10．有A、B、C、D、E5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填寫元素符號）．
（2）B與D的氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學(xué)式），理由H₂O分子之間形成氫鍵．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al＞K（均填元素符號，填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）如何檢驗E元素焰色反應(yīng)．

9．如圖為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請寫出上述元素d的價電子排布式3d⁵4s¹；
（2）請寫出j的單質(zhì)與a、h形成的化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（3）請比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序Cl＞Mg＞Al（寫元素符號）；
（4）請寫出e元素最高價氧化物對應(yīng)的水合物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請寫出k、l的互化物的電子式，它是由σ鍵形成的（根據(jù)原子軌道的重疊程度填寫）．

8．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號Si或S；
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒；
（4）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的空間構(gòu)型為：三角錐形，其中心原子的雜化類型為sp³．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2．

7．現(xiàn)有7種物質(zhì)：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號回答）
（1）這些物質(zhì)中熔點最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構(gòu)型為正四面體的是③，雜化類型為sp³．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

6．下列各項所述的數(shù)字不是6的是（　�。�

	A．	在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù)
	B．	在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
	C．	在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)
	D．	在CsCl晶體中，與一個Cs+最近的且距離相等的Cs+的個數(shù)

5．有一種有機(jī)物C₄H₄其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該分子說法正確的是（　　）

	A．	該分子是極性分子		B．	每個碳原子均為sp2雜化
	C．	分子中有極性鍵和非極性鍵		D．	分子中共有4個碳碳鍵

4．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　　）

	A．	SiO2、CsCl、CF4、CBr4		B．	CsCl、SiO2、CBr4、CF4
	C．	SiO2、CsCl、CBr4、CF4		D．	CF4、CBr4、CsCl、SiO2

3．在d軌道中電子排布成，而不排布成，其直接的根據(jù)是（　　）

A．

能量最低原理

B．

洪特規(guī)則

C．

原子軌道能級圖

D．

泡利不相容原理

2．Ni₂O₃是灰黑色無氣味、有光澤的固體，主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的著色顏料，也經(jīng)常用于制造鎳電池．某實驗室嘗試用工業(yè)廢棄的NiO催化劑（還含有Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì)）為原料制備Ni₂O₃，實驗工藝流程為如圖1：

已知：①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH02
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②常溫時CaF₂的溶度積常數(shù)為2.7×10^-11．
（1）流程中酸浸后浸出渣包含多種成分．最難溶的強(qiáng)電解質(zhì)的化學(xué)式為BaSO₄．
（2）實驗人員發(fā)現(xiàn)溫度不同時，鎳的浸出率不同，浸出率與溫度的關(guān)系如圖2所示．請解釋當(dāng)溫度高于70℃時，浸出液中Ni²⁺含量降低的原因：溫度升高，Ni²⁺的水解程度增大，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，浸出率降低．
（3）操作A的名稱為過濾，操作B中需調(diào)節(jié)溶液的pH，所需調(diào)節(jié)的pH范圍為3.7-7.7，操作C的目的是除去溶液中的Ca²⁺．
（4）電解步驟中，Cl^-首先在陽極被氧化為ClO^-，然后C1O^-將Ni²⁺氧化成2NiOOH•H₂O沉淀．寫出生成沉淀反應(yīng)的離子方程式：ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH．H₂O+Cl^-．若實驗最后得到Ni₂O₃  33，.2g，則電解過程中，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)至少為2.41×10²³ 個．

1．將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO₂、NO共1.4mol．
（1）寫出剛開始反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）求硝酸的濃度1.6mol•L^-1
（3）將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，若反應(yīng)完全，則最后試管中NO的物質(zhì)的量0.6mol．若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管問通入氧氣的物質(zhì)的量0.45mol．