10．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO$?_{△}^{催化劑}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①該反應(yīng)的速率時(shí)間圖象如圖1中甲圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖1中乙圖所示．以下說(shuō)法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)₁＞a₂    B．b₁＜b₂        C．t₁＞t₂
D．乙圖中陰影部分面積更大
E．甲圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol    H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH₄和H₂O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂O?CO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表．

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH₄和l mol H₂O（g），平衡時(shí)c（CH₄）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂O═CO+3H₂的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖3是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺；
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

9．分子式為C₄H₈O₂并能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　　）

A．

3種

B．

2種

C．

5種

D．

6種

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	比例模型可以表示二氧化碳分子
	B．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖
	C．	電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子
	D．	光氣（（COCl2）結(jié)構(gòu)式：

7．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A處是氣體發(fā)生裝置．按如圖連接好各儀器，檢驗(yàn)裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若裝置A中制取氣體時(shí)限用一種試劑，則該試劑是ad（填字母）．
a．NH₄HCO₃　　　B．NH₄Clc．Ca（OH）₂ 　D．濃氨水
（2）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的d（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多．
a．Na₂CO₃ 　B．NaClc．CuSO₄ 　D．H₂SO₄
（5）待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0mol•L^-1的鹽酸中，產(chǎn)生無(wú)色混合氣體甲，溶液呈中性，則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是025 mol．
（6）從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：在裝置E、F之間增加一個(gè)防倒吸裝置；在裝置F后增加一個(gè)尾氣吸收裝置．

6．霧霾含有大量的污染物SO₂、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為SO₂+OH^-=HSO₃^-．
（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1molNaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO₃^-在溶液中存在電離平衡：HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，加CaCl₂溶液后，Ca²⁺+SO₃^2-=CaSO₃↓使電離平衡右移，c（H⁺）增大．
（3）寫(xiě)出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式NO+2H₂O+3Ce⁴⁺=3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺；NO+H₂O+Ce⁴⁺=Ce³⁺+NO₂^-+2H⁺．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce⁴⁺從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出與陰極的反應(yīng)式2HSO₃^-+4H⁺+4e^-=S₂O₃^2-+3H₂O．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^-的濃度為a g•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂243aL．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

5．酸性KMnO₄溶液能與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+K₂SO₄+8H₂O．
（2）滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示1正確的是A．
（3）若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．
Ⅱ．通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol•L^-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）．

試驗(yàn)編號(hào)	溫度（℃）	催化劑用量（g）	酸性高錳酸鉀溶液		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />a．實(shí)驗(yàn)1和2探究探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響 b．實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響． c．實(shí)驗(yàn)2和4探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
			體積（mL）	濃度（mol•L-1）
1	25	0.5	4	0.1000
2	50	0.5	4	0.1000
3	25	0.5	4	0.0100
4	25	0	4	0.1000

（4）寫(xiě)出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟炔煌瑢?duì)反應(yīng)速率的影響；若50°C時(shí)，草酸濃度c（H₂C₂O₄）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線 如圖所示，保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出25°C時(shí)c（H₂C₂O₄）隨t的變化曲線示意圖2．

（5）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

試驗(yàn)編號(hào)	溶液褪色所需時(shí)間（min）
	第1次	第2次	第3次
1	14.0	13.0	11.0
3	6.5	6.7	6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述甲同學(xué)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間．
（6）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO₄并非MnCl₂，原因可用離子方程式表示為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．

4．已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中，都有兩個(gè)未成對(duì)的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）E²⁺離子的價(jià)層電子排布圖是，F(xiàn)原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（3）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp²，B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體形；
（4）化合物AC₂、B₂C和陰離子DAB^-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB^-的電子式為；
（5）配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E³⁺與配位體AB^-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E²⁺離子的定性檢驗(yàn)，檢驗(yàn)E²⁺離子的離子方程式為3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為CuFeS₂．

3．N_A是阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的有幾項(xiàng)（　�。�
①106gNa₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A；
②1molN₂和3molH₂在一定條件下密閉容器中充分反應(yīng)，容器中分子數(shù)大于2N_A；
③含1mol HNO₃稀溶液與一定量Fe恰好完全反應(yīng)（氣體僅NO），所得溶液NO₃^-有0.75N_A；
④100gCaBr₂溶于適量水后可與N_A個(gè)Cl₂分子恰好發(fā)生置換反應(yīng)．

A．

1項(xiàng)

B．

2項(xiàng)

C．

3項(xiàng)

D．

4項(xiàng)

2．向Na₂CO₃、NaHCO₃混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Ca2+、Mg2+、Br-、NO3-
	B．	b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、NO3-
	C．	c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
	D．	d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

1．化學(xué)與科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	石灰石可用于煉鐵、制水泥、制玻璃
	B．	使用苯代替酒精擦拭手機(jī)屏幕
	C．	同位素示蹤法、紅外光譜法都是科學(xué)家經(jīng)常使用的研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一
	D．	針對(duì)H7N9禽流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)的核心