12．八水氫氧化鍶[Sr（OH）₂•8H₂O]常用于改進(jìn)干性油和油漆的干燥性．工業(yè)上常用天青石為原料制備八水氫氧化鍶，其生產(chǎn)流程如下：

已知：①Sr（OH）₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H₂O；
②天青石主要成分為SrSO₄，主要雜質(zhì)有BaCO₃、SiO₂等；
③SrSO₄、BaSO₄的溶度積常數(shù)分別為3.3×10^-7、1.1×10^-10．
（1）為了提高焙燒效率及原料轉(zhuǎn)化率，可在焙燒前將天青石先作研磨粉碎處理．
（2）焙燒過程中發(fā)生的主反應(yīng)為SrSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，該反應(yīng)中還原劑是碳，當(dāng)有5mol碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A（設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（3）過濾1后濾渣的成分是BaSO₄．
（4）加適量硫酸除盡Ba²⁺時(shí)，為了阻止Sr²⁺轉(zhuǎn)化成SrSO₄•Sr²⁺的濃度應(yīng)不高于0.03mol•L^-1．（注：溶液中離子濃度低于1×10^-5mol•L^-1時(shí)認(rèn)為該離子已除盡）
（5）為了得到較純的Sr（OH）₂•8H₂O，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取2.80g該產(chǎn)品（含少量無機(jī)鹽雜質(zhì)）于坩堝中，加熱至恒重，稱得剩余固體質(zhì)量為1.18g，則該產(chǎn)品中Sr（OH）₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

11．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到的物質(zhì)有下列幾種：
①Al₂O₃    ②Ca（ClO）₂    ③Na₂SiO₃       ④NH₃    
其中：A．可做制冷劑的是④（填序號(hào)，下同）；
B．可制備耐火坩堝、耐火管的是①；
C．漂白粉的主要成分是②；
D．制備硅膠和木材防火劑的原料的是③．

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性　②還原性和酸性�、壑挥醒趸�性   ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl₂，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5N_A，消耗還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

9．下列萃取和分液結(jié)合進(jìn)行的操作（用CCl₄從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，蓋上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩
	B．	靜置前，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，溶液分層
	C．	打開分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢流出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞
	D．	最后再打開分液漏斗的活塞，放出并保存上層液

8．有機(jī)物A→F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1．
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．
（1）A的分子式是C₂H₄，主要用途是生產(chǎn)聚乙烯（或植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、果實(shí)催熟劑、工業(yè)制乙醇的原料）（寫一種）．
（2）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的常用方法是加入銀氨溶液后，水浴加熱一段時(shí)間，若看到有銀鏡生成，則證明有醛基（或加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若觀察到磚紅色沉淀生成，則證明有醛基）．
（3）D物質(zhì)的名稱為鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）．
（4）C+E→F的化學(xué)方程式是．
（5）X與E互為同分異構(gòu)體，且X有下列性質(zhì)，符合條件的X有10種．
①接觸NaHCO₃有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生．
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現(xiàn)象．
③1摩爾X與足量鈉反應(yīng)有1摩爾氣體產(chǎn)生．
（6）Y與E也互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團(tuán)，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

7．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最豐富，B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)目相同．D元素是地殼中含量最多的元素，E為d區(qū)元素，其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子，H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，其它層均已充滿電子．
（1）E元素在周期表中的位置是第四周期Ⅷ族．
（2）六種元素中電負(fù)性最大的元素為O，前五種元素中第一電離能最小的元素為Ni（寫元素符號(hào)）．C元素與元素氟能形成C₂F₂分子，該分子中C原子的雜化方式是sp²．
（3）配合物E（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑，據(jù)此判斷該分子屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為1：1．
（4）H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則原子采取的堆積方式為面心立方最密堆積，若已知H原子半徑為r pm，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，用相應(yīng)字母表示：
①該原子的配位數(shù)為12．
②該晶體的密度為$\frac{M×1{0}^{30}}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．
③H原子采取這種堆積方式的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$×100%（用含π表達(dá)式表示）．

6．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl 
D．Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca²⁺、Mg²⁺，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg²⁺、Ca²⁺，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是Cl₂，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（4）從陽(yáng)極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m³）113m³，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×10⁴A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A．證明Fe3+與SO2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)	將過量SO2通入FeCl3溶液中，然后將反應(yīng)液加入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液褪色
B．除去CH3COOC2H5中的乙醇	加入適量CH3COOH，加熱
C．比較AgCl和AgI的 Ksp大小	向10mL濃度均為0.01mol/L的NaCl和KI混合溶液滴加少量0.01mol/L AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱	用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH值，比較pH大小

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
	B．	c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
	C．	加水稀釋時(shí)，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明顯增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
	D．	通入SO2的飽和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-

3．某有機(jī)物A（C₄H₆O₅）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)K₁=3.9×10^-4，K₂=5.5×10^-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
③1mol A$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個(gè)羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團(tuán)
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：HOOCCH（OH）CH₂COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH₂COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B消去反應(yīng)； B→E加成反應(yīng)．
（4）寫出M→A的第①步反應(yīng)的反應(yīng)條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；
寫出E→F的第①步反應(yīng)的反應(yīng)方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H₂O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：n+n HOCH₂CH₂OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O．
（6）寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．