(一)知識(shí)與技能：元素與物質(zhì)的關(guān)系；膠體的性質(zhì)。

(三)知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實(shí)例，了解膠體性質(zhì)的簡(jiǎn)單應(yīng)用。

(二)從物質(zhì)組成和性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，為研究物質(zhì)的通性建立認(rèn)識(shí)框架，同時(shí)知道可以依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。了解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系，掌握一類物質(zhì)可能與哪些其它類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。體驗(yàn)了解研究一類物質(zhì)與其它類物質(zhì)之間反應(yīng)的關(guān)系的過程方法。

(一)使學(xué)生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)在物質(zhì)中存在，以及每一種物質(zhì)都有自己的物質(zhì)家族，建立起元素與物質(zhì)家族的關(guān)系，了解110多種元素為什么能組成上千萬(wàn)種物質(zhì)。

(三)本節(jié)教材的主要特點(diǎn)

從單個(gè)物質(zhì)向一類物質(zhì)過渡，體現(xiàn)分類思想的應(yīng)用，為形成元素族奠定基礎(chǔ)，并以概念同化的方式引入新概念--膠體。

(一)知識(shí)脈絡(luò)

學(xué)生在初中化學(xué)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)了幾種具體物質(zhì)的性質(zhì)和單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質(zhì)，但他們只是從單個(gè)物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，尚未從一類物質(zhì)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，更未建立起元素與物質(zhì)的關(guān)系。因此，通過元素與物質(zhì)的關(guān)系的研究，引導(dǎo)學(xué)生以元素的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)；通過研究用不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，使學(xué)生建立分類的觀點(diǎn)。在分類的基礎(chǔ)上，研究純凈物--單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系；在學(xué)生原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點(diǎn)，進(jìn)而引進(jìn)一種新的混合物--膠體，建立分散系的概念，豐富學(xué)生對(duì)混合物的認(rèn)識(shí)，并使學(xué)生了解膠體的一般性質(zhì)，學(xué)會(huì)從粒度大小的角度對(duì)混合物進(jìn)行分類。

(二)知識(shí)框架

2H₂　 +　 O₂　　　　 2H₂O

從質(zhì)量角度：　　　　　　　　　　 4g　　　 32g　　　　 36g

從分子數(shù)角度：　　　　　　　　　 2分子　 1分子　　　 2分子

從物質(zhì)的量角度：　　　　　　　　 2mol　　 1mol　　　　 2mol

從標(biāo)況下氣體體積角度：　　　　 44.8L　　 22.4L

從任意相同條件氣體體積角度：　 2體積　　 1體積　　

［遷移應(yīng)用］

▼分別從質(zhì)量角度、微觀粒子數(shù)角度、物質(zhì)的量角度、從標(biāo)況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學(xué)反應(yīng)2NO+O₂===2NO₂中各物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。

▼P₂₄交流研討

▼在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。CH₄氣體0．224升，充分燃燒時(shí)消耗O₂多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO₂氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？

[拓展延伸]

▼如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？

▼試探討溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算關(guān)系

第二章 元素與物質(zhì)世界

第一節(jié)　 元素與物質(zhì)的分類

以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(C_B)

　　　　　 C_B=n/V

n ――― 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(mol)

V ―――溶液的體積(L或m³等)

C_B―――溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(mol/L、mol/m³等)

［遷移、應(yīng)用］

將53gNa₂CO₃固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

1mol/L的H₂SO₄溶液中C_H+、C_SO4^2-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl₂溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？

[概括整合]　 (媒體顯示)

［引言］在實(shí)際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？

［媒體顯示］

請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。

[交流研討]

你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？

［活動(dòng)探究］(兩人一組，相互協(xié)作)

［拓展延伸］某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響

第　　 四　　 課　　 時(shí)

［引言］引入物質(zhì)的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質(zhì)中含有多少微粒數(shù)的問題，而且也為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)算帶來極大的方便。

［講述、媒體顯示］

[引言]首先我們來分析C + O₂ == CO₂ 反應(yīng)：

［講述、媒體顯示］

　　　　　　 C 　　　+ 　　　O₂== 　　CO₂

宏觀上：　 12克　　　　　　 32克　　　　　 44克

微觀上： 1個(gè)C原子　　　 一個(gè)O₂分子　　 一個(gè)CO₂分子

[聯(lián)想質(zhì)疑]實(shí)際生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應(yīng)原料是按照一定的質(zhì)量比例、氣體反應(yīng)原料是按照一定的體積比例投入的，但化學(xué)反應(yīng)是在碳原子與氧分子之間一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行的，碳原子、氧分子以及反應(yīng)生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？或者說已知宏觀物質(zhì)的質(zhì)量或體積，如何求出它所含有的微粒個(gè)數(shù)？已知微粒個(gè)數(shù)，如何求出它的質(zhì)量或體積？

