0  1205  1213  1219  1223  1229  1231  1235  1241  1243  1249  1255  1259  1261  1265  1271  1273  1279  1283  1285  1289  1291  1295  1297  1299  1300  1301  1303  1304  1305  1307  1309  1313  1315  1319  1321  1325  1331  1333  1339  1343  1345  1349  1355  1361  1363  1369  1373  1375  1381  1385  1391  1399  3002 

2009年大連市雙基歷史試題

命題:歷史學(xué)科高考命題組     

本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘

                      第I卷     選擇題(共48分)

試題詳情

    

2009年大連市高三年級(jí)雙基考試

化學(xué)試卷

                           命題:  大連市高考高三指導(dǎo)組

考試時(shí)間:90分鐘  試卷滿分:100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32

Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷 (選擇題,共41分)

試題詳情

                  大連市2009年地理雙基測(cè)試題

第Ⅰ卷  選擇題(44分)

試題詳情

2009高考化學(xué)熟記知識(shí)

玉門(mén)高級(jí)中學(xué)  李?lèi)?ài)勤

 

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題一化學(xué)基本概念的梳理和綜合

[命題趨向]

1.高考試題中常用選擇題來(lái)考查考生對(duì)同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和核素、無(wú)機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)的分類(lèi)、化合價(jià)、原子結(jié)構(gòu)等基本概念的理解程度。高考中常會(huì)以化學(xué)學(xué)科中的重要概念來(lái)考測(cè)考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)概念的理解和辯折能力。

2.無(wú)論是基礎(chǔ)型試題還是能力型試題,問(wèn)題的答案大多會(huì)要求考生用化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等基本化學(xué)用語(yǔ)來(lái)表述答案,每年的高考化學(xué)試題的答案中化學(xué)用語(yǔ)占有很大的比例?梢哉f(shuō),熟練掌握化學(xué)用語(yǔ)、理解這類(lèi)化學(xué)用語(yǔ)的含義非常重要。

3.相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量,氣體摩爾體積等重要基本概念,無(wú)論是化學(xué)概念辯折題還是化學(xué)計(jì)算題中必須要用到這些重要概念。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1.原子、分子、離子都是保持化學(xué)性質(zhì)的一種微粒

 

2.可以從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)

化學(xué)復(fù)習(xí)中要注意從不同角度分析梳理有關(guān)問(wèn)題。如可以從多種角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

3.化學(xué)式、化合價(jià)等綜合應(yīng)用

4.從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)及相對(duì)應(yīng)的表示方式

   分類(lèi)角度

反應(yīng)類(lèi)型

表示方法

基本反應(yīng)類(lèi)型

分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)方程式

有無(wú)電子轉(zhuǎn)移

氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)方程式(單線橋法、雙線橋法)

半反應(yīng)(原電池反應(yīng)和電解反應(yīng)中的電極反應(yīng))

是否有離子參加

離子反應(yīng)、分子反應(yīng)

離子方程式

反應(yīng)程度大小

可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

可逆符號(hào)

按熱效應(yīng)分

吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

熱化學(xué)方程式

[典型題析]

[例1]下列各組物質(zhì)中不易用物理性質(zhì)區(qū)別的是(  )。

(A)苯和四氯化碳           (B)酒精和汽油

(C)氯化銨和硝酸銨晶體     (D)碘和高錳酸鉀固體

[解析]苯的密度小于1 g?cm-3 ,四氯化碳的密度大于1g?cm-3,兩種液體都不溶于水,利用這一點(diǎn)可用水區(qū)別。酒精能以任意比與水混溶,汽油不溶于水,用水可以區(qū)別。碘微溶于水,碘水溶液顯黃褐色溶液,高錳酸鉀易溶于水,水溶液顯紫紅色。氯化銨與硝酸銨的色、態(tài)和溶解性很相近,不易用物理性質(zhì)加以區(qū)分。答案選C。

[例2]某些化學(xué)試劑可用于凈水。凈水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm?yH2O]x,式中m等于(  )

(A)3-n      (B)6-n      (C)6+n        (D)3+n

[解析]顯然,這種無(wú)機(jī)高分子中各元素的化合價(jià)之和應(yīng)等于零。[Al2(OH)nClm?yH2O]x中可看成是Al3+、OH-、Cl-、H2O四部分組成,所以必有m=6-n。答案選B。

