下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂sO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗CO₃^2-．并將其除去；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
第二步：加入過量的溶液（填化學(xué)式），其目的是；
第三步：過濾，再向濾液中加入溶液（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

A、某實驗小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；
實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）實驗②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是．
B、銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)．當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，
這種氣體在試管口變成紅棕色．這種無色氣體是．寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式．     
C、請配平下面離子方程式．
Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-═FeO₄^2-+Cl^-+H₂O．

下面是甲、乙、丙3位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗任務(wù)
實驗?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴?br />實驗原理：甲、乙、丙3位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
裝置設(shè)計：甲、乙、丙3位同學(xué)分別設(shè)計了下列3套實驗裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇1套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)該選擇的裝置是（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起導(dǎo)氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是．
實驗步驟：
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加5mL飽和Na₂CO₃溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實驗．
問題討論：
（1）步驟a中組裝好實驗裝置后，加入樣品前還應(yīng)檢查．
（2）試管②中裝有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是（填字母）．
A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有．

某化學(xué)實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色．”根據(jù)已有化學(xué)知識及資料，請你對上述現(xiàn)象形成原因進(jìn)行分析與探究：
（1）提出問題猜想：
溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-所致．溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②（填離子方程式）所致．
（2）設(shè)計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗．請根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實驗方案1和方案2：

試劑	酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案	操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩	溶液變紅色
2	取所述黃色溶液于試管中，滴加并振蕩		（同上）

（3）實驗結(jié)論：以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因，同時證明了Fe²⁺的還原性比Br-

（填“強(qiáng)”、“弱”、“幾乎一致”）．
（4）實驗反思
Ⅰ．根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl₄并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
Ⅱ．在100mL FeBr₂溶液中通入2.24L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有

1

2

的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別盛裝如下電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄結(jié)果正確的是（　　）

	A	B	C	D
電解質(zhì)溶液	HBr	AgNO3	BaCl2	KOH
pH變化	變小	變大	不變	變大

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）?R（g）+2X（？），該反應(yīng)中R的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，下列情況正確的是（　�。�

實現(xiàn)以下變化，只需經(jīng)過一步反應(yīng)即可實現(xiàn)的是（　　）

核電荷數(shù)為15的原子，n層電子個數(shù)最多，n層為（　�。�

應(yīng)用原子核外各電子層的電子數(shù)推斷下列各元素（用元素符號填寫）：
（1）某元素的M層上的電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則該元素是；
（2）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，是倒數(shù)第三層的2倍，則該元素是；
（3）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則該元素是．