9．如圖所示為條件一定時，反應(yīng)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)+Q(正反應(yīng)為放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d四個點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v_正<v_逆的點是

(　)

A．a　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．b

C．c　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．d

解析：a、b在曲線上為平衡點，c、d點未達(dá)平衡．d點在曲線右上方，從d點向橫坐標(biāo)引輔助線，可知該溫度平衡時NO的轉(zhuǎn)化率比d點的小，說明該點未達(dá)平衡，且v_正<v_逆，平衡逆向移動．

答案：D

8．反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)一段時間后，SO₃的濃度增加了0,4 mol/L，在這段時間內(nèi)用O₂表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(L·s)，則這段時間為

(　)

A．0.1 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.5 s

C．5 s　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．10 s

解析：根據(jù)方程式可知SO₃濃度增加0.4 mol/L，且v(SO₃)＝2v(O₂)，因此這段時間t＝＝＝5 s.

答案：C

7．(2009·長春實驗中學(xué)檢測)在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速度最快的是

(　)

A．v(NH₃)＝0.1 mol/(L·min)

B．v(N₂)＝0.2 mol/(L·min)

C．v(N₂)＝0.1 mol/(L·min)

D．v(H₂)＝0.3 mol/(L·min)

解析：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃，當(dāng)均換算成用N₂表示的化學(xué)反應(yīng)速成率時，A項中v(N₂)＝v(NH₃)＝0.05 mol/(L·min)，D項中v(N₂)＝v(H₂)＝0.1 mol/(L·min)，再與B、C兩項比較得出B為正確選項．

答案：B

6．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

(　)

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時2 mol H-O鍵斷裂

解析：因反應(yīng)是氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，故A正確；用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，若方向相反，而大小符合化學(xué)計量數(shù)之比能證明可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡，故B、D正確，C錯誤．

答案：C

5．(2009·廣東惠川調(diào)研)將1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化的曲線如曲線Ⅱ所示．若改變反應(yīng)條件，φ(HI)的變化曲線如曲線Ⅰ所示，則改變的條件可能是

(　)

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒容條件下升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積

解析：曲線Ⅰ相對于曲線Ⅱ，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動．A項加入適當(dāng)催化劑，平衡不移動，B項和 D項改變反應(yīng)容器體積，平衡均不移動．而C項升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向(逆反應(yīng)方向)移動．

答案：C

4．(2009·廣東普通高中調(diào)研)已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：

H₂(g)+S(s)H₂S(g)　K₁

S(s)+O₂(g)SO₂(g)　K₂

則反應(yīng)H₂+SO₂O₂+H₂S的平衡常數(shù)為

(　)

A．K₁+K₂　　　　　　　　　　 B．K₁－K₂

C．K₁×K₂　 　　　　　　　　　　　　　　 D．K₁/K₂

解析：由平衡常數(shù)的定義可知：K₁＝，K₂＝，反應(yīng)H2+SO2O2+H2S的平衡常數(shù)K＝，可知K＝K₁/K₂.

答案：D

3．恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是

(　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強比為(a+b)∶(a+b－)

C．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達(dá)到平衡時生成2n mol C

D．當(dāng)v_正(A)＝2v_逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：生成n mol C時參加反應(yīng)的A、B的物質(zhì)的量分別為n/2 mol、n mol，轉(zhuǎn)化率之比為∶＝；恒溫、恒壓過程成倍地增大反應(yīng)物的量，則平衡時C的量也成倍地增加；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)2v_正(A)＝v_逆(B)時，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡．

答案：C

2．確認(rèn)能發(fā)生化學(xué)平衡移動的是

(　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強

C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

解析：對反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，若達(dá)到平衡改變壓強，正、逆反應(yīng)速率和各組分的濃度都會改變，但平衡不移動(等效平衡)，故A、B仍為平衡狀態(tài)．但對氣體體積改變的反應(yīng)，平衡發(fā)生移動．催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡也不移動，而C項是各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變，不是同倍改變．故A、B、D項不能確認(rèn)平衡發(fā)生移動．

答案：C

1．下列說法正確的是

(　)

A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．升高溫度會加快反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子碰撞的次數(shù)

C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個定值

D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞

解析：A項活化分子間的有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B項升高溫度增大了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)；C項活化分子的百分?jǐn)?shù)受溫度影響；D項活化分子間能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞．

答案：D

4．A、B、C、D、E均為短周期主族元素。A元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素是地殼中含量最多的元素；D為短周期中金屬性最強的元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸。

(1)C、E兩種元素分別是________、________；

(2)由A、B、C三種元素組成電子數(shù)為32的有機物X可能的分子式為__________(A、B、C用相應(yīng)的元素符號表示)；

(3)由A、B、C三種元素組成的一種物質(zhì)Y，Y中三種原子個數(shù)之比為1∶1∶1，Y的相對分子質(zhì)量小于110，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。

解析：根據(jù)已知條件可以確定A、B、C、D、E分別為氫、碳、氧、鈉、氯五種元素，由C、H、O三種元素組成的有機物含有32個電子，設(shè)該有機物的分子式為C_xH_yO_z，根據(jù)電子數(shù)等于32，可得6x+y+8z＝32，討論得出z＝1，x＝3，y＝6，或z＝2，x＝2，y＝4；或z＝3，x＝1，y＝2(滿足該條件的物質(zhì)為碳酸，不合題意)，X可能的分子式為C₃H₆O、C₂H₄O₂。(3)M(CHO)_n＜110，只有n＝2合理，Y的分子式為C₂H₂O₂，其結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO。

答案：(1)O　Cl　(2)C₃H₆O、C₂H₄O₂　(3)OHC-CHO