[例3]下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(  )

A.苛性鈉    B.碘化氫    C.硫酸      D.醋酸

[解析]苛性鈉就是氫氧化鈉,氫氧化鈉屬于離子化合物。碘化氫、硫酸、醋酸都是共價(jià)化合物。

[例4]單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù))

請(qǐng)你用已掌握的知識(shí)研究出下列規(guī)律。

(1)c、g、h的關(guān)系式是______________________________。

(2)b、c、d、f的關(guān)系式是_________________________________________。

(3)d、f、g、h的關(guān)系式是__________________________________________。

(4)若a =12,鐵和硝酸恰好完全反應(yīng),則b的取值范圍是_______________________。c的取值范圍是____________________ __。

[解析](1)這是考查反應(yīng)前后H、O原子守恒關(guān)系。若只從“c H+g NO+h N2O”去分析,似乎H+跟NO、N2O之間沒(méi)有什么聯(lián)系,思路不容易展開(kāi)。只要抓住“反應(yīng)中H+全部轉(zhuǎn)化為H2O”、“NO和N2O全是由NO3-轉(zhuǎn)變而來(lái)”,必有“NO3-NO+2H2O”和“2NO3-N2O+5H2O”,進(jìn)而總結(jié)出“c= 4g+10h”。

(2)這是考查離子電荷守恒關(guān)系。離子反應(yīng)中反應(yīng)物微粒所帶的電荷數(shù)和生成物微粒所帶的電荷數(shù)必定相等。b、c、d、f 恰好是反應(yīng)方程式中各種離子的化學(xué)計(jì)量數(shù),因此根據(jù)“b NO3-+c H+d Fe2++f Fe3+”就可計(jì)算出“c-b=2d+3f”。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(3)這是是考查電子守恒關(guān)系。d、f、g、h恰好是與電子得失有關(guān)四種產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù),其中“d Fe2++f Fe3+”決定失電子總數(shù),“g NO+h N2O”決定得電子總數(shù),所以有“2d+3f=3g+8h”。

(4)可以用極限思維方法來(lái)解決。這里要注意三個(gè)前提:一是a =12;二是鐵和硝酸恰好完全反應(yīng);三是每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為正整數(shù)(即產(chǎn)物中既要有Fe2+、又要有 Fe3+,既要有NO、又要有N2O)。有12molFe完全反應(yīng)時(shí),只有當(dāng)“FeFe2+、NO3-N2O”時(shí)消耗的NO3-最少(計(jì)算可得需6mol),只有當(dāng)“FeFe3+、NO3-NO”時(shí)消耗的NO3-最多(計(jì)算可得需12mol),所以有“6<b<12。從分析問(wèn)題(1)的基礎(chǔ)上可得出,有12molFe完全反應(yīng)時(shí),只有當(dāng)“FeFe2+、NO3-N2O”時(shí)消耗的H+最少(計(jì)算可得需30mol),只有當(dāng)“FeFe3+、NO3-NO”時(shí)消耗的H+最多(計(jì)算可得需48mol),所以有“30<c<48”w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[評(píng)注]各個(gè)子問(wèn)題間跨度較大,要求解題者每答完一個(gè)問(wèn)題就要轉(zhuǎn)換到另一個(gè)新的思維角度、跳躍到另一個(gè)知識(shí)背景中去分析研究,有的學(xué)生就是因?yàn)樗季S的靈活性不夠、思維的慎密性不強(qiáng),造成思路阻塞。

[例5] A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物,它們各由兩種元素組成,甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:

據(jù)此判斷:

(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是                       。(用A、B、C字母填寫(xiě))。

(2)單質(zhì)乙必定是        (填“金屬”或“非金屬”),其理由是                  

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是      ,則化合物B的分子式是                   

[解析]試題主要考查利用化學(xué)基本概念進(jìn)行抽象分析能力。

(1)觀察題給轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可推出:第一,化合物A由單質(zhì)甲和單質(zhì)乙化合而成,其中必含有乙元素;第二,單質(zhì)甲跟化合物B反應(yīng)可生成A和C,說(shuō)明化合物B中必定含有元素乙;第三,無(wú)法確定化合物C中是否含有乙元素。所以答案為A、B。   

