1．已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，且密度小于水，沸點(diǎn)約是55℃.要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列操作中最合理的是

(　)

A．蒸餾　　　　　 B．分液　　　　　 C．過濾　　　　　 D．蒸發(fā)

解析：丙酮和水是互不相溶的液體，分液是最佳方法．

答案：B

13．在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下三個(gè)反應(yīng)：

A．2H₂S+3O₂===2H₂O+2SO₂

B．C₂H₄+3O₂===2H₂O+2CO₂

C．C₄H₈+6O₂===4H₂O+4CO₂

(1)若反應(yīng)在容積為V的固定容器中進(jìn)行：(ρ為氣體的密度)

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)的是________；

符合ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)的是________．

(2)若壓強(qiáng)p恒定，容積V可變：

符合ρ(前)>ρ(后)，V(前)<V(后)的是________；

解析：(1)容積不變：由ρ＝可得如果反應(yīng)物與生成物都為氣態(tài)，由質(zhì)量守恒定律可得：如果氣體質(zhì)量不變，則密度不變，而對于壓強(qiáng)而言，在體積與溫度不變的情況下，氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比．由上分析可得反應(yīng)A反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量大于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)>p(后)．反應(yīng)B反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量等于反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量，即ρ(前)＝ρ(后)，p(前)＝p(后)

(2)壓強(qiáng)恒定：經(jīng)分析三個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以看出，只有C反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即V(前)<V(后)，再據(jù)ρ＝，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積增大，所以有ρ(前)>ρ(后)．

答案：(1)A　B　(2)C

12．在25℃、101 kPa條件下，將15 L　 O₂通入10 　L CO和H₂的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．

(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣體中V(CO)＝________L，V(H₂)＝________L.

(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣體中V(CO)∶V(H₂)＝________.

解析：(1)2CO+O₂2CO_2,2H₂+O₂2H₂O(液態(tài))，分析這兩個(gè)反應(yīng)式可以發(fā)現(xiàn)：完全燃燒時(shí)，消耗O₂的體積是CO和H₂體積的一半，所以O(shè)₂是過量的，燃燒掉的O₂是5 L，剩余O₂的體積為10 L，另外5 L的剩余氣體肯定是CO₂，CO₂的體積與CO的體積相等，所以CO和H₂的體積都是5 L.

(2)從上面的分析中可以看出：剩余氣體中O₂總是10 L，若剩余氣體總共是a L時(shí)，則CO₂的體積為(a－10) L，即V(CO)＝(a－10) L，

V(H₂)＝10 L－(a－10)L＝(20－a)L.

所以，V(CO)∶V(H₂)＝.

答案：(1)5　5　(2)

11．現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol.

(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為________個(gè)．

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L.

(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.

解析：(1)該氣體的物質(zhì)的量為：n＝＝ mol

(2)原子總數(shù)為：×4×6.02×10²³＝

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L.

(4)因m(H₂O)＝1000 g，

所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

(5)物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ mol/L.

答案：(1)　(2)　(3)　(4)×100%　(5)

10．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H₂、O₂三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是

(　)

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)

B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)

D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠₂、Ne、O₂.

答案：D

9．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是

(　)

A．體積比1∶1 　　　　 　　　　　　 B．體積比11∶16

C．密度比1∶1 　　　　 　　　　　　 D．密度比11∶16

解析：設(shè)SO₂和CO₂的質(zhì)量各為1 g，則其物質(zhì)的量分別為n(SO₂)＝ mol，n(CO₂)＝ mol，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比得＝＝∶＝11∶16，又由阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，故＝＝，故只有B正確．

答案：B

8．若以M表示水的摩爾質(zhì)量，V表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的摩爾體積，ρ為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面是四個(gè)關(guān)系式：①N_A＝Vρ/m，②ρ＝M/(N_AΔ)，③m＝M/N_A，④Δ＝V/N_A，其中

(　)

A．①和②都是正確的　 　　　　　　 B．①和③都是正確的

C．③和④都是正確的　 　　　　　　 D．①和④都是正確的

解析：由在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水蒸氣的密度為ρ、水蒸氣的摩爾體積為V，可知水的摩爾質(zhì)量為ρV＝M，每個(gè)水分子的質(zhì)量為m，N_A個(gè)水分子的質(zhì)量為m·N_A，由此可得m·N_A＝ρV＝M，推出①③正確；②④兩式混淆了水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)為液體，認(rèn)為一個(gè)水分子的體積為Δ，N_A個(gè)水分子的體積為N_AΔ＝V，從而推出錯(cuò)誤的關(guān)系式為②④.

答案：B

7．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H₂和Cl₂的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

(　)

A．原子數(shù)　 　　　　　　　　　　　 B．密度

C．質(zhì)量　 　　　　　　　　　　　　　 D．質(zhì)子數(shù)

解析：本題關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律的基本內(nèi)容：同溫、同壓、同體積的氣體應(yīng)具有相同的物質(zhì)的量．根據(jù)題意，則Cl₂和H₂的物質(zhì)的量之和應(yīng)與HCl的物質(zhì)的量相等．無論是Cl₂、H₂還是HCl，均為雙原子分子，所以在該條件下，兩容器中的氣體具有相同的原子數(shù)．由于H₂與Cl₂的比例不確定，故不能確定密度、質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)是否相同．

答案：A

6．已知Q和R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X+2Y===2Q+R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參加反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為

(　)

A．23∶9　 　　　　　　　　　　　　 B．32∶9

C．46∶9　 　　　　　　　　　　　　 D．16∶9

解析：設(shè)反應(yīng)生成Q的質(zhì)量為x，則據(jù)題意可列：＝，解得x＝3.6 g，依據(jù)質(zhì)量守恒：

m(Y)＝(3.6 g +4.4 g)－1.6 g＝6.4 g

所以＝＝16∶9.

答案：D

36．5 g/mol·x/1 L+29 g/mol·(1 L－x)/1 L＝34.6 g/mol，

解得x＝0.75 L.

答案：C