝×100%＝%，C項(xiàng)不對(duì)．據(jù)c＝，n＝可知c＝，即c＝，D項(xiàng)正確．

答案：D

9．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al³⁺)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K⁺)為

(　)

A．0.15mol/L　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 B．0.2 mol/L

C．0.3mol/L　 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 D．0.4mol/L

解析：pH＝1可知c(H⁺)＝0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝2c(SO)可得c(K^－1)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8－0.1－3×0.4＝0.3(mol/L)．

答案：C