硫氰(SCN)₂與鹵素X₂性質(zhì)相似，試完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：HSCN+MnO₂___________________

完成下列各題：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（綠色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車．
①若司機(jī)酒后開(kāi)車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出______色．
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)_____．
（2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=______．
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為_(kāi)_____．
A．加催化劑同時(shí)升高溫度              B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N₂               D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填＜、＞、=）．
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_____．（填序號(hào)）
a．NH₄HCO₃         b．NH₄A        c．（NH₄）₂CO₃        d．NH₄Cl．

（1）配平下列化學(xué)方程式_______S＋_____NaOH_______Na₂S＋_____Na₂SO₃＋______H₂O ；
（2）指出被氧化的元素是______，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是_______；
（3）并用雙線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目________________________

在一定條件下，RO₃^n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO₃^n-+ F₂ + 2OH^-══ RO₄^-+ 2F^-+ H₂O 。從而可知在
RO₃^n-中，元素R的化合價(jià)是

已知硫酸錳（MnSO₄）和過(guò)硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在催化劑作用下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸
（1）完成反應(yīng)的化學(xué)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
____MnSO₄＋_____K₂S₂O₈＋_______＝____KMnO₄＋_____K₂SO₄＋_______H₂SO₄
（2）此反應(yīng)的還原產(chǎn)物是________，當(dāng)生成1mol高錳酸鉀時(shí)，共有________mol電子轉(zhuǎn)移

S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點(diǎn)：-76℃，沸點(diǎn)：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C1₂即可生成S₂C1₂．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．



請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（未配平）為：KMnO₄+HCl（濃）-MnCl₂+KCl+Cl₂↑+H₂O，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
______
（2）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經(jīng)檢查分液漏斗活塞沒(méi)有堵塞，你認(rèn)為應(yīng)采取的措施是______．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關(guān)試劑的名稱______．
②圖中c裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為_(kāi)_____．
（4）某同學(xué)通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)：實(shí)驗(yàn)室常利用軟錳礦（主要成分為MnO₂和一些不溶性雜質(zhì)）制取KMnO₄晶體，其反應(yīng)原理如下：
3MnO₂+6KOH+KClO₃

熔融  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O
設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟由軟錳礦制備KMnO₄晶體的，請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO₃在高溫下共熔，發(fā)生反應(yīng)
②冷卻，______
③將濾液酸化，______
④______．

已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
______ MnO₄^-+______ H₂C₂O₄+______ H⁺=______ Mn²⁺+______ CO₂↑+______ H₂O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO₄粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，



據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)_____．上述裝置中，D的作用是______． 裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是______．

為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將

a

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g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
______KMnO₄+______FeSO₄+______H₂SO₄=______Fe₂（SO₄）₃+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇______式滴定管，理由是______；
（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為_(kāi)_____和______；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）
（4）高錳酸鉀是化學(xué)中常用強(qiáng)氧化劑．在實(shí)驗(yàn)室中可用下式配制少量高錳酸鉀溶液：
______Mn²⁺+______NaBiO₃+______H⁺=______MnO₄^-+______Bi³⁺+______Na⁺+______H₂O
1）、配平系數(shù)
2）、根據(jù)以上信息，下列各組離子在溶液中不能大量共存的是______
A．Na⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、MnO₄^-       B．Na⁺、K⁺、H⁺、SO₄^2-、BiO₃^-、Cl^-
C．Na⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-、MnO₄^-    D．Na⁺、K⁺、Mn²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-．

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-       2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol?L^-1I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是______mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示：

	0.01mol?L-1 KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol?L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體積 /mL	實(shí)驗(yàn) 溫度 /℃	溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	V1	35	25
實(shí)驗(yàn)2	5	5	40	25
實(shí)驗(yàn)3	5	5	V2	0

該實(shí)驗(yàn)的目的是______；表中V₂=______mL
II、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位．
（5）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備．其中NH₄Cl的作用是______．
（6）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce³⁺通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：______Ce³⁺+______H₂O₂+______H₂O═______Ce（OH）₄↓+______．

鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料．以金紅石（主要成分為TiO₂，含少量Fe₂O₃、SiO₂）為原料可制取Ti．工業(yè)流程如下：



（1）粗TiCl₄中含有少量FeCl₃、SiCl₄等，它們的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)	沸點(diǎn)/°C	在水中	在乙醚中
TiCl4	136	強(qiáng)烈水解	易溶
SiCl4	58	強(qiáng)烈水解	易溶
FeCl3	303（升華）	水解	易溶

從粗TiCl₄中精制TiCl₄的方法是______   A．用水溶解后，重結(jié)晶   B．蒸餾   C．用乙醚萃取后，分液
（2）寫出金紅石高溫反應(yīng)制取TiCl₄的化學(xué)方程式______．
（3）寫出電解熔融NaCl的化學(xué)方程式______；陰極產(chǎn)物是______．
（4）粗鈦產(chǎn)品粉碎后要用鹽酸浸洗．其主要目的是______．
（5）Ti可溶解在濃HF溶液中，請(qǐng)完成下列離子方程式．______Ti+______HF-______TiF₆^2-+______+______H₂↑