12．(2010·襄樊市調(diào)研)將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。則下列敘述中不正確的是(　)

A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL

B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2.24 L

C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 g>m>3.6 g

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

解析：沉淀增加的質(zhì)量為OH^－的質(zhì)量，則n(OH^－)＝＝0.3 mol，因此當(dāng)沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積最少為＝0.1 L，A對(duì)；根據(jù)Cu(OH)₂、Mg(OH)₂，則n(Cu)+n(Mg)＝n(OH^－)＝0.15 mol，根據(jù)得失電子守恒，有2n(Cu)+2n(Mg)＝3n(NO)，則n(NO)＝0.15 mol×2×＝0.1 mol，則收集到NO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L，B錯(cuò)；假設(shè)混合物全部為Mg，則金屬總質(zhì)量為0.15 mol×24 g·mol^－1＝3.6 g，假設(shè)混合物全部為Cu，則金屬總質(zhì)量為0.15 mol×64 g·mol^－1＝9.6 g，故參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6 g>m>3.6 g，C對(duì)；Mg和Cu與稀硝酸的反應(yīng)可以寫(xiě)為3M+8HNO₃===3M(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，參加反應(yīng)的n(HNO₃)＝4n(NO)＝0.4 mol，D對(duì)。

答案：B

11．(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)將一定量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中，充分反應(yīng)后，容器中剩有m₁g的銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止，容器剩有銅粉m₂g，則(m₁－m₂)為(　)

A．5.76　 B．2.88

C．1.92　 D．0

解析：根據(jù)3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，充分反應(yīng)后溶液中n(NO)＝3n(NO)＝×3＝0.06 mol。再加入足量稀硫酸，根據(jù)3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，溶解的n(Cu)＝n(NO)＝×0.06 mol＝0.09 mol，故m₁－m₂＝64×0.09＝5.76。

答案：A

10．(2010·武漢市武昌區(qū)調(diào)研)右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選項(xiàng)編號(hào)對(duì)應(yīng)的曲線編號(hào)錯(cuò)誤的是(　)

A．向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至過(guò)量

C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量

D．向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至過(guò)量

解析：根據(jù)AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，A對(duì)；根據(jù)Ca(OH)₂+CO₂===CaCO₃↓+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，B對(duì)；根據(jù)H⁺+OH^－===H₂O、Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓、Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，C對(duì)；D項(xiàng)中產(chǎn)生沉淀和沉淀的量不變時(shí)消耗的CO₂相等，D錯(cuò)。

答案：D

9．(2010·江西省聯(lián)考)將15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是(　)

A．反應(yīng)過(guò)程中能得到6.72 L的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

B．最終得到的溶液中c(Na⁺)＝c(Cl^－)+c(OH^－)

C．最終得到15.6 g的沉淀

D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝1.5 mol/L

解析：由題意可知n(Na₂O₂)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，可知生成氣體0.4 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L；通入的HCl氣體先和過(guò)量的NaOH反應(yīng)，剩余0.1 mol HCl和NaAlO₂反應(yīng)生成0.1 mol Al(OH)₃：NaAlO₂+HCl+H₂O===NaCl+Al(OH)₃↓，得到沉淀的質(zhì)量為7.8 g，最終溶液中含有0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO₂，故A、B、C錯(cuò)誤。

答案：D

8．(2010·石家莊質(zhì)檢(一))下列圖象表示Al³⁺與AlO物質(zhì)的量變化的曲線，實(shí)線表示Al³⁺，虛線表示AlO，其中正確的是(　)

解析：根據(jù)反應(yīng)Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓和Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O中消耗OH^－的關(guān)系可知圖象B正確；由AlO+H⁺+H₂O===Al(OH)₃和Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O知C、D錯(cuò)。

答案：B

7．(2010·四川省檢測(cè))將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)₃，共計(jì)消耗HCl a mol，NaOH b mol，則(a+b)的最小值為(　)

