16．“從生活走進化學，從化學走向社會”．請你用化學知識回答以下問題：
燃料和食品在人類社會的發(fā)展中起著相當重要的作用．
（1）下面是人類大規(guī)模使用燃料的大致順序：木柴→木炭→煤→石油、天然氣．
①上述燃料中屬于化石燃料的是煤、石油、天然氣；這些化石燃料屬于不可再生能源（填“可再生”或“不可再生”）；上述燃料中通常被稱為“清潔能源”的是天然氣．
②天然氣的主要成分是（填化學式）CH₄，其完全燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）現(xiàn)代社會對能量的需求量越來越大，化學反應提供的能量已不能滿足人類的需求．人們正在利用和開發(fā)新能源，如太陽能．（舉一例）
（3）節(jié)假日或雙休日，去郊游野炊實為一大快事．
①對野炊有經(jīng)驗的人會告訴你，餐具最好是導熱性好，不易破碎的材料制的，你準備帶的餐具是用：A制的；（填字母）
A．金屬          B．陶瓷           C．塑料
②在“灶”上懸掛野炊鍋時，應調節(jié)野炊鍋到合適的高度．你覺得原因可能是：能用外焰加熱；
③野餐食譜如下：主食：饅頭    配菜：烤火腿、鯽魚湯、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白質、糖類、油脂、無機鹽和水等營養(yǎng)素，從營養(yǎng)角度來看，你準備再添-樣C；（填字母）
A．炒雞蛋   B．牛奶   C．黃瓜   D．烤野兔肉
④在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要的條件是使可燃物與空氣（或氧氣）充分接觸．

15．某同學用一定濃度的稀硫酸與氧化銅反應，其5次實驗結果如表所示：

實驗次別	氧化銅（g）	硫酸溶液（mL）	硫酸銅（g）
1	2.0	120	4.0
2	4.0	120	8.0
3	6.0	120	9.6
4	8.0	200	16.0
5	10.0	300	X

（1）哪幾次氧化銅反應后有剩3．
（2）哪幾次硫酸有剩余1、2、5．
（3）X=20g．
（4）若硫酸的用量一定，以反應物氧化銅的質量為橫坐標，以生成物硫酸銅質量為縱坐標，則如圖的函數(shù)圖象B符合反映事實．

14．“化學撲克”牌的玩法是：上家出牌，如果下家中的物質能與上家的發(fā)生反應，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家．如圖表示的是某局牌的最后一輪，桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌．如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序為（　�。�

A．

甲→B→D→C→A

B．

甲→C→D→B→A

C．

甲→C→A→B→D

D．

甲→B→A→D→C

13．有一包白色粉末，可能是CaCO₃、CuSO₄、BaCl₂、K₂SO₄、KOH、KNO₃中的一種或幾種為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色溶液，則原混合物中一定不含CuSO₄
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的濃鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體；
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產(chǎn)生的無色氣體先通入其中一份，無沉淀產(chǎn)生．氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過濾；
（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)實驗全過程推斷原混合物中一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH．

12．2014年北京APEC會議期間，空氣質量是人們談論的話題之一．從經(jīng)常發(fā)生的霧霾天氣看，治理污染刻不容緩．
（1）PM_2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5um的顆粒物．下列物質中不會形成PM_2.5的是（填序號）C
A．焚燒秸稈     B．汽車尾氣排放     C．太陽能發(fā)電
（2）“低碳”是一種生活理念，也是一種生活態(tài)度．下列做法中不符合“低碳”要求的是（填序號）B
A．節(jié)約紙張      B．大量使用化石燃料      C．提倡使用節(jié)約技術和節(jié)能產(chǎn)品
（3）“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉化為無污染的氣體，其中某個反應的微觀示意圖如下．從圖示獲得的下列信息錯誤的是（填序號）A

