8.5 mol

0.5 mol

⑶ 反應(yīng)③中ΔH₃＝       。800℃時(shí)，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，某時(shí)刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

CO

H₂O

CO₂

H₂

② CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ/mol

③ CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)    ΔH₃

請回答下列問題：

⑴ 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得CH₄的物質(zhì)的

量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示。反應(yīng)進(jìn)行的

前5 min內(nèi)， v(H₂)＝       ；10 min時(shí)，改變的

外界條件可能是          。

⑵ 如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)

的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

① CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋206.1 kJ/mol

18、（10分）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：

（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

    說明：1――用蒸餾水浸溶，2――用稀硫酸浸溶，3――凍融后用蒸餾水浸溶，4――曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等――制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mg?L^－1”。分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：

① 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：                   。

② 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）

______________________________________________________________________；

______________________________________________________________________。

17、(12分)鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進(jìn)行分離。已知：Cr³⁺Cr(OH)₃CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_____________________________________。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。

    ④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是                。

A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車

D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

16．（8分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為:8CuFeS₂＋21O₂       8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是           （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄         d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強(qiáng)氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I(xiàn)₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。

                                    、                                （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                                。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                      。

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：           、趁熱過濾、       、干燥。

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                                                       。