5．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10.D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．

請回答下列問題：

(1)寫出A的化學(xué)式____________________，C的電子式________________________．

(2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號)．

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_________________________，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例_______________________________________________________．

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱______________、____________、______________.

解析：黃綠色氣體單質(zhì)G為Cl₂；由框圖中K(淺綠色溶液)L(棕黃色溶液)+單質(zhì)金屬M①B，且反應(yīng)①常用于制作印刷線路板，則該轉(zhuǎn)化關(guān)系為：FeCl₂FeCl₃CuCl₂.化合物C與Cl₂反應(yīng)生成H和I，其中I有漂白作用，故C為H₂O、H為HCl、I為HClO.元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X的原子半徑最小，為氫元素，三元素中兩種組成的化合物C是水，故另一元素為氧元素，由Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10說明Y元素為碳元素，D為無色非可燃性氣體，且由H、C、O三元素中的兩種組成，則D為CO₂.A與H(HCl)反應(yīng)生成CuCl₂、H₂O和CO₂，A的分子組成可能為CuCO₃或堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃]．

答案：(1)Cu₂(OH)₂CO₃[Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2)C　O

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂

CH₂OH(CHOH)₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O　醫(yī)學(xué)上可用此反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/p>

(4)3Cu₂O+14HNO₃(稀)===6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O

(5)金剛石　石墨　富勒烯(C₆₀)或碳納米管等

4．(2010·海南高考)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由下圖表示：

請回答下列問題：

(1)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

(2)F的化學(xué)式為________，G和D的電子式分別為________________和________________；

(3)D與H反應(yīng)可能生成的鹽有__________________(填化學(xué)式)；

(4)實際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡述一種制備方法______________________．

解析：由題干信息可推知，A是鈣，F(xiàn)是CaCO₃，其他易推出，B是H₂，C是Ca(OH)₂，E是NaH，D是CO₂，G是CaO，H是NaOH，(3)小題CO₂和NaOH溶液可能發(fā)生反應(yīng)有：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O，CO₂+H₂O+Na₂CO₃===2NaHCO₃.

答案：(1)Ca+2H₂O===Ca(OH)₂+H₂↑　NaH+H₂O===NaOH+H₂↑

(2)CaCO₃　

(3)Na₂CO₃、NaHCO₃

(4)CaCO₃高溫加熱分解生成CaO，CaO經(jīng)電解生成單質(zhì)Ca

3．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(　)

A．Na₂CO₃　 　 　　 　　 　　 B．Na₂O₂ Na₂CO₃

C．NaOH Na₂CO₃　 　　 　　 D．Na₂O₂ NaOH Na₂CO₃

解析：由反應(yīng)①2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

②2Na₂O₂+2CO₂===2Na₂CO₃+O₂

③2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

2 mol NaHCO₃分解生成1 mol CO₂和1 mol H₂O，若1 mol H₂O與1 mol Na₂O₂反應(yīng)，則生成2 mol NaOH，2 mol NaOH又恰好與1 mol CO₂完全反應(yīng)生成Na₂CO₃，若1 mol CO₂直接與1 mol Na₂O₂反應(yīng)，也生成Na₂CO₃.

答案：A

2．如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中a是單質(zhì)，b是氣態(tài)氫化物，c、d是氧化物，e是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則a可能是①C�、贜₂　③S�、蹻₂中的(　)

A．只有①和③　 　　 　　 　　 　　 B．只有④

C．①②③　 　　 　　 　　 　　 　　 D．①②③④

解析：此題用代入法，根據(jù)選項答案的特點，首先將④中的F₂代入，則c、d不可能為F的氧化物，且F元素不存在最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故B、D不正確；然后將②代入，a為N₂，b為NH₃，c為NO，d為NO₂，e為HNO₃，則C正確．

答案：C

14．(12分)E為黑色物質(zhì)，A是一種藍(lán)色溶液，B是氣體單質(zhì)，C是一種金屬單質(zhì)．

(1)A是________，D是________，寫出反應(yīng)①的離子方程式______________________

__________________________________________________．

(2)在反應(yīng)③中，產(chǎn)生氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，被還原的D的物質(zhì)的量為________，若此時溶解C的質(zhì)量為6.4 g，試確定氣體的成分及物質(zhì)的量_________________．

(3)若圖中C與D的稀溶液不反應(yīng)，則A是________．

解析：A為藍(lán)色溶液，溶液中含有Cu²⁺，電解含Cu²⁺的溶液時能得到金屬單質(zhì)C和氣體單質(zhì)B，則C為Cu，E為含銅元素的黑色物質(zhì)，故B為O₂，E為CuO.

由反應(yīng)③可知，D為能與Cu反應(yīng)的酸，故D為HNO₃，A為Cu(NO₃)₂.

n(Cu)＝＝0.1 mol

設(shè)生成NO x mol，NO₂ y mol

則

解得x＝0.05 mol，y＝0.05 mol.

答案：(1)Cu(NO₃)₂溶液　HNO₃　2Cu²⁺+2H₂O電解2Cu+O₂↑+4H⁺

(2)0.1 mol　NO：0.05 mol，NO₂：0.05 mol

(3)CuSO₄溶液

　1.已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略)．

下列A、B間的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是(　)

A．A是鋁，B是鐵　 　 　　 　　 B．A是碳，B是硅

C．A是氫氣，B是銅　 　　 　　 D．A是鈉，B是氫氣

解析：由題意知，C是氧氣，則X、Y均為氧化物．A項中恰好是鋁和鐵的氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B項是碳還原SiO₂，C項是H₂還原CuO，D項鈉與氧氣反應(yīng)不能得到NaOH.

