14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

13．固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如圖所示：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2		B．	無(wú)法判斷溶液中是否有K2SO3
	C．	氣體A和氣體B-定為混合物		D．	原混合物中一定有Fe2O3

12．請(qǐng)回答：
（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂S↑．
（2）將NH₃通過(guò)灼熱的CuO，有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O
（3）CoCl₂常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480 mL 5 mol•L^-1 鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl₂溶液和6.72 L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co₃O₄+8HCl═3CoCl₂+Cl₂↑+4H₂O．

11．下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�

	A．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  NH3↑+SO32-+2H2O
	B．	向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	用鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5 O2↑+8H2O
	D．	用石墨電極電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

10．寫出下述變化的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）苯→氯苯：化學(xué)方程式+Cl₂+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）甲苯→三硝基甲苯：化學(xué)方程式+3HO-NO₂+3H₂O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）苯→環(huán)己烷：化學(xué)方程式+3H₂，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（4）甲苯→間溴甲苯：化學(xué)方程式+Br₂+HBr，反應(yīng)類型取代．

9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	Na2C2O4溶液呈堿性：C2O42-+2H2O═H2C2O4+2OH-
	B．	AgOH溶解在氨水里：AgOH+2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
	C．	鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
	D．	淀粉KI試紙經(jīng)硫酸酸化后在空氣中變藍(lán)：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol丙烯酸含有NA個(gè)不飽和鍵
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的苯中含有3NA個(gè)碳?xì)滏I
	C．	0.1mol/L的Na3PO4溶液中含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA
	D．	1L1.0mol/L的Na2SiO3溶液中含有的氧原子數(shù)目大于3NA

7．青蒿素是一種高效、速率搞瘧藥，是中醫(yī)獻(xiàn)給世界的一份禮物．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	易溶于乙醚等有機(jī)溶劑		B．	分子式為C15H21O5
	C．	能在熱的NaOH溶液中存在		D．	分子結(jié)構(gòu)中含有極性鍵

6．有A、B、C三種粉末，其焰色反應(yīng)均為紫色，它們具有下列性質(zhì)：
①均易溶于水，且A與B反應(yīng)生成C；
②加熱B的粉末時(shí)，生成無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體D，D能使澄清的石灰水變渾濁，渾濁物為E；
③加熱A、C時(shí)均不反應(yīng)；
④向少量C溶液中通入D可以得到B；
⑤A溶液和D反應(yīng)，A過(guò)量時(shí)生成C，A不足時(shí)生成B．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列字母代表物質(zhì)的化學(xué)式：
A：KOH；B：KHCO₃．
（2）用離子方程式表示下列反應(yīng)：
A+B：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
D→E：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
A+D→B：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

5．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液．回答下列問(wèn)題
（1）用托盤天平應(yīng)稱取十水碳酸鈉（Na₂CO₃•10H₂O）晶體的質(zhì)量為14.3 g．
（2）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的編號(hào)為（同一步驟可用多次）：B→A→D→F→B→C→F→E．
A、調(diào)整零點(diǎn)                       B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量   D、稱量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)             F、記錄稱量結(jié)果．
（3）本實(shí)驗(yàn)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、定容時(shí)俯視刻度線偏高
B、沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶偏低
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變．