A．該圖已表示出質量守恒定律         B．反應前后共有4種分子
C．乙和丙中所含原子種類相同．

11．在蕭山區(qū)實驗創(chuàng)新比賽中，某教師用飲料瓶代替吸濾瓶，并用玻璃棒將試管頂住，如圖所示，實驗現(xiàn)象非常明顯且滅火效果很好．實驗步驟如下：
a．用500ML左右的飲料瓶，用大頭針在瓶子上端打6-7個小孔并標記，代替原實驗裝置的吸慮瓶；
b、向瓶內裝250ML左右的飽和碳酸氫鈉溶液及少量洗滌劑；
c、小試管取XML左右濃硫酸，飲料瓶稍微傾斜把試管小心滑入瓶內，用一根比飲料瓶高度略小的玻璃棒插入試管；
d、擰緊瓶蓋，將飲料瓶倒置，可觀察到明顯的現(xiàn)象．
（1）在20℃時，碳酸氫鈉的溶解度為9.6克，則此時飽和碳酸氫鈉溶液的質量分數(shù)是8.76%，250ml此飽和溶液約含碳酸氫鈉21.9克．（飽和碳酸鈉溶液的密度與水的密度相似）
（2）已知濃硫酸的密度是1.84克/厘米³，則若要反應完全進行，至少需要濃硫酸多少毫升？
（3）有學生觀看該實驗后很興奮，并提出“要是我換個大點的飲料瓶，加足料就可以做家庭滅火器了”．你覺得他的觀點正確嗎，為什么？迅速產(chǎn)生過多的二氧化碳可能會引起爆炸．

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：
①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．
現(xiàn)用如圖所示中的一些裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．
（1）實驗操作為：a、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；b、打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；c、檢驗裝置氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（2）廣口瓶中的試劑x宜選用C（填寫序號）．
A．稀硫酸       B．酒精       C．植物油       D．水
（3）若廣口瓶內的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實驗測得NH₃體積將無影響（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的相對分子質量為41，每22.4L氨氣質量為17g）．

9．“哥本哈根氣候變化大會”全球矚目，“低碳生活”將成為人類共同的選擇．根據(jù)下圖所示碳循環(huán)的部分過程，有關分析不正確的是（　　）

	A．	參與①過程的生物包括生產(chǎn)者、消費者和分解者
	B．	②過程增強后①過程隨之增強，故不能通過②減少大氣中的CO2
	C．	碳在無機環(huán)境和各種生物之間以二氧化碳的形式循環(huán)
	D．	人類減少對③的依賴是當前緩解溫室效應的重要措施

8．為研究重金屬鎘（Cd）對種子萌發(fā)的影響，科學家選用均勻一致的同種玉米種子，經(jīng)過消毒、無菌水沖洗處理后，分八個組實驗．每一組取10粒玉米種子，在培養(yǎng)皿中用某一濃度的Cd2+（試劑選用的是硫酸鎘CdSO₄）的營養(yǎng)液培養(yǎng)并置于室溫下，每一組做3次實驗．培養(yǎng)7天后統(tǒng)計發(fā)芽率，各組取平均值，結果如下表：

組別	一	二	三	四	五	六	七	八
鎘（Cd2+）濃度（mg/L）	0	5	10	15	30	50	100	120
發(fā)芽率（%）	95.0	96.7	97.2	98.0	95.4	74.5	55.4	0

（1）Cd²⁺處于何濃度時，對玉米種子的萌發(fā)有明顯的抑制作用？
（2）為保護環(huán)境，實驗所用的硫酸鎘是不能隨意排放的，下面是某處理方法中的一個重要反應：CdSO₄+Na₂S═CdS↓+Na₂SO₄，該化學反應的基本類型是復分解反應．
（3）“mg/L”為溶液濃度的一種單位，讀作“毫克每升”．現(xiàn)取Cd²⁺濃度為50mg/L的溶液200毫升，加水稀釋至1升，稀釋后溶液的Cd²⁺濃度為10mg/L．

7．課外探究時，某興趣小組選擇了“金屬和酸反應快慢與什么因素有關”課題．
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實驗表明鹽酸濃度越大，反應進行越快．如圖1中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學記錄實驗生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線，其中正確的是Ⅲ．

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2甲所示．則曲線A對應的金屬與稀鹽酸反應后生成的鹽的名稱是氯化亞鐵；圖中曲線B對應的金屬是鋅．
（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質量分數(shù)的鹽酸反應，反應的快慢不同．取質量相等的鋅粉和鋅片，分別放入溶質質量分數(shù)相同的足量稀鹽酸中，鋅粉與鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線如圖2乙所示，請在答題卡的該圖上用實線“───”補畫出鋅片與鹽酸反應生成氫氣的質量（m）與反應時間（t）的關系曲線．
（4）請你再提出一個影響金屬與鹽酸反應快慢的合理因素溫度對金屬與鹽酸反應快慢也有影響．