20．有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)做以下實驗：
（1）將部分粉末加水中，振蕩，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出各步反應(yīng)的離子方程式．
肯定有K₂CO₃、CaCl₂；可能含有Ba（NO₃）₂
離子方程式：
（1）Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（2）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

19．（1）為檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�有SO₄^2-離子，需加入兩種試劑，其最佳操作順序為：
①先加入HCl（填化學(xué)式），現(xiàn)象沒有現(xiàn)象
②后加入BaCl₂（填化學(xué)式），現(xiàn)象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結(jié)論：該溶液中一定含有SO₄^2-離子
（2）某KNO₃溶液中含有少量K₂SO₄，為完全除去SO₄^2-得到純凈的KNO₃溶液，所需試劑為加入Ba（NO₃）₂溶液、過濾、濾液冷卻結(jié)晶（按所加順序填化學(xué)式）．

18．（1）在Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出元素化合價的升降、電子得失和被氧化、被還原的情況．
（2）維生素C能使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為F^e2+，即Fe³⁺$\stackrel{維生素C}{→}$Fe²⁺
①在此變化中，F(xiàn)e³⁺被還原（填氧化或還原，下同）；維生素C是還原劑
②若有1molFe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，則維生素C失去（填得或失）1mol電子．

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	鐵與硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu

16．下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（　　）

A．

1molHCl

B．

3.01×1023個O2

C．

12g12C

D．

0.5molCH4

15．將渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（　　）

	A．	過濾		B．	蒸發(fā)
	C．	先過濾后蒸餾		D．	加入某種藥品溶解渾濁的固體

14．已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，△S熵變，當(dāng)△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此，下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

	A．	CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）		B．	2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
	C．	（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）		D．	MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

13．Ⅰ：工業(yè)制硫酸時，利用接觸氧化反應(yīng)將SO ₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，2SO₂（g）+O ₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．開始時在10L的密閉容器中加入8.0mol SO₂（g）和20.0mol O ₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出394kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位有效數(shù)字），若升高溫度時，K將減�。ㄌ睢霸龃�、減小或不變”）．
（2）若體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率條件是AC（填字母）．
A．通入氧氣 B．移出氧氣 C．增大壓強 D．減小壓強 E．加入催化劑
（3）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），根據(jù)下表提供的不同條件下SO₂的轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以V₂O₅作催化劑）溫度450℃；壓強1×10⁵Pa．

	1×105Pa	5×105Pa	10×105Pa	50×105Pa	100×105Pa
450℃	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
500℃	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ACF．
A．容器的壓強不變                   B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中SO ₃的濃度不變         D．C（SO ₂）=C（SO ₃）
E．v 正（SO ₂）=v 正（SO ₃）          F．v 正（SO ₃）=2v 逆（O ₂）
Ⅱ：研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的．
（1）在0.10mol•L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（2）若在0.1mol•L^-1硫酸銅溶液中通入H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時溶液中的H⁺濃度是0.2mol•L^-1．

12．納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO₂，主要雜質(zhì)是SiO₂）與碳粉混合放入氧化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
Ⅲ．向TiCl₄中加水，加熱，水解得到沉淀TiO₂•xH₂O．
Ⅳ．將TiO₂•xH₂O高溫分解得到TiO₂．

資料卡片
物質(zhì)	熔點	沸點
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

①據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離二者所采取的操作名稱是蒸餾．
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl₄+（x+2）H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl．
③如在實驗室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO₂•xH₂O放在坩堝（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂．H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②實驗①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是將生成的CO₂氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實驗結(jié)果更加精確．

11．1828年，德國化學(xué)家將一種無機(jī)物直接轉(zhuǎn)變成有機(jī)化合物-尿素，由此打破了無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的界限，尿素的化學(xué)式是（　�。�

A．

CO（NH2）2

B．

（NH4）2CO3

C．

NH4NO3

D．

CH3COONH4