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化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是

①鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔   

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

 A.①②③④    B.②③④⑤     C.①②③⑤    D.①③④⑤

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硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料,甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol-1,其中硅元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下:

請回答下列問題:

(1)乙的電子式是        ;比較熱穩(wěn)定性:乙_______NH3(填>,<或=)。

(2)NH3與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是                         。

(3)合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護氣氛下高溫合成,下列氣體可作保護氣的有    (填字母編號)。

     A.O2       B.H2       C.N2      D.CO2        E.Ar 

(4)上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

(5)甲與少量H2SO4溶液反應(yīng)只得到H2SiO3和鹽M兩種產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                                       。請設(shè)計驗證產(chǎn)物鹽M的實驗方案                                                             。

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人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用mg/mL來表示。加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出。試回答:

(1)現(xiàn)需要80 mL 0.02 mol·L-1標(biāo)準KMnO4溶液來進行滴定,則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________________;配制時, KMnO4溶液應(yīng)用強酸酸化,本實驗選擇________作酸化劑。若選擇HNO3酸化,則結(jié)果可能________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(3)滴定時,根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________,即可確定反應(yīng)達到終點。

(4)滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示:

實驗編號

待測血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

經(jīng)過計算,血液樣品中Ca2+離子的濃度為________mg/mL。

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碳及其化合物有廣泛的用途。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,

以上反應(yīng)達到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A.升高溫度    B.增加碳的用量     C.加入催化劑    D.用CO吸收劑除去CO

(2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓變ΔH=________。

(3) CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,該電池負極反應(yīng)式為_________________________________________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液,設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=________。

(4) 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下數(shù)據(jù):

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)進行到t min時,測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個離子方程式表示)________________________。

(5) 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn),分別在不同實條件下反應(yīng),N2濃度隨時間變化如圖甲所示。

請回答下列問題:①與實驗Ⅰ比較,實驗Ⅱ改變的條件為____________________。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高,其他條件相同,請在圖乙中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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二氧化氯是黃綠色的氣體,可用于水體消毒與廢水處理。一種制備方法為:

__H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

完成下列填空:

(1)配平上述反應(yīng)方程式,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是__________________________。

(2)該反應(yīng)每產(chǎn)生0.2 mol ClO2,需要消耗草酸晶體(H2C2O4·2H2O)_________g。

(3)上述反應(yīng)物中屬于第三周期的元素的原子半徑大小順序__________________________, 

其中原子半徑最大的元素最外層電子云形狀為___________________________。

(4)二氧化氯具有強氧化性,能漂白有色物質(zhì),其漂白原理與__________相同。(寫一種)

(5)二氧化氯能凈化有毒廢水中的氰化鈉(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,請寫出此反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________。

(6)上述反應(yīng)產(chǎn)物NaCl中含有 __________鍵,工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制備金屬鈉,氯氣在_________(寫電極名稱)產(chǎn)生。

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利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是(     )  

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

 


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NH3可消除NO的污染,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH3 → 5N2+6H2O,F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應(yīng),若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是(     ) 

  A.產(chǎn)生氮氣為5.6 L           B.有0.3 mol NO被氧化

  C.生成氧化產(chǎn)物2.8 g         D.原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3 : 2

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五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑(×10-12 m)

37

99

66

104

154

主要化合價

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是(     ) 

A.由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B.Z與X之間形成的化合物具有還原性

C.X、Y元素組成的化合物的沸點高于X、Z元素組成化合物的沸點是由于Y非金屬性比Z強

D.Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是(     ) 

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO- + H2O + SO2 = HClO + HSO3-

 B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3-+ Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2++OH-+ H++SO42— = BaSO4↓+H2O

D.50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S  5OH- + 3H2S =  HS—  + 2S2- + 5H2O

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下列各圖示實驗設(shè)計和操作合理的是 (     ) 

A.圖1 證明非金屬性強弱:S>C>Si            B.圖2 制備少量氧氣

C.圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液        D.圖4 制備少量乙酸丁酯

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