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【題目】將NaHCO3和Na2O2的固體混合物x g在密閉容器中加熱至250℃,充分反應后排出氣體.將反應后的固體溶入水無氣體放出,再逐滴加入鹽酸,產生氣體(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.HCl的濃度0.2mol/L
B.反應后固體的成分為NaOH與Na2CO3
C.密閉容器中排出氣體的成分為O2和H2O
D.x的數值為6.09
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【題目】如圖是用稀HNO3和Cu制取少量NO并驗證氮氧化合物性質的裝置.下列說法錯誤的是( 。
A.吸收劑可以是NaOH溶液B.試管上部的氣體始終為無色
C.小試管中溶液最終呈藍色D.試紙先變紅后褪色
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化.常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S,轉化過程表示如圖.下列說法正確的是( 。
A.x<yB.SO2是該反應的催化劑
C.MFe2Ox是還原劑D.氧化性:MFe2Oy>SO2
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【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法錯誤的是( 。
A.點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)
B.點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)
C.點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.05 molL﹣1
D.點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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【題目】25 ℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是( 。
A.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
C.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
D.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)> c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)
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【題目】在相同溫度下,0.01 mol/L的NaOH溶液和0.01 mol/L的鹽酸相比較,下列說法正確的是( 。
A.由水電離出的c(OH-)相等
B.由水電離出的c(H+)都是1.0×10-12 mol/L
C.兩溶液的pH之和等于14
D.若將0.01 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸,對水的電離的影響不變
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【題目】如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A.E2_E1是該反應的熱效應
B.E3_E1是該反應的熱效應
C.該反應放熱,在常溫常壓下就能進行
D.實現變廢為寶,且有效控制溫室效應
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是( 。
選項 | 實驗操作和現象 | 結 論 |
A | 含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體,溶液紅色變淺 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 用鉑絲蘸取少量NaCl溶液進行焰色反應,火焰呈黃色 | 這是鈉離子的發(fā)射光譜 |
C | NaI溶液溶液變藍色 | 酸性條件下H2O2的氧化性比I2強 |
D | 向濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,先出現黃色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示.下列說法錯誤的是( )
A.H2SO4濃度為4mol/L
B.溶液中最終溶質為FeSO4
C.原混合酸中NO3﹣濃度為0.2mol/L
D.AB段反應為:Fe+2Fe3+→3Fe2+
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【題目】若在一定條件下,容積恒定的反應室中充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是
A. 升高溫度
B. 恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2
C. 恒溫恒容再充入H2
D. 充入Ar(g)使體系的總壓增大
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