20．由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（　�。�

	A．	分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
	B．	分子中所有原子都在同一平面上
	C．	分子中共價(jià)鍵的夾角為120°
	D．	分子中共價(jià)鍵數(shù)為8，其中有一個(gè)碳碳雙鍵

19．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
	B．	向AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
	C．	向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/211/b5305421.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用圖①所示裝置制取少量純凈的乙烯氣體
	B．	用圖②所示裝置制備Fe（OH）2并能保持長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色
	C．	用圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的Cl2
	D．	用圖④所示裝置制取NO并驗(yàn)證其性質(zhì)

17．25℃時(shí)，將1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a、b、c 對(duì)應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
	B．	c點(diǎn)混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	a、b、c三點(diǎn)都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
	D．	若忽略體積變化，則25℃時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10-7 mol•L-1

16．堿性硼化釩（VB₂）-空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為：4VB₂+11O₂═4B₂O₃+2V₂O₅．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　　）

	A．	電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
	B．	VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
	C．	A裝置中K+移向VB2電極
	D．	b裝置內(nèi)收集的0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）全部為O2

15．科學(xué)上規(guī)定，1.01×10⁵Pa、25℃時(shí)，拆開1mol氣態(tài)AB分子，使之變?yōu)?mol氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子，所需要吸收的能量，叫A-B鍵的“鍵能”．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵的鍵能值，可以粗略判斷化學(xué)反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，下面是一些常見化學(xué)鍵的鍵能值．

化學(xué)鍵	H-Cl	Cl-Cl	H-H	C-H	C-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）	431.4	242.1	435.9	413.0	338.9

（1）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，計(jì)算由Cl₂（g）和H₂（g）化合生成1molHCl（g）時(shí)所釋放的能量．
（2）判斷甲烷的氯代反應(yīng)Cl₂（g）+CH₄（g）═CH₃Cl（g）+HCl（g），是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？

14．電解質(zhì)電離要吸收能量，用50mL0.1mol•L^-1的鹽酸分別與60mL0.1mol•L^-1NaOH溶液、60mL0.1mol•L^-1氨水充分反應(yīng)，放出熱量（　　）

A．

相等

B．

前者大于后者

C．

后者大于前者

D．

無法判斷

13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Cu（0H）2溶于氨水：Cu（0H）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++20H-
	B．	足量的SO2通入Ca（C10）2溶液：Ca2++2C10-+S02═CaS04↓+2C1-
	C．	H2S04溶液與Ba（0H）2溶液反應(yīng)：Ba2++0H-+H++S0${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H20
	D．	NaHC03溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：2HC0${\;}_{3}^{-}$+Ca2++20H-═CaC03↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H20

12．香葉醇是合成玫瑰精油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）香葉醇的分子式為C₁₀H₁₈O．
（2）香葉醇能（填“能”或“不能”）使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）1mol香葉醇與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗2mol氫氣．
（4）香葉醇與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物與乙醇可以（填“可以”或“不可以”）互稱為同系物．
（5）1mol香葉醇完全燃燒生成二氧化碳和水，消耗14mol氧氣．

11．過氧化氫是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用BaO₂與稀硫酸反應(yīng)制取H₂O₂，每生成1molH₂O₂，消耗BaO₂1mol；
（2）用H₂O₂、硼砂（Na₂B₄O₇）及氫氧化鈉可合成過硼酸鈉（NaBO₃•4H₂O），該反應(yīng)的還原劑是Na₂B₄O₇（填化學(xué)式）；
（3）已知常溫下，H₂O₂?H⁺+HO₂^-，K_a≈4×10^-12，則1mol•L^-1H₂O₂溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）
（4）一種直接電解水并通入O₂制取H₂O₂的裝置如圖所示．電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O₂+2e^-+2H⁺=H₂O₂；電解過程中陽(yáng)極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）