【題目】一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入和，經(jīng)2s后達到平衡狀態(tài)，平衡時為。

(1)達到平衡時氨氣的物質(zhì)的量濃度為：________。

(2)用的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率________。

(3)達到平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)（和物質(zhì)的量分數(shù)相同）是________。

(5)平衡時氮氣、氫氣、氨氣的分子數(shù)之比為________。

A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

B. 工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料

C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用

D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的。

(1)寫出A中反應方程式：________________。

(2)寫出氨氣與灼熱氧化銅的反應方程式：________________。

(3)B中加入的干燥劑是________（填序號）

①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

(4)能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是C中________。

(5)D中有無色液體生成。檢驗D中無色液體的成分時會用到下列哪一種藥品________（填序號）

A. B. C.無水硫酸銅

A.由MgCl2制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應都是放熱反應

D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g)　ΔH=+117 kJ·mol－1

【題目】鈦廣泛應用于航天、軍事、化工、醫(yī)療等領域。鈦在高溫下易和氧、氮、碳等元素化合，提煉純鈦條件苛刻。從高鈦渣主要為提煉海綿鈦流程如下：

氯化后的粗中含有、、、等雜質(zhì)，相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

回答下列問題：

高鈦渣經(jīng)過破碎、磁選、磨粉后送氯化車間，磨粉的目的是________。

“分餾得到的低沸點物是________。分餾難以除去，原因是________。加入鋁粉使轉(zhuǎn)化為便于除去，寫出鋁粉與反應的化學方程式：________。

“除鋁”的方法是用水濕潤的活性炭加入到粗，使轉(zhuǎn)化為________而除去。

“還原”需要在Ar的氣氛中進行，原因是________。副產(chǎn)物經(jīng)電解生成________可循環(huán)使用。

制備鈦的一種新型方法是：將粉末澆注成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，為熔鹽進行電解熔鹽不參與電極反應，起溶解和傳導的作用。

陽極生成的氣體除外，還有________填化學式。

陰極的電極反應式為________。

A.原子半徑：X<Z<W

B.D中存在極性鍵和非極性鍵

C.最高價含氧酸的酸性：W>Y

D.化合物YZW中鍵角為120°

【題目】三氧化二鎳主要用作陶瓷、玻璃等的著色顏料，也經(jīng)常用于制造鎳電池。查閱資料知：

Ⅰ工業(yè)上利用含鎳廢料鎳、鐵、鈣、鎂合金為主制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。

Ⅱ草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。

Ⅲ、．

根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題。

加入發(fā)生的主要反應的離子方程式為______，加入溶液調(diào)pH至，其目的為______，當加入過量后，所得濾液中______。

草酸鎳在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得，同時獲得混合氣體。草酸鎳受熱分解的化學方程式為______。

工業(yè)上還可用電解法制取用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH至，加入適量后采用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的有在弱堿性條件下生成，再把二價鎳氧化為三價鎳。氧化生成的離子方程式為______。amol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為______。

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用，其充、放電反應過程按下式進行：，寫出該電池充電時陰極的電極反應式______。

A.圖反應一段時間后試管中液面會下降

B.圖裝置可用于分離乙醇和乙酸乙酯的混合液

C.圖裝置可用于實驗室制乙炔

D.圖教材重結(jié)晶法提純苯甲酸的實驗中，主要步驟依次為：加熱溶解→趁熱過濾→冷卻結(jié)晶→過濾

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是___________。

(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。