反應1

（1）反應體系中存在以下兩個競爭反應

反應2

反應3

二氧化碳與氫氣直接合成甲酸的熱化學反應方程式為 ______ ．

為了更有利于生成甲酸鈣，應選擇的反應條件是較低的溫度和 ______ 填編號．

A.催化劑低壓高壓

（2）如圖1是反應2和反應3，lnK與溫度T的關系；同一條件時反應2的K ______ 填“大于”或“小于”反應3的K，這對于 ______ 填“反應2”或“反應3”不利的．

（3）以氫氧化鈣初始密度為、CO的分壓為條件下催化反應，以氫氧化鈣轉化率為坐標，時間為橫坐標得到如圖2；

根據(jù)圖象選擇合適的反應溫度 ______ ；理由是 ______ ．

當為時，產物中甲酸鈣與碳酸鈣的質量比為50：1，氫氧化鈣有 ______ 轉化為甲酸鈣．

A. AB. BC. CD. D

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判斷以下3個熱化學方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的順序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

A.酸性強弱：HX>HY>HZ

B.P點對應的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定過程中任何時刻，溶液中水的電離一直受抑制

D.HZ的電離方程式為：HZH+＋Z－

A.圖中五點KW間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法

C.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若處在B點溫度時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應ΔH<0

B.根據(jù)歷程圖示過程Ⅰ為吸熱過程、過程Ⅲ為放熱過程

C.整個歷程中兩個H2O分子都參與了反應

D.使用雙功能催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是

A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度

B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑

C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度

D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行反應：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后的壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是(　　)

A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

B.此時，B的平衡轉化率是35%

C.增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大

D.增加C，B的平衡轉化率不變