2、將下列離子方程式改寫成兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①Cu²⁺+2OH^-=Cu(OH)₂↓

②CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

③CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①Ba(NO₃)₂溶液中加稀H₂SO₄：

②鐵屑加入CuSO₄溶液中

4、離子反應(yīng)的應(yīng)用：檢驗(yàn)離子的存在、判斷離子是否共存

[形成性檢測(cè)]

3、離子方程式的含義：表示一“類”反應(yīng)

2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

NaOH(aq)+HCl(aq)：H⁺+OH^-=H₂O；

NaOH(aq)+CuSO₄(aq)：2OH^-+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓

Na₂CO₃(aq)+HCl(aq)：2H⁺+CO₃^2-= H₂O +CO₂↑

[形成性檢測(cè)]寫離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，有沉淀生成同時(shí)，溶液顏色由紅變紫。

　[布置作業(yè)]：P44.2

第3課時(shí)

　[引入]通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)的本質(zhì)有了比較清楚的認(rèn)識(shí)，即酸、堿、鹽在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是其電離出的離子之間的反應(yīng)，若離子間能結(jié)合成水或難溶物或氣體等，那么這個(gè)反應(yīng)就能進(jìn)行，否則反應(yīng)便不能發(fā)生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，我們引入了離子方程式，要求用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示該化學(xué)反應(yīng)。但是在實(shí)際書寫及運(yùn)用離子方程式時(shí)，我們感覺到有幾個(gè)問題需要澄清：一是如何有效地確認(rèn)參加反應(yīng)的離子的真實(shí)性，即要快速判定哪些物質(zhì)在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質(zhì)不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎(chǔ)上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應(yīng)到底有何具體應(yīng)用價(jià)值？所以本節(jié)課我們就圍繞著這三個(gè)問題來展開討論。

[點(diǎn)評(píng)]開門見山，直接點(diǎn)明了本節(jié)課所要解決的問題。

[問題1]酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識(shí)：①化學(xué)物質(zhì)能否拆開寫成離子符號(hào)，由其在水溶液中主要存在形態(tài)所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；②酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識(shí)；③表中四種常見酸的強(qiáng)弱分類及“強(qiáng)”、“弱”二字基本含義解釋；④表中堿的強(qiáng)、弱及溶解性規(guī)律；⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律。限于學(xué)生知識(shí)程度，單質(zhì)及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及)

[學(xué)生歸納總結(jié)](教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)按照水→鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸(暫不拓寬)→四種強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂ (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽(CaSO₄、Ag₂SO₄暫不涉及)→碳酸鹽(不拓展)→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進(jìn)行歸納。

[點(diǎn)評(píng)]充分理解教材內(nèi)容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學(xué)內(nèi)容，同時(shí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)有敘儲(chǔ)存知識(shí)，這是實(shí)實(shí)在在地給學(xué)生“減負(fù)”。

[形成性練習(xí)]試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①.NaOH溶液與H₂SO₄溶液的反應(yīng)②.KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)③BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)④Ba(NO₃)₂溶液與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)(說明：在運(yùn)用已學(xué)過的離子方程式書寫法的同時(shí)，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法)

[問題2]離子方程式到底有何含義？(教師有目的地引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液分別與Na₂SO₄溶液反應(yīng)事實(shí)，從表觀到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清學(xué)生對(duì)方程式“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”含義的理解)

[學(xué)生討論歸納](教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納)媒體演示：“BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl 、Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaNO₃”→學(xué)生說方程式的含義(略)→媒體演示“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”→讓學(xué)生嘗試著說出該離子方程式的含義(學(xué)生可能說出的是最直接的含義：Ba²⁺和SO₄^2-能結(jié)合成BaSO₄沉淀或者類似于此類意思的各種說法)→誘導(dǎo)學(xué)生對(duì)離子符號(hào)Ba²⁺、SO₄^2-的深層含義理解(“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”)，修正該離子方程式含義的說法(“Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng))→再比較化學(xué)方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，而是一類化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

[點(diǎn)評(píng)]巧借離子符號(hào)含義的分析，以說明離子方程式本質(zhì)含義，這是一個(gè)巧妙的構(gòu)思。

　[順向遷移]說出下列離子方程式的含義：

“Ag⁺+Cl^-=AgCl↓”、“H⁺+OH^-=H₂O”、“Cu²⁺+2OH^- =Cu(OH)₂↓”、“CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O”

[過渡]既然離子方程式表示的是一類反應(yīng)，那么我們可以將同一“類”反應(yīng)轉(zhuǎn)化成不同的多“個(gè)”化學(xué)反應(yīng)，即可將離子方程式改為符合反應(yīng)事實(shí)的化學(xué)方程式。

[逆向思維]請(qǐng)將下列離子方程式“Ag⁺+Cl^-=AgCl↓”、“H⁺+OH^-=H₂O”分別改寫成不同的兩個(gè)化學(xué)方程式。

[過渡]對(duì)于離子反應(yīng)“Ag⁺+Cl^-=AgCl↓”而言，我們除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外，那么它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢？

