12．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是（填對應字母）D
（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有（填對應字母）GCDFG
（3）一鹵代物種類最多的是（填對應字母）G
（4）寫出C發(fā)生加聚反應的化學方程式：
（5）寫出D制備C的化學方程式：HC≡CH+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₂=CH₂．

11．下列關于乙烯的說法正確的是（　　）

	A．	結構簡式是CH2CH2
	B．	使溴的四氯化碳溶液褪色是因為發(fā)生了加成反應
	C．	燃燒沒有甲烷劇烈
	D．	性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

10．化合物G是一種醫(yī)藥中間體．可以通過如圖所示的路線合成：（D、E中均含有苯環(huán)）

已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
（2）酰氯易與醇、酚等反應生成相應的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均為烴基）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是乙醇，G的化學式是C₉H₆O₃．
（2）B→C轉(zhuǎn)化所加的①試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）₂懸濁液等，D→E的反應類型是酯化反應．
（3）F與足量NaOH溶液反應的化學方程式是．
（4）合成路線中生成F的化學方程式是．
（5）在一定條件下，E與H₂加成后生成J（化學式為C₈H₁₄O₃）．J有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的J的同分異構體的結構簡式
①不含有環(huán)狀結構       ②含有醛基     ③核磁共振氫譜只有兩個吸收峰．

9．我市某地的煤矸石經(jīng)預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

已知：

離子	開始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe3+	2.1	3.2
Al3+	4.1	5.4

請回答下列問題：
（1）“酸浸”后得到的殘渣中主要含有的物質(zhì)是SiO₂，物質(zhì)X的化學式為CO₂．
（2）“酸浸”時影響鋁浸出率的因素可能有（寫出兩個）酸的濃度、溫度．
（3）為了獲得產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作過程是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）₃后，再加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）₃．
（4）Al（OH）₃可添加到塑料中作阻燃劑的原因是Al（OH）₃分解時吸收大量熱量且分解生成高熔點的Al₂O₃．
（5）以Al和MnO₂為電極，與NaCl和稀氨水電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時MnO₂轉(zhuǎn)化為MnO（OH）．該電池反應的化學方程式是Al+3MnO₂+3H₂O=3MnO（OH）+Al（OH）₃．
（6）預處理后的100t煤矸石經(jīng)上述流程后，得到39t純度為95%的氫氧化鋁產(chǎn)品．則預處理后的100t煤矸石中鋁元素的回收率為96.9%．

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應時，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)還會偏高．你認為其中的原因是反應產(chǎn)生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．

7．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃．寫出在溫度較高時KOH 與Cl₂反應的化學方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，該反應的氧化產(chǎn)物是KClO₃．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑．其水溶液中FeO₄^2-的存在形態(tài)如圖所示．下列說法正確的是B

A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO₄^-的分布分數(shù)先增大后減小
C．向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O．

6．50ml0.50mol•L^-1鹽酸與50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程 中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（2）從實驗裝置上看，圖中缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．錯誤之處是大小燒杯杯口沒平
（3）實驗中若用70mL0.50mol•L^-1鹽酸跟70mL0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會偏小 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

5．某糕點主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該糕點不含糖類物質(zhì)
	B．	淀粉與葡萄糖互為同分異構體
	C．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能水解
	D．	淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好
	B．	蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康
	C．	維生素c在人體內(nèi)有重要功能，維生素c不溶于水
	D．	鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl

3．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積 （mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果偏低．
②讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果偏低．