相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HA?H++A-,回答下列問(wèn)題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向
 
(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是
 

(2)若向溶液中加入水進(jìn)行稀釋,以上平衡將向
 
(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(A-)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-)將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將1mol/L的HA中電離產(chǎn)生c(H+)=10-4 mol/L,此時(shí)溶液中的c(OH-)=
 
;HA的電離常數(shù)Ka約為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn),不能用來(lái)證明硼酸是弱酸的是( �。�
A、測(cè)定同濃度的鹽酸、硼酸溶液的導(dǎo)電能力
B、常溫下,用pH計(jì)測(cè)定硼酸鈉溶液的pH
C、將碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象
D、將硼酸溶液稀釋2倍后,用pH試紙測(cè)定其pH變化

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法或表示方法正確的是( �。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B、由C(石墨)→C(金剛石)△H=+1.9 KJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
C、1mol H2在足量Cl2中燃燒放熱183KJ,則H2的燃燒熱為183KJ
D、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,整個(gè)過(guò)程放出的熱量大于57.3 kJ

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科目: 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( �。�
A、25°時(shí),在pH=0的溶液中,NO3-、SO42-、I-、K+可以大量共存
B、物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液,其25°時(shí),pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3
C、FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí),離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2
D、醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),當(dāng)c(CH3COO-)=c(Na+)時(shí),c(H+)=c(OH?)

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科目: 來(lái)源: 題型:

(1)8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量.試寫(xiě)出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 

(2)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2+3H2═2NH3△H=a KJ/mol.
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為:
 

(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
 
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科目: 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是( �。�
A、能使pH試紙變紅的溶液中:CO32-、Ba2+、Cl-、Na+
B、由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10 mol/L的溶液中:NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+
C、在
c(OH-)
c(H+)
=1×1012的溶液中:AlO2-、CO32-、Na+、K+
D、無(wú)色透明溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、K+
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科目: 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是(  )
A、N元素的電負(fù)性較大,但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
B、F2比O2更容易與H2反應(yīng)
C、HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
D、稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

滴加新制氯水后,下列各組離子可能大量存在的是( �。�
A、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-
B、K+、Na+、SO32-、SO42-
C、Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-
D、Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

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科目: 來(lái)源: 題型:

能在溶液中大量共存的一組離子是( �。�
A、Cu2+、SO42-、OH-、K+
B、Na+、CO32-、H+、Cl-
C、H+、Cl-、NO3-、Ba2+
D、Mg2+、OH-、Cl-、NO3-

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科目: 來(lái)源: 題型:

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能.下列熱化學(xué)方程式中,能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是( �。�
A、Na+(g)+Cl-(g)═NaCl(s)△H
B、Na(s)+12Cl2(g)═NaCl(s)△H1
C、Na(g)-e-═Na+(g)△H2
D、Cl(g)+e-═Cl-(g)△H3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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