[媒體顯示]離子反應(yīng)的應(yīng)用

[問題解決] 邊實(shí)驗(yàn)邊啟發(fā)學(xué)生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO₃溶液→產(chǎn)生白色沉淀→讓學(xué)生根據(jù)溶解性表知識(shí)分析Ag⁺可能與哪些離子結(jié)合成沉淀物，猜測(cè)沉淀的可能成分→在猜測(cè)的基礎(chǔ)上做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學(xué)生繼續(xù)分析兩試管產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因→得出結(jié)論：有白色沉淀產(chǎn)生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl^-→由此說明離子反應(yīng)的運(yùn)用：檢驗(yàn)離子是否存在→歸納Cl^-的檢驗(yàn)法：在待測(cè)液中加入AgNO₃溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生即證明溶液中有Cl^-→推廣：利用BaSO₄、BaCO₃難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實(shí)，說明SO₄^2-與CO₃^2-的檢驗(yàn)法→實(shí)驗(yàn)演示SO₄^2-與CO₃^2-的檢驗(yàn)。

[點(diǎn)評(píng)]由Cl^-的檢驗(yàn)方法很自然地推廣到SO₄^2-與CO₃^2-的檢驗(yàn)法，這是對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行深度挖掘的結(jié)果。

[形成性練習(xí)]P43遷移·應(yīng)用

[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)離子反應(yīng)方程式快速準(zhǔn)確的書寫、離子反應(yīng)方程式的含義及離子反應(yīng)的具體應(yīng)用有了比較清楚的認(rèn)識(shí)。下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)(教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示)：

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物(水)或難溶物或易揮發(fā)物生成--酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。

1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

[演示實(shí)驗(yàn)]先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接著按P41圖2-2-8所示裝置連接，然后向稀硫酸中滴加Ba(OH)₂溶液(指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實(shí)驗(yàn)邊做好下表實(shí)驗(yàn)記錄)。

[點(diǎn)評(píng)]做好實(shí)驗(yàn)記錄，有助于學(xué)生全面而準(zhǔn)確地觀察實(shí)驗(yàn)，為問題探究做好前提準(zhǔn)備。

[問題探究]1.電流計(jì)指針讀數(shù)由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？3.猜測(cè)白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

(教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與Ba(OH)₂所屬類別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和Ba(OH)₂的水溶液中的微粒種類；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系；石蕊在酸性、中性、堿性溶液中的一般顏色)

[點(diǎn)評(píng)]學(xué)生是問題探究的主體，教師作為立足于為學(xué)生服務(wù)的角色，為學(xué)生提供探究活動(dòng)所必需的信息檢索尤為必要。

[學(xué)生討論并歸納](教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納)硫酸與Ba(OH)₂分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba(OH)₂溶液中的所含微粒分別是H⁺、SO₄^2- 、Ba²⁺、OH^-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅變紫，即溶液酸性減弱，證明H⁺和OH^-結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba²⁺與SO₄^2-結(jié)合生成的BaSO₄沉淀→稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H⁺、SO₄^2- 、Ba²⁺、OH^-相互結(jié)合生成了水(難電離物)和BaSO₄沉淀(難溶物)→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。

[點(diǎn)評(píng)]其歸納過程本身就蘊(yùn)涵了內(nèi)在的邏輯演變關(guān)系，體現(xiàn)了一種邏輯美。

[問題遷移1]請(qǐng)說明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO₄溶液的反應(yīng)(教師演示實(shí)驗(yàn))

[學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與CuSO₄溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH^-與Cu²⁺結(jié)合生成Cu(OH)₂沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。

[問題遷移2]請(qǐng)說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)(教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸)

[學(xué)生分析歸納]NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H⁺與OH^-結(jié)合生成難電離的水。

[問題遷移3]說明Na₂CO₃和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(教師演示實(shí)驗(yàn)。)

[學(xué)生分析歸納]Na₂CO₃和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO₃^2-與　H⁺結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H₂O和CO₂氣體

[點(diǎn)評(píng)]教與學(xué)的終極目的就是為 “為遷移而教”、“為遷移而學(xué)”。

[過渡]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書寫方式，即離子方程式。

[板書]2.離子方程式

[講解]電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。

[問題解決]如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書寫離子方程式？(首先，教師提供問題解決所用實(shí)例--NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO₄溶液的反應(yīng)、Na₂CO₃溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景--酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)性的氣體生成；然后提供問題解決所需的方法策略--從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫出即為離子方程式。)

簡化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫出(并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示)，然后寫出相應(yīng)離子方程式：

[點(diǎn)評(píng)]簡化處理后的離子方程式書寫法既遵從于教材，又不拘泥于教材。

[強(qiáng)調(diào)]離子方程式的書寫與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物(水)、易揮發(fā)物(氣體)不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開始學(xué)習(xí)離子方程式書寫的時(shí)候可先寫電離方程式，后再寫離子方程式或直接應(yīng)用簡化處理方法。

[小結(jié)]通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書寫有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)(教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示)：

2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個(gè)問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識(shí)點(diǎn)擊”部分，也可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)　 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)

[點(diǎn)評(píng)]在網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的今天，不僅學(xué)習(xí)方式體現(xiàn)多樣性，而且作業(yè)的形式和要求也應(yīng)該有多樣性和層次性。

第2課時(shí)

[引入]上節(jié)課，我們通過酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物(在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電)②酸、堿、鹽是電解質(zhì)(其水溶液或熔融物能導(dǎo)電)③酸、堿、鹽能發(fā)生電離(在水溶液中或熔融狀態(tài)下)④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。(展示試管中的NaOH和CuSO₄溶液并混合)那么，像NaOH和CuSO₄這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答。

[板書]二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)

1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一個(gè)800字的小論文。

3、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是(　　 )

A.Al₂(SO₄)₃=2Al⁺³+3SO₄^-2 B.HF=H⁺+F^-C.HI=H⁺+I^- D.Na₂CO₃=Na⁺+CO₃^2-

　[布置作業(yè)]