18．某興趣小組利用下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．

（1）C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO₂與碘水反應(yīng)．
（2）C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
（3）C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

17．25℃時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有關(guān)比較正確的是（　�。�

序號(hào)	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

	A．	酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：HClO＜HCO3-
	B．	由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
	C．	溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
	D．	在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

16．水是人類(lèi)賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實(shí)驗(yàn)小組來(lái)自來(lái)水廠參觀，了解到源水處理成自來(lái)水的工藝流程示意圖如圖1所示：

提供的試劑：飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl₄、BaCl₂溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮?dú)猓�．硬度�?°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl₂、CaO（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達(dá)到凈化目的．
（4）金礦開(kāi)采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬配離子M（CN）^m_n的形式存在于水中．測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-．
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問(wèn)題．①水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN^-．
②水樣預(yù)處理的裝置如圖2所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．

15．以下說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	海洋約占地球表面積的71%，所以地球上不缺水，人類(lèi)可以隨意使用水資源，不必節(jié)約
	B．	海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
	C．	海水淡化的各種方法中，蒸餾法的成本比較低，可用于工業(yè)生產(chǎn)
	D．	污水中的重金屬離子無(wú)法除去，對(duì)自然界的危害是永久的，因此要關(guān)閉重金屬工業(yè)

14．利用海水資源能達(dá)到相關(guān)目標(biāo)的是（　　）

	A．	用潮汐發(fā)電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	不需富集，直接提取海水中的溴
	C．	用海水中的NaCl制取燒堿和純堿
	D．	只需使海水中的碘升華就能得到碘單質(zhì)

13．A、B、C、D、E在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．
已知：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是分餾；由石蠟油獲得A是化學(xué)變化．（填“物理”或“化學(xué)”）
（2）B、D中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式，并表明反應(yīng)類(lèi)型
A→B：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)
B→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)
B+D→E：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反應(yīng)類(lèi)型：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)
（4）在實(shí)驗(yàn)室制備E物質(zhì)的過(guò)程中，飽和碳酸鈉溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分層
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入重水（D₂O），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)除水外，體系中含有重氫的化合物是C
A．乙酸    B．乙醇    C．乙酸、乙醇     D．乙酸乙酯．

12．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫(xiě)在空格上．
①金剛石與C₆₀；       ②O₂與O₃；      ③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；
④CH₄和CH₃CH₂CH₃；  ⑤乙烯和乙烷； ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）
⑦和；
⑧和；
（1）互為同位素的是③；
（2）互為同素異形體的是①②；
（3）互為同系物的是④⑦；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧．

11．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，主要是利用了乙烯的氧化性．錯(cuò)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

10．所有的烷烴分子都存在同分異構(gòu)體．錯(cuò)．（判斷對(duì)錯(cuò)）

9．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	和		B．	CH3CH2OH 和 CH3 CH2-O-CH2CH3
	C．	和		D．	和