A. H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－ = CuS↓

B. H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－

C. HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱是______；B中所含官能團(tuán)的名稱是______。

（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______。

（3）G的分子式為______。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______、______。

Ⅰ．苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

Ⅱ核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

Ⅲ.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）______，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知：(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C. 斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

(1)增大壓強(qiáng)：A的轉(zhuǎn)化率______，平衡向______ 移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______．

(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是______．

(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則：平衡向______移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率______，正反應(yīng)是______ 熱反應(yīng)．

【題目】對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系．若25℃時(shí)有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個(gè)酸的 K=6.410-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

(1) 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中，S______0；

(2)明礬水溶液的pH_______7, 請(qǐng)用離子方程式說明原因______；

(3)鹽堿地(含有氯化鈉，碳酸鈉)不利于作物生長(zhǎng)。通過施加適量石膏可以降低土壤堿性。試用水解方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因______________；以及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理______________；

(4)請(qǐng)寫出硫酸鋇的溶解平衡方程式______________；并說明為什么在洗滌硫酸鋇沉淀時(shí)，采用0.010mol/L的硫酸進(jìn)行洗滌______________

(1)實(shí)驗(yàn)裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。

(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。

①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②待B、D處導(dǎo)管口有均勻氣泡時(shí)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，原因是______________________。

(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。

(5)理想狀態(tài)下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點(diǎn)燃C處酒精燈，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)測(cè)得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。

A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

A. 1. 0mol·L-1 AlCl3的溶液中含Al3+的數(shù)目小于0. 1NA

B. 0. 5mol環(huán)己烷中含非極性鍵的數(shù)目為2. 5NA

C. 30g由葡萄糖和乳酸(C3H6O3)組成的混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 7. 1g Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0. 2NA