［媒體顯示］

宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積――――――――――――――微粒個(gè)數(shù)

[思考探究]結(jié)合前面解決一簍硬幣有多少個(gè)的方法模型，請(qǐng)盡可能多地列舉出知曉一定質(zhì)量或體積的宏觀物質(zhì)中含有多少個(gè)微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說明)

(媒體顯示)

[分析評(píng)價(jià)] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計(jì)量；方法二-五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，我們無(wú)法用肉眼直接看見或計(jì)數(shù)，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm³的各種宏觀物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù)的現(xiàn)成的數(shù)據(jù)，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質(zhì)量物質(zhì)中所含微觀粒子數(shù)，我們還需要做大量的工作。但我們有現(xiàn)成的表示原子相對(duì)質(zhì)量的相對(duì)原子量，只要我們適當(dāng)確定方法三中構(gòu)成微粒集體的微粒數(shù)目，使得這一微粒集體的質(zhì)量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。

[建立模型]

根據(jù)方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數(shù)目暫定為N_A個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型：

[講述、媒體顯示]

物質(zhì)所含微粒數(shù)＝×N_A

[引導(dǎo)點(diǎn)撥] 如何確定這“一定數(shù)目N_A”，這“一定數(shù)目N_A”究竟為多少比較適宜呢？國(guó)際上規(guī)定：0.012kg¹²C所含碳原子數(shù)目即為N_A。這樣規(guī)定有什么好處？①N_A個(gè)微觀粒子所形成的微粒集體的質(zhì)量在幾克到幾百克之間，質(zhì)量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質(zhì)量。

［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg¹²C中所含碳原子個(gè)數(shù)稱作“阿伏伽德羅常數(shù)”即N_A，大約為6.02×10²³。

將通過方法三建立的數(shù)學(xué)模型中的N_A用“阿伏伽德羅常數(shù)”代替，并作變形：

[講述、媒體顯示]

＝

［講述］我們把上述比值用一個(gè)特定的物理量――物質(zhì)的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾(mol)，即：

[講述、媒體顯示]

物質(zhì)的量(mol)＝＝

［講述］物質(zhì)的量便是我們?cè)诮�立物質(zhì)的質(zhì)量與其所含微粒數(shù)時(shí)所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間的橋梁。

由上述關(guān)系式可以看出，當(dāng)物質(zhì)的量等于1mol時(shí)：

物質(zhì)所含微粒數(shù)＝阿伏伽德羅常數(shù)

物質(zhì)的質(zhì)量＝阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量

所以：1mol的物質(zhì)中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒；

阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)微粒的質(zhì)量即1mol物質(zhì)的質(zhì)量。

我們把1mol物質(zhì)(即單位物質(zhì)的量的物質(zhì))的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。因此：

[講述、媒體顯示]

物質(zhì)的量(mol)＝＝

n =N／N_A=m/M

[提問總結(jié)、概括整合]　 (媒體顯示)

▼在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時(shí)，我們引入了什么新的物理量？

▼物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？

▼什么是阿伏伽德羅常數(shù)？

▼1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？

▼物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個(gè)微粒？

［遷移、應(yīng)用］

常規(guī)訓(xùn)練(略)

拓展延伸：

▼請(qǐng)?jiān)诨ヂ?lián)網(wǎng)或有關(guān)圖書上查詢七個(gè)國(guó)際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？

▼已知國(guó)際千克原器的質(zhì)量是不變的。如果我們?cè)诖_定原子量時(shí)，以一個(gè)碳原子質(zhì)量的1／24作標(biāo)準(zhǔn)，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個(gè)水分子？

▼物質(zhì)的量可以用來計(jì)量原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計(jì)量這些微觀粒子的特定組合。C₂H₄(乙烯)、HCHO(甲醛)、C₂H₄O₂(乙酸)三種分子的組成可以分別用下圖表示

從組成的角度看，可以把每個(gè)分子中的一個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質(zhì)可以表示為(CH₂)₂、(CH₂)O、(CH₂)₂O₂，三種物質(zhì)所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質(zhì)組成的某混合物中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第　 二　 課　 時(shí)

［引言］引入了物質(zhì)的量后，建立起了宏觀物質(zhì)與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質(zhì)的質(zhì)量與體積有什么特點(diǎn)。

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