(2)聯(lián)系常見(jiàn)非金屬元素、金屬元素化合物的化學(xué)規(guī)律可推出,單質(zhì)乙必定是非金屬元素。因?yàn)锳+B→乙+C,且乙為單質(zhì),可知乙元素在A、B中分別呈正、負(fù)價(jià),而金屬元素只顯0價(jià)和正價(jià),非金屬元素可顯負(fù)價(jià)、0價(jià)和正價(jià)。所以乙是非金屬。

(3)從中學(xué)化學(xué)知識(shí)范圍考慮可聯(lián)想到硫化氫跟二氧化硫、氨氣跟氮的氧化物等物質(zhì)間的反應(yīng),從而可推測(cè)單質(zhì)乙可能是硫、氮?dú)獾。所以答案為S,H2S(或:N2,NH3)。

[考題預(yù)測(cè)與專(zhuān)題訓(xùn)練]

1.主族元素A有1個(gè)價(jià)電子,主族元素B的最高價(jià)與最低價(jià)的絕對(duì)值相等,它們形成化合物的化學(xué)式是(  )

(A)AB4         (B)BA4        (C)A2B          (D)B2A3

2.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(    )

(A)鐵跟鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+   2Fe3++3H2

(B)碳酸氫鈣溶液跟過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Ca2++HCO3+OH   CaCO3↓+H2O

(C)次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO2;ClO+H2O+CO2   HCO3+HClO

(D)氯化鋁溶液與過(guò)量的氨水反應(yīng):Al3++4NH3?H2O   AlO2+4NH4++2H2O

3.C60與現(xiàn)代足球有很相似的結(jié)構(gòu),它與石墨互為(   )

(A)同位素    (B)同素異形體     (C)同分異構(gòu)體   (D)同系物

4.2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予利用“質(zhì)譜分析法”和“核磁共振技術(shù)”等對(duì)生物大分子進(jìn)行研究并作出重大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列物質(zhì)中屬于生物大分子的是(  )

(A)乙醇        (B)葡萄糖      (C)氨基酸         (D)蛋白質(zhì)

5. (核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析.有關(guān)的說(shuō)法正確的是(  )

    (A)質(zhì)子數(shù)為6    (B)電子數(shù)為13    (C)中子數(shù)為6    (D)質(zhì)量數(shù)為6  

6.下列變化不屬于化學(xué)變化的是(  )

(A)在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅 (B)紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o(wú)色

(C)SO2通入品紅中溶液變?yōu)闊o(wú)色  (D)少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色

7.20世紀(jì)20年代起,就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子,但一直沒(méi)有得到證實(shí)。最近,意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子,并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),你認(rèn)為該氧分子是(  )

(A)氧元素的一種同位素      (B)臭氧的同素異形體

(C)一種新的氧化物          (D)可能是非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

8.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是(  )。

(A)單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫

(B)膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

(C)明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

(D)冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫硫酸、乙醇w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9.能正確反映醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是:(    )

(A)CH3COOH+OH=CH3COO+H2O

(B)H+OH=H2O

(C)CH3COOH+OH+Na=CH3COONa+H2O

(D)CH3COOH+NaOH=CH3COO+Na+H2O

10.日常生活中常用下列方法處理相關(guān)問(wèn)題,其中不涉及化學(xué)變化的是(  )

(A)用明礬凈化河水           (B)蜂蟻螫咬處涂抹稀氨水以消除疼痛

(C)用食醋蒸熏對(duì)房間消毒殺菌 (D)硫酸鋇作X光透視腸胃的藥劑

11.我們平常所說(shuō)的某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量,是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值,則下列敘述正確的是(  )

(A)這里所說(shuō)的“百分比”,是指各天然同位素原子所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(B)這里所說(shuō)的“元素的相對(duì)原子質(zhì)量”,就是各同位素原子的質(zhì)量和12C質(zhì)量的1/12的比值

(C)這里所說(shuō)的“同位素原子”,就是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子

(D)這里所說(shuō)的“平均值”,就是指各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加后除以該元素同位素的種數(shù)所得的值

12.在體積為V的密閉容器中,通入a molNO、bmolO2、cmolN2,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為(  )

(A)       (B)       (C)       (D)

