李強同學在家找了一個帶螺旋蓋、密封的罐頭瓶，做了一個小實驗：①將罐頭瓶洗凈，曬干；②取一把大豆種子，用溫水水浸泡，待種子萌發(fā)；③將萌發(fā)的種子倒入瓶中，約占瓶容積的1/3，蓋上瓶蓋放在溫暖的地方，如圖(a)所示；④一天以后 打開瓶蓋，同時將一支點燃的蠟燭(一端固定在鐵絲上，如圖(b)所示)伸入瓶內，燭火立即熄滅．上述實驗現(xiàn)象說明：瓶子里的空氣缺少________，這是由于種子進行________作用的結果．

老師給你提供的信息：白色粉末無水硫酸銅遇水可變?yōu)樗{色．

某同學為研究蠟燭燃燒的產物，設計了如圖所示的實驗，在甲、乙兩集氣瓶中充滿氧氣，瓶底分別裝有澄清石灰水和無水硫酸銅．

①點燃集氣瓶甲中的蠟燭，觀察到蠟燭燃燒的產物使澄清石灰水變渾濁．

②點燃集氣瓶乙中的蠟燭，發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒的產物使無水硫酸銅變成藍色．

根據以上信息，回答下列問題：

(1)蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒________，說明氧氣具有________性．

(2)以上實驗說明蠟燭的燃燒產物有________．

(1)在上述實驗中，鼓入空氣的作用是________；

(2)下列情況下，不會發(fā)生爆炸的是________(填序號)；

(3)面粉廠為了避免爆炸事故發(fā)生，應采取的安全措施有________________(寫出一種即可)．

濃硫酸與乙二酸(H₂C₂O₄)在加熱條件下反應的化學方程式為：H₂C₂O₄CO₂↑＋CO↑＋H₂O有人利用這個反應生成的CO還原某種鐵的氧化物，并設計了如圖所示的裝置．

其中A和F中各盛有濃H₂SO₄，B中盛有乙二酸(H₂C₂O₄)，D中盛有NaOH濃溶液，E和I中各盛有澄清石灰水，G中裝有鐵的氧化物粉末．

(1)①D裝置的作用是________________________________________________．

②E裝置的作用是________________________________________________．

(2)甲同學用上述裝置，取不同質量的鐵的氧化物進行實驗，所得實驗數(shù)據如下：

①如果以y軸表示生成鐵的質量，x軸表示鐵的氧化物質量，請用鉛筆在坐標圖上依次描出相應的實驗數(shù)據的點．

②從該圖可以看出甲進行第二次實驗時，所得數(shù)據十分不可靠，故舍去．請分析造成此種結果的原因主要可能是________或________．

③請利用該圖回答，第二次實驗時生成的鐵的質量約為________g(保留小數(shù)點后一位)．

④如果另一同學乙取了25g鐵的氧化物樣品，而來不及做實驗，但根據上述圖示，可以求出所生成的鐵的質量為________g(保留小數(shù)點后一位)．將你所用的方法在如圖所示中畫出．

如圖所示，向盛有少量固體X的試管內持續(xù)通入氣體Y，過一會兒在W導管口點火(假設點著的火焰可以達到高溫)，一定時間后，試管中的固體變成光亮的紅色，而澄清的石灰水變渾濁．

(1)若X是CuO、Fe₂O₃和Cu₂(OH)₂CO₃中的一種，而Y是O₂、H₂和CO中的一種，試推斷X和Y的組合可能有哪幾種？___________．

(2)若X是C和CuO的混合物，Y是CO₂，這種組合行不行，為什么？_______．

(1)觀察到紙花的顏色變化是：Ⅰ．紙花變紅，Ⅱ．________，Ⅲ．紙花不變色，Ⅳ．________．

(2)該同學進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗，說明了什么？

____________________________________________________________________．

(3)該同學進行四組對比實驗的目的是什么？(用文字敘述)

____________________________________________________________________．

(4)寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________．

過氧化氫(H₂O₂)是醫(yī)療上常用的一種消毒液，常溫時在二氧化錳作催化劑的條件下，可以發(fā)生分解反應，產生一種無色、無味的氣體．根據上述所給資料以及如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

(1)若要在實驗室制取這種氣體，可選用的發(fā)生裝置是________(填序號)；

(2)請你猜測，產生的氣體可能是________，你這樣猜測的理由是_____________．

(3)若要在實驗室收集這種氣體，一定能用________裝置(填裝置序號)；

(4)請設計實驗，驗證你的猜測(簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)．

硫化氫(H₂S)是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵(FeS)跟稀硫酸反應，在常溫下即可制得硫化氫氣體．試根據如圖所示回答：(H₂S＋2NaOHNa₂S＋2H₂O)

(1)實驗室制硫化氫應選用的裝置是：________；

(2)實驗室制硫化氫氣體的化學方程式為：________________________；

(3)因為硫化氫有毒，所以不能向空氣中任意排放．請從圖中選擇裝置，完成硫化氫的制備、收集、尾氣處理實驗操作，將裝置的接口順序填在橫線上：________．

(1)大理石應放在________中，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________．

(2)裝置A中粗銅絲能否用粗鐵絲代替？________，原因用化學方程式表示為___________________________．

(3)用裝置B收集CO₂，驗滿時應把燃著的木條放在(選填字母)________處．

在通常條件下，判斷氣體的密度是比空氣大還是小，可將氣體的相對分子質量與空氣的平均相對分子質量比較．現(xiàn)已知空氣的平均相對分子質量為29，實驗室中制取氨的反應為：2NH₄Cl(固)＋Ca(OH)₂(固)2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

制得的氨易溶于水，制取氨時可選擇與實驗室制取________(填“氧氣”、“氫氣”或“二氧化碳”)相同的發(fā)生裝置，收集氨應用________法．