17．C₄H₈的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

16．學(xué)完了《探索原子構(gòu)建物質(zhì)的奧秘》后，化學(xué)老師布置了一個(gè)研究性問(wèn)題：氯化鋁是哪一類化合物？
（1）甲同學(xué)不假思索地回答是離子化合物，甲的理由是一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，存在離子鍵的化合物為離子化合物．
（2）乙同學(xué)查閱參考資料得到：在2.02×10⁵ Pa時(shí)氯化鋁的熔點(diǎn)190℃，且在180℃時(shí)即開(kāi)始升華，由此得出氯化鋁是共價(jià)化合物，乙同學(xué)的理由是氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低．
（3）兩位同學(xué)展開(kāi)了激烈的爭(zhēng)論，誰(shuí)也說(shuō)服不了誰(shuí)，于是去請(qǐng)教化學(xué)老師，在老師的指導(dǎo)下，兩位同學(xué)一起共同完成熔融態(tài)氯化鋁導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，結(jié)論是不導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（4）兩位同學(xué)繼續(xù)努力，測(cè)定鋁的蒸汽密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.92g/L．則氯化鋁的分子式為Al₂Cl₆．在氯化鋁晶體中，微粒間的作用力為分子間作用力，微粒內(nèi)存在的作用是配位鍵．
（5）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)與討論可以得出有關(guān)結(jié)論是B（填字母序號(hào)）
A、離子鍵與共價(jià)鍵之間可以相互轉(zhuǎn)化
B、金屬元素和非金屬元素之間產(chǎn)生的化合物不一定是離子化合物
C、AlCl₃是一個(gè)分子式          
D、只有非金屬的原子之間才能形成共價(jià)鍵．

15．將下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中所需試劑的名稱填入橫線上：
（1）做碘升華實(shí)驗(yàn)后的試管要用酒精洗滌；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣后的試管壁上留下的黑色物質(zhì)用濃鹽酸洗滌；
（3）除去溴化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，可用氫溴酸或溴化鈣溶液．

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所使用的容量瓶上沒(méi)有標(biāo)明的是（　�。�

A．

規(guī)格

B．

溫度

C．

刻度線

D．

物質(zhì)的量濃度

13．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題（已知存在反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在燒杯（填儀器名稱）中進(jìn)行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）試劑a是K₂CO₃（填化學(xué)式），試劑b是鹽酸（填試劑名稱）．
（3）證明固體C中存在Cl^-的方法是取少量固體于試管中，加入適量水溶解，然后加入幾滴AgNO₃和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，即證明存在Cl^-．

12．已知：Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，Co₂O₃在酸性溶液中易被還原為Co²⁺．如果將Co₂O₃溶于鹽酸中，請(qǐng)完成并配平下列的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
1Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+1Cl₂↑+3H₂O
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是HCl，被還原的元素是Co
（2）每有1mol氧化劑發(fā)生反應(yīng)，起酸性作用HCl的物質(zhì)的量是4mol．
（3）如果在FeCl₂、HI的混合液中逐漸加入Co₂O₃，被氧化的離子先后順序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

11．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽(yáng)離子	Ag+ Ba2+ A13+
陰離子	OH- C1- SO42-

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過(guò)量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出化合物的化學(xué)式：BBaSO₄、CAlCl₃、DAgCl
（2）寫出下列離子方程式
①A溶液與少量的E溶液反應(yīng)：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②A溶液與過(guò)量的E溶液反應(yīng)：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

10．A、B、D、E、G 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A 與E 同主族，A、B 和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H₂反應(yīng)生成“HX”（X 代表B 或G）型氫化物，D 為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G 的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A 和E 所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（6）用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G 單質(zhì)都能與H₂ 反應(yīng)生成HX 型氫化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外層電子數(shù)均為7，均可與氫原子共用一對(duì)電子形成共價(jià)鍵．

9．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）
	B．	由水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
	C．	已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時(shí)，CrO42-先產(chǎn)生沉淀
	D．	常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

8．Na₂SO₃是抗氧化劑，向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．
（1）寫出堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO₄^2-和Br^-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告（步驟可增減）．
限選試劑：2mol•L^-1HCl；      l mol•L^-1H₂SO₄；     l mol•L^-1BaCl₂；     l mol•L^-1Ba（NO₃）₂；  0．l mol•L^-1AgNO₃；  CCl₄；   新制飽和氯水．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測(cè)液加入試管中， 加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，再滴加適量1mol/LBaCl2溶液	有白色沉淀生成， 證明待測(cè)液中含SO42-．
步驟②	另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震蕩，靜置后觀察顏色	下層出現(xiàn)紅棕色，則證明 待測(cè)液中含有：Br-