下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　)

A.ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C.同主族元素的簡單陰離子的半徑越小，還原性越強

D.同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

下列排列順序正確的是(　　)

A.粒子半徑：Al³⁺>Mg²⁺>F^-

B.熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HF

C.酸性：H₂SiO₃<H₃PO₄<H₂SO₄<HClO₄

D.堿性：Al(OH)₃>Mg(OH)₂>NaOH

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　)

A.鈉與W可能形成Na₂W₂化合物

B.由Z與Y組成的物質(zhì)在融熔時能導電

C.W得電子能力比Q強

D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

下列說法正確的是(　　)

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

C.硫化氫的沸點比水的沸點高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同

元素周期表是學習化學的重要工具，右圖是元素周期表中的一格，從該圖中，我們獲取的相關信息中錯誤的是(　　)

A.該元素的名稱是鈉

B.該元素的原子序數(shù)為11

C.該元素在地殼中的含量為22.99%

D.該元素的元素符號為Na

周期表中17號元素的原子³⁷Cl和6號元素的原子¹³C的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是(　　)

A.中子數(shù)　　　　　　　　　         　B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)                           D.次外層電子數(shù)

表示下列微粒結(jié)構(gòu)的圖式，不正確的是(　　)

A.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

B.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.水分子的比例模型：

D.氯化氫分子的電子式：

科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是(　　)

A.“四中子”不顯電性

B.“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大

C.“零號元素”在元素周期表中與氫元素占同一位置

D.第二種粒子的化學式為O₄，與O₂互為同素異形體

下圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL (標準狀況)氣體�；卮穑�

(1)直流電源中，M為__________極。

(2)Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為__________________________g。

(3)電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶______∶______∶________。

(4)AgNO3溶液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，AgNO3溶液的pH______，硫酸的濃度__________________________，硫酸的pH________。

(5)若硫酸的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸________g。

寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應式及電解反應的化學方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。