2．實驗室里用36.5%的濃鹽酸120克與足量二氧化錳充分反應制取氯氣，收集到標準狀況下2.8L的氯氣，比理論上應制得的氯氣量要少．
       已知在加熱條件下氯氣在水中的溶解度很小，可以忽略不計．向上述反應后所得的物質中加入足量的硝酸銀溶液，計算生成氯化銀沉淀的物質的量的范圍？

1．在0.1mol D₂O中，含有1mol質子，N_A個中子．

20．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，22.4L O2所含的原子數(shù)為2NA
	B．	標準狀況下，22.4L H2所含的分子數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
	D．	56g鐵粉與鹽酸完全反應時轉移電子數(shù)為3NA

19．下列物質中不屬于高分子化合物的是（　�。�

A．

蛋白質

B．

硝酸甘油脂

C．

硝酸纖維素脂

D．

天然橡膠

18．質量比為2：1的H₂SO₄和H₃PO₄，它們所含氫原子物質的量之比是（　�。�

A．

2：1

B．

2：3

C．

4：3

D．

1：1

17．在恒容的密閉容器中發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內生成n mol I₂的同時生成2n mol HI
②單位時間內生成n mol H₂的同時生成2n mol I₂
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的物質的量不再改變．

A．

①③

B．

②④

C．

①③④

D．

①②③④

16．按要求書寫相應的方程式：
（1）直接甲醇燃料電池結構如（1）圖所示．其工作時負極電極反應式可表示為CH₄O+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

（2）NaBH₄/H₂O₂燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如（2）圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．正極反應方程式表示為H₂O₂+2e^-=2OH^-．
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如（3）圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，則正極反應可表示為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．負極反應可表示為2N₂O₅+O₂+4e^-=4NO₃^-．

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應
	B．	硫化橡膠遇汽油能發(fā)生溶脹現(xiàn)象
	C．	聚硫橡膠具有良好的耐嚴寒，耐高溫性能
	D．	合成橡膠是以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成分高分子

14．實驗室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃[來源：Z，xx，k．Com]
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么不可以；銅的導熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差
（2）該實驗測得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol^-1，（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）^-1計算）．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值偏�。ā捌�大”、“偏小”或“不變”）

13．為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論正確的是（　　）

	A．	將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，可看到有氫氣生成
	B．	將除去氧化膜的相同大小、相同質量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應，前者速率大于后者
	C．	兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
	D．	大理石和鹽酸反應制取CO2，增加大理石的用量可加快反應速率