改善大氣質量、污水處理和實現(xiàn)垃圾的資源化等都要依靠化學等科學的發(fā)展．
（1）固體煤氣化得到CO和H₂后，在燃燒時可以大大減少______（填化學式，下同）和煙塵的排放．汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下反應生成無害的CO₂和______．
（2）室內(nèi)空氣污染物中的______（填化學式）是一種無色、具有強烈刺激性氣味的氣體，主要來自制造人造板材、家具和裝修時所用的黏合劑．
（3）人們將碳酸鈣粉末噴灑到受酸雨影響的湖泊中，反應的離子方程式為CaCO₃+______═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（4）在無氧條件下，把廢棄塑料加熱到700℃以上，得到乙烯、丙烯等小分子的過程，叫______．

下列屬于氧化還原反應，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

1. A.
   SO₃+H₂O=H₂SO₄
2. B.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3. C.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
4. D.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

下列溶液中含Cl^-濃度最大的是

1. A.
   5m1、0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液
2. B.
   10m1、0.1mo1?L^-1的CaCl₂溶液
3. C.
   20m1、0.2mo1?L^-1的KCl溶液
4. D.
   50m1、0.25mo1?L^-1的NaC1溶液

2008年夏季奧運會將在我國舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．下列有關該反應的敘述中，正確的是

1. A.
   反應中紅磷是氧化劑
2. B.
   發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒
3. C.
   “火藥”中的紅磷可以用白磷代替
4. D.
   反應中消耗3mol P時，轉移電子的物質的量為15mol

將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應一定時間后取出Cu片，此時在溶液中有c （Fe³⁺）：c（Fe²⁺）=2：3，則Fe³⁺與Cu²⁺的物質的量之比為多少？

運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義．
（1）下列關于氯水的敘述正確的是______（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為______．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=______．
（3）常溫下，已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關化學方程式______．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因______．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：______．

將盛有amol NO₂和bmol NO（標準狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O₂，充分反應后試管里剩余的氣體的成分及物質的量取決于a與b的關系，則下列判斷正確的是
①若余NO，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為
②若余O₂，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為
③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質的量濃度為mol．L^-1．

1. A.
   只有①正確
2. B.
   只有②正確
3. C.
   ①②③都不正確
4. D.
   ①②③都正確

下列物質所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產(chǎn)物的是：
①硫化氫氣體和氧氣 ②鐵絲和氯氣 ③氯化鋁溶液和燒堿溶液 ④氯氣和燒堿溶液�、萏妓徕c溶液和稀鹽酸�、蘖蚧呛丸F粉．

1. A.
   全部都是
2. B.
   ①③⑤
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①④⑤⑥

黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂　　
4FeS+7O₂2Fe₂O₃+4SO₂

實驗一：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是______、______；
乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為______、______；
（2）反應后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是______．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為______．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有______．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=______．

今有硫酸、鹽酸混合液100mL，向其中加入足量氯化鋇溶液，反應完全后，過濾，將沉淀洗滌、烘干，稱得沉淀的質量為9.32g．向濾液中加入500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液呈中性．求混合液中硫酸、鹽酸的物質的量濃度各為：
硫酸________，鹽酸________．