13.石榴石是石榴石族礦物的總稱(chēng),顏色隨成分的不同而變化,其組成可以表示為A3B2(SiO4)3,式中A、B均為金屬元素,則A、B對(duì)應(yīng)的化合價(jià)依次為(    )

(A)+2,+3    (B)+3,+2     (C)+2,+2      (D)+3,+3

14.在過(guò)氧化物中加入乙醚后,再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液,輕輕振蕩后靜置,乙醚層呈現(xiàn)藍(lán)色,這是由于生成的過(guò)氧化鉻(CrO5)溶于乙醚之故。CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示。

(1)在CrO5中氧元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。

(2)寫(xiě)出這一反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(3)這個(gè)反應(yīng)______(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),其理由是________。

15.在氯氧化法處理含CN-的廢水過(guò)程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性?xún)H為氰化物的千分之一),氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN,其濃度為650mg?L-1,F(xiàn)用氯氧化法處理。發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為-3價(jià)):KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O

被氧化的元素是_______________________。

(2)投入過(guò)量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:KOCN+KOH+Cl2―CO2+N2+KCl+H2O

(3)若處理上述廢水20L,使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。至少需液氯____________g。

16.(1)分別寫(xiě)出由氧在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)

①O3:__________________________。②Na2O2_______________________________。

③Na2O_______________________。

(2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià):w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。

(3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣源,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(4)人體內(nèi)O2-離子對(duì)健康有害,使人過(guò)早衰老,但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式:

(  )O2-+(   )H2O―(  )H2O2+(  )O2+(  )

17.A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì),均含元素Y,有的還可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增,其中只有B為單質(zhì);

②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng),生成C和E;

③工業(yè)上以A、空氣和水為原料,通過(guò)催化氧化法制取E。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)B的電子式為:______,A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________,A分子的空間構(gòu)型是_______;

(2)寫(xiě)出②中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(3)由B反應(yīng)生成1 molA放出的熱量為46.2kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件________________________。

(4)工業(yè)上,若輸送Cl2的管道漏氣,用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙,同時(shí)有B生成,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

18.請(qǐng)將下列高分子材料合成時(shí)所用的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入下表:

編號(hào)

名稱(chēng)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

單體

滌綸

(的確涼)

HOCH2CH­2OH

1

異戊橡膠

 

2

錦綸

(尼龍6)

 

3

ABS樹(shù)脂

 

19.(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃硫酸共熱反應(yīng),二氧化錳被還原成Mn2+并制取氯氣的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)高錳酸鉀是常用的氧化劑。在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+。用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣。該方法是用氯化銅作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯氣反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。

(4)從氯元素化合價(jià)的變化看,以上三種方法的共同點(diǎn)是______________________。

(5)比較以上三個(gè)反應(yīng),可認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______________。

20.工業(yè)上用反應(yīng)3NO2+H2O  2HNO3+NO生產(chǎn)硝酸,用NaOH溶液吸收硝酸廠排出的尾氣中的NO和NO2氣體。已知NO、NO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

    2NaOH+NO+NO2  2NaNO2+H2O

    2NaOH+2NO2   NaNO2+NaNO3+H2O

(1)在尾氣中,NO占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為a%,NO2占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為b%。若尾氣經(jīng)過(guò)足量的NaOH溶液時(shí),NO和NO2能被完全吸收,則a和b的關(guān)系是         。

(2)目前有一種治理NO污染的方法是在400℃左右,在催化劑存在的條件下,用氨還原NO,生成兩種無(wú)害的物質(zhì),試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。

(3)用方法(2)同樣可處理NO2氣體,在同溫同壓下,每消耗1體積NH3可處理      體積NO2。

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題五:非金屬元素的梳理和綜合

 [命題趨向]

1.《考試大綱》中對(duì)非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來(lái)理解。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物;第二部分是其它非金屬元素(如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等)的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。

2.元素化合物知識(shí)的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后階段的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識(shí)跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用,提高解決學(xué)科內(nèi)綜合問(wèn)題的能力。

3.《考試大綱》中有多條類(lèi)似于“以××為例,了解(或理解、掌握)××××”的內(nèi)容敘述,如:以硫酸為例,了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題等等。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì),達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。

