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某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):
X(g)+Y(g) Z(g)+W(g);ΔH>0
下列敘述正確的是
A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大
B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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用CO合成甲醇(CH3OH)
的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,△H<0
按照相同的物質(zhì)的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正
確的是( )
A.平衡常數(shù):K(a)>K(c) K(b)=K(d)
B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c) M(b)>M(d)
D.平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO):n(H2)=1:2
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一定溫度下,在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO) /mol | n(H2O) /mol | n(CO2) /mol | n(H2) /mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H2)= mol·L-1·min-1
B.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D.其他條件不變,若起始時(shí)n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時(shí)n(CO2)=0.20 mol
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在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):
N2+3H22NH3,若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是
A.平衡不發(fā)生移動(dòng) B.平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.正逆反應(yīng)速率都增大 D.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
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在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法不正確的是 ( )
A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.在80 ℃時(shí),測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v正>v逆
D.80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
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加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)。
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol,
則t ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為 ( )
A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2
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反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法正
確的是 ( )
A.升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.增大CO2濃度,平衡常數(shù)增大
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下列說法正確的是 ( )
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
B.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
D.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0
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在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
請回答下列問題。
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:_______________________________,a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。
(2)400 ℃時(shí),2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________,測得氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時(shí),該反應(yīng)的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。
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