9．某無(wú)色溶液中可能含有I^－、NH、Cu²⁺、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是

(　)

①肯定不含I^－　②肯定不含Cu²⁺�、劭隙ê�有SO�、芸赡芎�有I^－

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①②③

C．③④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③④

解析：原溶液為無(wú)色溶液說(shuō)明肯定不含Cu²⁺；由于亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應(yīng)，離子方程式為：SO+Br₂+H₂O===SO+2Br^－+2H⁺，反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，因此③和④也正確．

答案：D

8．CsICl₂是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

(　)

A．Cs顯+3價(jià)，I和Cl均顯－1價(jià)

B．Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯－1價(jià)

C．在CsICl₂溶液中通入氯氣，有單質(zhì)碘生成

D．在CsICl₂溶液中通入SO₂，有硫酸生成

解析：Cs為第ⅠA族，化合價(jià)為+1價(jià)，因Cl的非金屬性強(qiáng)于I，故I為+1價(jià)，Cl為－1價(jià)，又因I的價(jià)態(tài)較高，故該化合物具有較強(qiáng)的氧化性，所以只有D正確．

答案：D

7．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^－與ClO的濃度之比為1∶3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的Cl₂與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為

(　)

A．21∶5　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．11∶3

C．3∶1　 　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．5∶1

解析：設(shè)ClO^－和ClO分別為1 mol和3 mol，則被氧化的Cl₂為2 mol，再根據(jù)電子得失守恒，被還原生成Cl^－的Cl₂共為(1+3×5)/2＝8 mol，參加反應(yīng)的Cl₂共8 mol+2 mol＝10 mol.所以選D.

答案：D

6．氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H₂O===HBrO+HCl.下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是

(　)

A．是較強(qiáng)的氧化劑

B．是一種化合物

C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑

解析：BrCl的化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似，應(yīng)是較強(qiáng)的氧化劑，可氧化KI生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)．BrCl由兩種元素組成，顯然屬于化合物．BrCl分子中，Cl原子吸引電子的能力強(qiáng)，故電子對(duì)偏向Cl，使Cl顯－1價(jià)，Br顯+1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)BrCl+H₂O===HBrO+HCl，BrCl中各元素化合價(jià)未變，故此反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)．

答案：D

5．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是

(　)

A．氯氣與水反應(yīng)：

Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+ClO^－

B．氯水滴加到AgNO₃溶液中：

Cl^－+Ag⁺===AgCl↓

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：

Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

解析：在Cl₂與水的反應(yīng)中，生成的HClO是弱酸，不可拆開(kāi)，正確的應(yīng)為Cl₂+H₂OH⁺+Cl^－+HClO.

答案：A

4．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(　)

A．若管道漏氣則遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B．該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．生成1 molN₂有6 mol電子轉(zhuǎn)移

解析：根據(jù)題給反應(yīng)知，其產(chǎn)物HCl遇NH₃生成白色固體NH₄Cl，A正確；從方程式看Cl元素化合價(jià)降低，氮元素化合價(jià)升高，所以Cl₂為氧化劑，B正確；且生成1 molN₂時(shí)，轉(zhuǎn)移6 mol電子，故D正確；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，C錯(cuò)誤．

答案：C

3．氰氣分子式為(CN)₂，其性質(zhì)與鹵素相似，在化學(xué)上稱為類鹵化合物，以下關(guān)于(CN)₂的敘述不正確的是

(　)

A．可與活潑金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．易溶于水也易溶于NaOH溶液

C．是一種有毒氣體

D．可用HCN溶液與MnO₂混合加熱制取

解析：鹵素在水中溶解度不大，其他幾種說(shuō)法都可根據(jù)氯元素對(duì)應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行判斷．

答案：B

2．下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是

(　)

A．稀鹽酸　 　　　　　　　　　　　 B．新制氯水

C．氯化鈣稀溶液　 　　　　　　 D．生理鹽水

解析：能使花瓣快速褪色的只有新制氯水，因其余物質(zhì)均不具有強(qiáng)氧化性．

答案：B

1．印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO₂)漂白織物．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO，其中HClO₂是漂白劑的有效成分，ClO₂是有毒氣體．各組分含量隨pH變化情況如圖所示，由圖可知 ，使用該漂白劑的最佳pH為

(　)

A．3.0　　　　　B．4.0-4.5

C．6.5-7.0　 　　　　　　　　　　 D．9.0

解析：選擇的原則有二：①HClO₂濃度較大，②污染物濃度較小，故結(jié)合圖可知B項(xiàng)符合條件．

答案：B

13．工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO₂轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品．

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)將尾氣通入氨氣中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________、__________________________.

(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體．①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是____________________________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)．已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為_(kāi)_______；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉�胺等物質(zhì)，其目的是____________________________________________．

(3)能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是________．(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞試液

B．KMnO₄溶液，稀H₂SO₄

C．碘水、淀粉溶液

D．氨水、酚酞試液

解析：(1)因尾氣中含有SO₂，所以通入氨水易生成H₂SO₃、(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃，從而被O₂氧化．

(2)①溫度自行降低，自然聯(lián)想到反應(yīng)吸收了熱量所致．②結(jié)合SO₂與氨水可能的產(chǎn)物與結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，可知為(NH₄)₂SO₃·H₂O.③酚、胺類為還原性強(qiáng)的物質(zhì)，亞硫酸鹽易被氧化．

(3)尾氣中含SO₃和酸霧，可消耗NaOH溶液和氨水，從而影響測(cè)定SO₂，而對(duì)KMnO₄溶液和碘水沒(méi)有影響．

答案：(1)2H₂SO₃+O₂===2H₂SO₄

2(NH₄)₂SO₃+O₂===2(NH₄)₂SO₄

2NH₄HSO₃+O₂===2NH₄HSO₄(任填兩個(gè))

(2)①反應(yīng)吸熱�、�(NH₄)₂SO₃·H₂O

③防止亞硫酸銨被氧化

(3)BC