A．4　 B．6

C．8　 D．16

解析：由鋁制氫氧化鋁時(shí)最省原料的方案是利用雙水解：AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O===3NaCl+4Al(OH)₃↓，由原子守恒知，利用鋁制備4 mol Al(OH)₃需要3 mol HCl和3 mol NaOH。

答案：B

6．(2010·北京市東城區(qū)檢測(cè))鋅與100 mL 18.5 mol·L^－1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液的pH＝1，下列敘述不正確的是(　)

A．反應(yīng)中共消耗1.8 mol H₂SO₄

B．氣體甲中SO₂與H₂的體積比為4?1

C．反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

解析：反應(yīng)前n(H₂SO₄)＝1.85 mol，反應(yīng)后剩余H₂SO₄為0.05 mol，推知?dú)怏w甲應(yīng)該是Zn與濃H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂及Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生的H₂的混合氣體。設(shè)生成SO₂、H₂的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則有：x+y＝1.5，根據(jù)反應(yīng)：Zn+2H₂SO₄(濃)===ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，Zn+H₂SO₄(稀)===ZnSO₄+H₂↑，得2x+y＝1.8，解得x＝0.3，y＝1.2。n(SO₂)/n(H₂)＝0.3 mol/1.2 mol＝1/4。反應(yīng)中消耗Zn的質(zhì)量＝1.5 mol×65 g/mol＝97.5 g。反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝2×1.5 mol＝3 mol。綜合上述知選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

答案：B

5．(2010·湖北省八校聯(lián)考)CO₂與H₂的混合氣體5 g，在150℃時(shí)和足量的氧氣混合，用電火花充分引燃，在相同狀況下再將反應(yīng)后所得混合氣體通入到足量的Na₂O₂中，測(cè)得Na₂O₂固體增重的質(zhì)量為3.4 g，則原混合氣體中CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(　)

A．25%　 B．75%

C．88%　 D．32%

解析：根據(jù)反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂①；2H₂+O₂2H₂O②；2H₂O+2Na₂O₂===4NaOH+O₂③，由②+③則有：2Na₂O₂+2H₂===4NaOH④。設(shè)CO₂為x mol，則其質(zhì)量為44x g，H₂的質(zhì)量＝(5－44x)g，根據(jù)差值法，反應(yīng)①增重28x g，反應(yīng)④增重(5－44x)g，則有：5－44x+28x＝3.4，解得x＝0.1，故CO₂質(zhì)量為4.4 g，其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝×100%＝25%。

答案：A

4．(2010·贛州市質(zhì)檢)下列各組中兩種濃溶液相混合時(shí)既無(wú)沉淀析出又無(wú)氣體放出的是(　)

A．Ba(HCO₃)₂、NaHSO₄　 B．NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃

C．Mg(HCO₃)₂、CaCl₂　 D．Na₂SiO₃、HCl

解析：A項(xiàng)中反應(yīng)為Ba(HCO₃)₂+2NaHSO₄===Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O+2CO₂↑，既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體放出；B項(xiàng)中反應(yīng)為Al³⁺+3HCO===Al(OH)₃↓+3CO₂↑，既有沉淀產(chǎn)生，又有氣體放出；D項(xiàng)中SiO+2H⁺===H₂SiO₃↓，有沉淀產(chǎn)生。

答案：C

3．(2010·江西省聯(lián)考)將等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，分別全部加入到甲、乙燒杯中。下列說(shuō)法正確的是(　)

A．甲中沉淀一定比乙多

B．乙中沉淀一定比甲多

C．甲中沉淀可能比乙多

D．甲和乙中沉淀可能一樣多

解析：NaOH溶液可以溶解Al(OH)₃，而NH₃·H₂O不能溶解Al(OH)₃。等體積、等pH的NaOH溶液和氨水，顯然n(NH₃·H₂O)>n(NaOH)，當(dāng)n(NaOH)≤3n(Al³⁺)時(shí)，甲和乙中沉淀一樣多；當(dāng)n(NaOH)>3n(Al³⁺)時(shí)，甲中沉淀比乙少；不可能出現(xiàn)甲中沉淀比乙多的情況。

答案：D