10．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化劑}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①該反應的速率時間圖象如圖1中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖1中乙圖所示．以下說法正確的是BC（填對應字母）．

A．a(chǎn)₁＞a₂    B．b₁＜b₂        C．t₁＞t₂
D．乙圖中陰影部分面積更大
E．甲圖中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)如下表．

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH₄和l mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol/L，該溫度下反應CH₄+H₂O═CO+3H₂的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負極反應式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是1.68L．

9．分子式為C₄H₈O₂并能與飽和NaHCO₃溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（　�。�

A．

3種

B．

2種

C．

5種

D．

6種

8．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	比例模型可以表示二氧化碳分子
	B．	S2-的結構示意圖
	C．	電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
	D．	光氣（（COCl2）結構式：

7．某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題：
（1）若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH₄HCO₃　　　B．NH₄Clc．Ca（OH）₂ 　D．濃氨水
（2）E中發(fā)生反應的化學方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
該反應為放熱反應．
（4）F中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na₂CO₃ 　B．NaClc．CuSO₄ 　D．H₂SO₄
（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L^-1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是025 mol．
（6）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個防倒吸裝置；在裝置F后增加一個尾氣吸收裝置．

6．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X（i）與溶液pH 的關系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺；NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出與陰極的反應式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂243aL．（用含a代數(shù)式表示，計算結果保留整數(shù)）

5．酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應．某探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應速率的因素．
Ⅰ．實驗前首先用濃度為0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄標準溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O．
（2）滴定過程中操作滴定管的圖示1正確的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L^-1．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8mL）．

試驗編號	溫度（℃）	催化劑用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液		實驗目的 a．實驗1和2探究探究溫度不同對反應速率的影響 b．實驗1和3探究反應物濃度對該反應速率的影響． c．實驗2和4探究催化劑對反應速率的影響
			體積（mL）	濃度（mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫出表中a 對應的實驗目的探究溫度不同對反應速率的影響；若50°C時，草酸濃度c（H₂C₂O₄）隨反應時間t的變化曲線 如圖所示，保持其他條件不變，請在圖中畫出25°C時c（H₂C₂O₄）隨t的變化曲線示意圖2．

（5）該小組同學對實驗1和3分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

試驗編號	溶液褪色所需時間（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應速率就越快”的結論．甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結論，請簡述甲同學改進的實驗方案其它條件相同時，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應，測量溶液褪色時間．
（6）該實驗中使用的催化劑應選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因可用離子方程式表示為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

4．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E²⁺離子的價層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp²，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形；
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結構相似，DAB^-的電子式為；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E²⁺離子的定性檢驗，檢驗E²⁺離子的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學式為CuFeS₂．

3．N_A是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項（　�。�
①106gNa₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A；
②1molN₂和3molH₂在一定條件下密閉容器中充分反應，容器中分子數(shù)大于2N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液與一定量Fe恰好完全反應（氣體僅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④100gCaBr₂溶于適量水后可與N_A個Cl₂分子恰好發(fā)生置換反應．

A．

1項

B．

2項

C．

3項

D．

4項

2．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關系如圖．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	a點對應溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
	B．	b點對應溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
	C．	c點對應溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d點對應溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

1．化學與科學研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系．下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
	B．	使用苯代替酒精擦拭手機屏幕
	C．	同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學家經(jīng)常使用的研究化學反應歷程的手段之一
	D．	針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學的核心