下列敘述正確的是(　　)

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO)＞c(NH)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH的溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列三種溶液的pH：

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：

Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃

B．相同條件下的酸性：H₂CO₃＜HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，減小

室溫下，將1.000 mol·L^－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－14 mol/L

B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c點(diǎn)：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH₃·H₂O電離吸熱

向含有等物質(zhì)的量的NH、Al^3＋、H^＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)，則第三個(gè)離子反應(yīng)是(　　)

A．H^＋＋OH^－===H₂O

B．Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

C．Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O

D．NH＋OH^－===NH₃·H₂O

有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A^＋和B^＋及一價(jià)陰離子X(jué)^－和Y^－組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是(　　)

A．BX                               B．AX

C．AY                                   D．BY

下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質(zhì)的是(　　)

A．NaHCO₃                               B．KMnO₄

C．FeCl₃                                    D．NaCl

25℃時(shí)，在濃度為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，測(cè)其c(NH)分別為a、b、c(單位：mol·L^－1)。下列判斷正確的是(　　)

A．a＝b＝c                                  B．a＞b＞c

C．a＞c＞b                                  D．c＞a＞b

下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是(　　)

①HCl＋H₂OH₃O^＋＋Cl^－

②A(yíng)lCl₃＋3H₂O===Al(OH)₃＋3HCl

③Na₂CO₃＋2H₂OH₂CO₃＋2NaOH

④碳酸氫鈉溶液：HCO＋H₂OCO＋H₃O^＋

⑤NH₄Cl溶于D₂O中：NH＋D₂ONH₃·D₂O＋H^＋

A．①②③④　　　　　　　                   B．①②③

C．①②⑤                                   D．全部

374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H⁺和OH^-，由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7     B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7     D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c(H⁺)=4.0mol•L^－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^－)

C．飽和食鹽水中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的純堿溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－2mol•L^－1