答案：D

13．(10分)(2010·鄭州模擬)如圖為一些常見無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中常溫下E是一種無色無味的液體，F(xiàn)是一種淡黃色粉末，G是一種無色無味的氣體．請回答下列問題：

　(1)F的電子式為__________________；在反應(yīng)②中，每生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體G，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________ N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)．

(2)若A與B均為固體化合物，C是一種常見的中性干燥劑，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.

(3)若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，B、C、D、E中含有同種元素，則A與B分別為__________、______________(寫名稱)．

解析：(1)無色無味的液體E為H₂O，F(xiàn)為淡黃色固體且能與水反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則F為Na₂O₂，G為O₂，H為NaOH.

(2)若A、B均為固態(tài)化合物，C是一種常見的中性干燥劑，則C為CaCl₂，反應(yīng)①為NH₄Cl和Ca(OH)₂混合共熱制取NH₃的反應(yīng)．

(3)若C、D是均能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則C、D為SO₂和CO₂.將A、B共熱可生成CO₂、SO₂和H₂O.則反應(yīng)①為C與濃H₂SO₄的反應(yīng)．

答案：(1)Na⁺[　　　　　 ]^2－Na⁺　0.2

(2)2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

(3)碳　濃硫酸

12．(18分)(2010·浙江高考)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．

取13.0 g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．

請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為____________，丙的電子式為____________．

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

_______________________________________________．

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是______________________________________________________．

(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是________．

A．KCl　 　　 　　 　　 B．KNO₃

C．Na₂S　 　 　　 　　 D．CuO

(5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

解析：本題主要考查元素的推斷及元素化合物等知識，意在考查考生的邏輯思維能力和對知識的遷移拓展能力．紅棕色固體為Fe₂O₃，則可溶物中含有Na、N元素，再由化合物甲受熱分解生成氮氣和單質(zhì)乙，知乙為單質(zhì)鈉，甲中含有鈉元素和氮元素，由題給信息計算知甲的化學(xué)式為NaN₃.鈉在高溫隔絕空氣條件下與Fe₂O₃發(fā)生置換反應(yīng)，生成鐵和Na₂O，故丙為Na₂O，Na₂O與空氣中的CO₂和H₂O反應(yīng)生成Na₂CO₃或NaHCO₃.若Na₂O轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，則反應(yīng)的方程式為：Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃.

答案：(1)NaN₃　Na⁺[　　　 ]^2－Na⁺

(2)Na₂O+2CO₂+H₂O===2NaHCO₃

(3)6Na+Fe₂O₃2Fe+3Na₂O　避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害

(4)B、D　(5)可溶性鹽的成分可能是Na₂CO₃，或NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．準(zhǔn)確稱取一定量的生成物，加熱至恒重后，如試樣無失重，則為Na₂CO₃；如加熱后失重，根據(jù)失重的量在試樣總質(zhì)量中的比例，即可推斷出試樣為NaHCO₃，或Na₂CO₃與NaHCO₃的混合物．

11．(10分)(2010·東城模擬)A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

　(1)若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是________________________________________；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________________．

(2)若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實驗室制取C的化學(xué)方程式是__________________________________；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放出1 300 kJ的熱量，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是________________________________________．A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是____________________

____________________________________________________．

解析：(1)根據(jù)“若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)”可知A為Na，根據(jù)“E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液”可知E為Al(OH)₃，B溶液為含有Al³⁺的鹽溶液，氣體C為H₂，D為鈉鹽．工業(yè)上通過電解熔融NaCl來冶煉金屬鈉．

(2)根據(jù)“C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子”可推知C為C₂H₂，固體A為CaC₂，CaC₂與H₂O反應(yīng)生成C₂H₂：CaC₂+2H₂O―→C₂H₂↑+Ca(OH)₂.根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則，可寫出C₂H₂完全燃燒的熱化學(xué)方程式．CaC₂與Ca(HCO₃)₂溶液反應(yīng)生成C₂H₂、CaCO₃和H₂O.

答案：(1)Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O

2NaCl(熔融)電解2Na+Cl₂↑

(2)CaC₂+2H₂O―→C₂H₂↑+Ca(OH)₂

2C₂H₂(g)+5O₂(g)===4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH＝－2 600 kJ·mol^－1　Ca(HCO₃)₂

10．(2010·鄭州模擬)X、Y、Z是中學(xué)常見的三種單質(zhì)，M、N是中學(xué)常見的兩種化合物，其中M在常溫下為液態(tài)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法錯誤的是　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

A．該過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)X單質(zhì)為金屬時，可能是Na或Fe

C．當(dāng)X單質(zhì)為非金屬時，可能是F₂或C

D．反應(yīng)①可能在常溫下進(jìn)行，也可能需要在高溫下才能發(fā)生

解析：當(dāng)X為Fe時，N為Fe₃O₄，而Fe₃O₄可由Fe與O₂反應(yīng)得到，O₂與H₂反應(yīng)也可以轉(zhuǎn)變?yōu)镠₂O；若X為Na，Na與水反應(yīng)生成的是NaOH，而Na與O₂反應(yīng)生成的則是Na₂O₂或Na₂O，所以，B項錯誤．

答案：B

9．由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)．

下列推斷不正確的是(　)

A．若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D和E不反應(yīng)

B．若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是OH^－+HCO===H₂O+CO，則E一定能還原Fe₂O₃

C．若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na₂O₂，其電子式為Na⁺[　　　　　　 ]^2－Na⁺

D．若D為白色沉淀，與A的摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽

解析：本題采用代入驗證法處理各選項中的內(nèi)容，若X是Na₂CO₃，C為含極性鍵的非極性分子CO₂.A可能是Cl₂或F₂，選項A錯誤．

答案：A