1．反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH＞0，下列反應(yīng)條件有利于生成C的是(　)

A．低溫、低壓　　　　　B．低溫、高壓

C．高溫、高壓　 　　 　　 　　 　　 　D．高溫、低壓

解析：2A(g)+B(g) 2C(g)；ΔH＞0，正反應(yīng)為氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，升高溫度、增大壓強均可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于生成C.

答案：C

5．(2010·上海高考)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，ΔH＝－190 kJ/mol

(1)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________．

a．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆

b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

c．容器中氣體的密度不隨時間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

(2)在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18 mol，則v(O₂)＝________ mol·L^－1·min^－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡________移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______ mol.

解析：(1)該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)，故密閉容器中氣體的分子數(shù)保持不變，氣體的物質(zhì)的量(即氣體的平均分子量)不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)．

(2)v(SO₃)＝＝0.072 mol/(L·min)

v(O₂)＝v(SO₃)＝0.036 mol/(L·min)

第一次平衡時：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

起始：　　0.2 mol　0.10 mol　0

變化：　 0.18 mol　 0.09 mol　 0.18 mol

平衡：　 0.02 mol　 0.01 mol　 0.18 mol

再往容器中充入0.2 mol SO₂和0.1 mol.若保持恒壓，則可建立等效平衡，此時n(SO₃)＝0.18 mol×2＝0.36 mol現(xiàn)保持恒溫恒容，則需要將氣體增壓，上述平衡正向移動，n(SO₃)＞0.36 mol.

答案：(1)bd　(2)0.036　向正反應(yīng)方向　0.36　0.40

[發(fā)展等級評價]

(限時45分鐘，滿分100分)

4．(2010·湘潭模擬)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是(　)

A．達平衡后，若升溫，平衡右移

B．化學方程式中m+n＞e+f

C．達平衡后，加入催化劑則C%增大

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

解析：由圖象可知，同一溫度下隨著壓強的增大，C的百分含量增大，平衡向右移動，故n＞e+f，則m+n＞e+f，B正確；同一壓強下，溫度越低，C的百分含量越大，則升溫，平衡左移，A錯誤；達平衡后，加入催化劑，平衡不移動，則C%不變，C錯誤；A是固體，增加A的量平衡不移動，D錯誤．

答案：B

3．(2010·安徽高考，有改動)低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：

2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) 2N₂(g)+3H₂O(g)

ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　)

A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使化學平衡向正反應(yīng)方向移動

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時間內(nèi)消耗NO和N₂的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

解析：該反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，A項升高溫度，平衡逆向移動 ，不正確；B項，增大NH₃的濃度，平衡向右移動，使氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，不正確；C項NO，N₂的消耗分別代表正反應(yīng)和逆反應(yīng)，正確；D項，催化劑不影響化學平衡的移動，不正確．

答案：C

2．(2010·唐山模擬)右圖中曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) 　Z(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系，若只改變一個起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采取的措施是(　)

A．升高溫度　 　 　　 　　 B．加大X的投入量

C．使用催化劑　 　　 　　 D．縮小體積

解析：升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率降低，A不可��；加大X的投入量，則X的轉(zhuǎn)化率降低，B不可取；使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，C措施可�。豢s小體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率提高，D措施不可�。�

答案：C

[基礎(chǔ)等級評價]

1．(2010·海南高考)對于化學反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　)

A．v(W)＝3v(Z)　　　B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y)　 　　 　　 　D．3v(W)＝2v(X)

解析：速率之比等于方程式的計量系數(shù)之比，A項，v(W)＝v(Z)；B項，3v(X)＝2v(Z)；C項，2v(X)＝v(Y)；D項，2v(W)＝3v(X)．

答案：C

6．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃·H₂O.

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)．

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________________________________________．

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________．

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H⁺)＝________.

解析：(3)因④中存在NH₃·H₂ONH+OH^－，加入NH₄Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH^－)減小，故c(NH)/c(OH^－)的值增大．

(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時c(NH)＝c(Cl^－)但比c(OH^－)大．

(5)稀釋后c(HCl)＝0.01 mol/L，則c(OH^－)＝10^－12 mol/L.故由水電離出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L.

答案：(1)①②　(2)c(Na⁺)＞c(HCO)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO)　(3)增大　(4)小于　c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)　(5)10^－12 mol/L

5．(2010·東城模擬)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　)

A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H⁺)＝c(OH^－)

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同

D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

解析：選項A，Na₂CO₃的水解能力大于NaHCO₃的水解能力，常溫下，同濃度的Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液的pH.選項B，根據(jù)電荷守恒可得：c(NH)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(Cl^－)，因c(H⁺)＝c(OH^－)，所以c(NH)＝c(Cl^－)，故有：c(NH)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＝c(OH^－)．選項C，pH相同的HCl、CH₃COOH溶液相比，CH₃COOH的物質(zhì)的量濃度遠遠大于HCl的物質(zhì)的量濃度，所以中和相同體積、相同pH的HCl、CH₃COOH溶液時，CH₃COOH消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量多．選項D，稀釋HCl溶液時，c(H⁺)下降，但c(OH^－)上升．

答案：A

4．(2010·江蘇高考)常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是(　)

A．點①所示溶液中：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．點②所示溶液中：

c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

C．點③所示溶液中：

c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)

解析：本題考查溶液中的電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒等關(guān)系，意在考查考生靈活運用上述三個守恒關(guān)系的能力．A項，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝c(Na⁺)+c(H⁺)，此時溶液中的c(CH₃COOH)與c(Na⁺)不相等，故不正確；B項，點②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20 mL，此時根據(jù)物料守恒可知c(Na⁺)＜c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)，故不正確；C項，點③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，故不正確；D項，當剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況，故正確．

答案：D

3．(2010·石家莊模擬)現(xiàn)有常溫下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸兩種溶液，下列敘述中正確的是(　)

A．兩溶液中水電離出的c(H⁺)均為1×10^－11 mol/L

B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D．等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H₂的體積相同

解析：加水稀釋后硫酸的pH變化較大，醋酸的pH變化較小，B項錯誤；H₂SO₄為二元強酸，醋酸為一元弱酸，pH均等于3的醋酸和硫酸中c(CH₃COO^－)＞c(SO)，C項錯誤；等體積等pH的醋酸和硫酸兩溶液中加入足量鋅片，醋酸產(chǎn)生的H₂多，D錯誤．

答案：A