12．在25℃時(shí)，將c mol•L^-1的醋酸溶液與0.02mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

11．10℃加熱NaHCO₃飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

（1）甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該水解反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃，該分解反應(yīng)的方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl₂溶液，若產(chǎn)生沉淀，則乙判斷正確．原因是加入氯化鋇溶液后，如生成沉淀，說明溶液中存在大量的CO₃^2-，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
能不能選用Ba（OH）₂溶液？不能（答“能”或“不能”）
②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“大于”、“小于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．

10．請?jiān)O(shè)計(jì)“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表．
實(shí)驗(yàn)方案：①取兩支試管，向其中一支試管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支試管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸餾水，振蕩混勻，將兩支試管置于恒溫水浴中；
②剪取長度相同的用砂紙打磨過的2段鎂帶；
③將兩段鎂帶分別置于兩支試管中，并用秒表記錄鎂帶從投入到消失所需要的時(shí)間．

9．為了探究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑：5%H₂O₂溶液，10%H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液，MnO₂粉末
儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘�化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟：分別對A、B兩支試管中加入5mL 5%H₂O₂溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入2～3滴1mol/LFeCl₃溶液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管B（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H₂O₂的分解速率．
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘�化學(xué)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A中加入5mL 5%H₂O₂溶液，向試管B中加入5mL 10%H₂O₂溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生．
請你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測，再同時(shí)分別向試管A和B中加入1mL1mol/LFeCl₃溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄看呋瘎�對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H₂O₂溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl₃溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
你認(rèn)為方案（3）的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？否（填是或否），說明理由試管B中加入1mLFeCl₃溶液會(huì)使H₂O₂溶液的濃度降低．

8．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：③＞②＞①
	B．	濃度均為0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
	C．	在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
	D．	在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

7．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
	B．	在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	在澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Cl-
	D．	在能使甲基橙變黃色的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、K+

6．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H2CO3+OH-		B．	HS-+H2O?S2-+H3O-
	C．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		D．	H3PO4?3H++PO43+

5．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺），加入的藥品順序正確的是BC．
A．NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
B．BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
C．NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸
D．Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
（2）制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解，寫出電解化學(xué)方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br^-，其目的是富集溴元素．寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．
（4）某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

①圖中儀器B的名稱是冷凝管，冷卻水的出口為甲（填“甲”或“乙”）．
②C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
③D裝置的作用是吸收尾氣．
（5）已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入Cl₂的物質(zhì)的量是原溶液中I^-的物質(zhì)的量的C．（填選項(xiàng)）
A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．

4．（1）有以下各組微�；蛭镔|(zhì)：
A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C₆₀C．冰和干冰D．³⁵Cl和³⁷ClE．NO和NO₂；其中，互為同分異構(gòu)體的有A（填編號，以下同）；互為同素異形體的有B．
（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH₄Cl④Na₂S四種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是①；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③．
（3）向一個(gè)容積為2L的密閉容器中充入7mol SO₂和4mol O₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為50%；平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度1mol•L^-1．

3．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
	B．	反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰為淡藍(lán)色
	C．	反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴的衍生物
	D．	反應(yīng)④中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)