4．下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是(　)

①Al投入NaOH溶液�、贜a投入CuSO₄溶液

③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共熱

④過(guò)量Na₂O₂加入AlCl₃溶液�、萱V投入NH₄Cl溶液

A．①②③　 　　 　　 　　 B．②③

C．②④⑤　 　　 　　 　　 D．④⑤

解析：反應(yīng)①只有H₂生成沒(méi)有沉淀生成；反應(yīng)②有H₂和Cu(OH)₂沉淀生成；反應(yīng)③有NH₃和BaCO₃沉淀生成；反應(yīng)④有O₂生成，但最終沒(méi)有沉淀生成；反應(yīng)⑤只有氣體(H₂和NH₃)生成．

答案：B

3．某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下：

①Fe、CuSO₄溶液、Ag�、贔eCl₂溶液、Cu、AgNO₃溶液�、跢e、Cu、稀鹽酸、AgNO₃溶液　④FeSO₄溶液、Cu、Ag

你認(rèn)為可行的方案是(　)

A．①②③　 　　 　　 　　 B．②④

C．③④　 　 　　 　　 　　 D．①②④

解析：①Fe能置換出CuSO₄溶液中的Cu，Ag卻不和CuSO₄溶液反應(yīng)，故有活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag；②Cu能與AgNO₃溶液反應(yīng)置換出Ag，而Cu不能與FeCl₂溶液反應(yīng)，故有活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag；③Fe能和稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能和稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu都能和AgNO₃溶液反應(yīng)，故有活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag；④Cu和Ag都不與FeSO₄溶液反應(yīng)，不能判斷Cu和Ag的活動(dòng)性順序．

答案：A

2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是(　)

A．MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

B．Al₂O₃+3H₂2Al+3H₂O

C．Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂

D．2HgO2Hg+O₂↑

解析：金屬冶煉的方法很多，由于金屬離子得電子的能力不同，因此必須采取不同的冶煉方法．在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫后面的金屬(Hg、Ag等)的氧化物受熱就能分解；位于前面的幾種金屬(如K、Na、Ca、Al等)的還原性太強(qiáng)，這些金屬都很容易失去電子，只能用電解其熔融鹽或氧化物的方法來(lái)冶煉．

答案：B

1．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是(　)

A．Al　 　　 　　 　　 　B．Al(OH)₃

C．AlCl₃　 　　 　　 　D．Al₂O₃

解析：根據(jù)Al、Al(OH)₃、AlCl₃、Al₂O₃與NaOH溶液反應(yīng)的方程式可知，等質(zhì)量的上述四種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH量最多的為Al.

答案：A

5．(2010·南昌模擬)為探究物質(zhì)的性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

將a g銅投入250 mL某濃度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，銅完全溶解得溶液X，再向溶液X中加入b g鐵粉充分反應(yīng)后得溶液Y及殘留固體c g，且測(cè)得a＞c.

請(qǐng)回答：

(1)比較a、c大小的儀器(填名稱(chēng))：______________.

(2)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析殘留固體一定是________．

(3)寫(xiě)出溶液X中加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________.

解析：(1)比較銅與殘留固體質(zhì)量的儀器是托盤(pán)天平(砝碼)；(2)根據(jù)題意，可知溶液X為CuSO₄、FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，溶液Y為FeSO₄.整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有：Cu+Fe₂(SO₄)₃===CuSO₄+2FeSO₄，F(xiàn)e+Fe₂(SO₄)₃===3FeSO₄，F(xiàn)e+CuSO₄===FeSO₄+Cu.由于a＞c，故殘留固體一定為銅．

答案：(1)托盤(pán)天平(砝碼)

(2)Cu

(3)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu

[發(fā)展等級(jí)評(píng)價(jià)]

(限時(shí)45分鐘，滿分100分)

4．(2010·鄭州模擬)將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H₂SO₄和稀HNO₃組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是(　)

A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H₂

B．剩余的金屬粉末中一定有銅

C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色

D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少

解析：由金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱可知，首先參加反應(yīng)的一定是活潑性強(qiáng)的鐵，當(dāng)鐵反應(yīng)完后，若溶液中還有H⁺與NO或Fe³⁺，這時(shí)才會(huì)有單質(zhì)銅的溶解，所以，反應(yīng)后的剩余金屬有兩種可能，一是鐵與銅的混合物，二是只有銅一種單質(zhì)．而當(dāng)有未反應(yīng)的金屬存在時(shí)，則溶液中就不可能存在H⁺與NO或Fe³⁺.

答案：B

3．(2010·長(zhǎng)春模擬)在四種化合物①NaHCO₃、②Al(OH)₃、③Al₂O₃、④H₂N-CH₂-COOH中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(　)

A．只有②④　 　 　　 　　 B．只有①②

C．只有①②③　 　　 　　 　　 D．①②③④

解析：NaHCO₃跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O，NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑.Al(OH)₃為兩性氫氧化物，Al₂O₃為兩性氧化物，H₂N-CH₂-COOH為甘氨酸，三者均既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

答案：D

2．(2010·濰坊模擬)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　 (　)

①金屬先熔化�、谠诳諝庵腥紵�，放出黃色火花�、廴紵�后得白色固體�、苋紵龝r(shí)火焰為黃色�、萑紵�后生成淺黃色固體物質(zhì)

A．②⑤　 　 　　 　　 　　 B．①②③

C．①④⑤　 　　 　　 　　 D．④⑤

解析：鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na₂O₂，其焰色反應(yīng)為黃色．

答案：C

[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]

1．(2010·重慶高考)下列敘述正確的是(　)

A．鋁制容器可盛裝熱的濃H₂SO₄

B．AgI 膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

C．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈

D．紅磷在過(guò)量Cl₂中燃燒生成PCl₃

解析：熱的濃硫酸與鋁反應(yīng)，A錯(cuò)；AgI膠體在電場(chǎng)中定向移動(dòng) ，存在電泳現(xiàn)象，B錯(cuò)；K的金屬性比Li強(qiáng)，更易與水反應(yīng)，C正確；紅磷在過(guò)量氯氣中燃燒生成PCl₅，D錯(cuò)．

答案：C

6．(2010·新課標(biāo)全國(guó)卷，有改動(dòng))物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、E__________、G________；

(2)利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是________，陰極物質(zhì)是________，電解質(zhì)溶液是________；

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________________．

解析：(1)由連續(xù)氧化：AO2BO2DH2OE及反應(yīng)①的條件，得B為SO₂，D為SO₃，E為硫酸．F與葡萄糖、NaOH加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀G，則G為Cu₂O，單質(zhì)C為銅．(2)銅的精煉，以粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，以含Cu²⁺的電解質(zhì)溶液作電解液．

答案：(1)SO₂　H₂SO₄　Cu₂O

(2)粗銅　精銅　CuSO₄溶液

(3)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O