4.元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物,它們?cè)谛再|(zhì)有相似之處也有相異點(diǎn)。高考命題時(shí)常會(huì)把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯,值得大家重視。

5.重視元素化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題,都是以元素化合物性質(zhì)為落點(diǎn)。估計(jì)近幾年內(nèi)這種命題趨向不會(huì)有太大的變化。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1.氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

2.次氯酸、漂白粉的性質(zhì)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl(氧處于中心),所以電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì),經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì):

(1)HClO是一種弱酸,與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系:H2CO3>HClO>HCO3-,請(qǐng)分析下列反應(yīng):

少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO

氯氣通入碳酸氫鈉溶液中: Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO

(2)ClO-是一種弱酸的酸根離子,能發(fā)生水解反應(yīng):ClO-+H2OHClO+OH-,所以次氯酸鈣溶液顯堿性。

若遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO

(3)HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性,無(wú)論酸性、堿性條件下都可以跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng),但不能使品紅溶液褪色。如:

硫酸亞鐵溶液遇漂白粉:2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO

漂白粉遇亞硫酸酸鹽:ClO-+SO32-=Cl-+SO42-

(4)HClO見(jiàn)光易分解:2HClO2HCl+O2

(5)次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-可以表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中:

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

注意理解二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異:

Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO

Ca(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO

3.碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4.氧及其化合物相互聯(lián)系

5.氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1]在F、P、Si、Fe這四種元素中,每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素,選擇的理由中正確的是(   )。

(A)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

(B)單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈

(C)單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體,熔沸點(diǎn)較低

(D)在氧化物:OF6、P2O5、Fe2O3中,OF6最穩(wěn)定

[解析]題給四種元素比較,最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是磷酸。單質(zhì)跟冷水反應(yīng)最劇烈的是F2。單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體的有磷和氟,熔沸點(diǎn)較低的是F2。氧化物中OF6最不穩(wěn)定。所以應(yīng)選BC。

[例2]在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量氯氣,把溶液蒸干后并將剩余物灼燒,最后殘余的物質(zhì)是(    )

(A)氯化鉀               (B)氯化鉀和碘

(C)氯化鉀和溴           (D)氯化鉀和溴化鉀

[解析]溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應(yīng):

           2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2         2KI + Cl2 = 2KCl + I2

所以向溶液中通入過(guò)量氯氣后,溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子,考慮到溴單質(zhì)極易揮發(fā),所以蒸干過(guò)程中,溴單質(zhì)已揮發(fā)掉?紤]到碘單質(zhì)加熱條件下能升華,所以灼燒過(guò)程中,碘單質(zhì)必定已升華了。最后留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。選A。

[例3]1898年,曾有人發(fā)明了固氮的一種方法,該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解;第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng),在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物;第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣,該反應(yīng)也是在電爐中完成的,生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

(1)試寫(xiě)出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(2)試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。

解析  前二步反應(yīng)分別是石灰石的分解和制造電石的反應(yīng):

CaCO3CaO+CO2↑;          CaO+3CCaC2+CO↑

第三步反應(yīng)是CaC2在高溫下與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng),以取得固氮的效果。由于生成物與N3-互為等電子體的離子,氮元素在此生成物中應(yīng)為-3價(jià),后者與水反應(yīng)才更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。如果N為-3價(jià),在CN22-中C為+4價(jià),在C2N3-中C為0價(jià),不合理,因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學(xué)方程式為:

CaC2+N2CaCN2+C ;   CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。

這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè),需要消耗大量電能,原料眾多,生產(chǎn)成本高,因此,很快被合成氨的催化法代替。

所以答案為:(1)CaCO3CaO+CO2↑; CaO+3CCaC2+CO↑;CaC2+N2CaCN2+C ;   CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

(2)這種方法,需要消耗大量電能,原料眾多,設(shè)備重,生產(chǎn)成本高。

[例4]為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

    (1)實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性,可以采取的操作是                    ;

    (2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快,由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是                       (用操作編號(hào)填寫(xiě))

    ①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;

②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮螅P(guān)閉止水夾b;

③打開(kāi)止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中的現(xiàn)象為                               ;

(4)當(dāng)D中產(chǎn)生           (多選不得分)現(xiàn)象時(shí),可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2;

A.進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變

B.脫脂棉上藍(lán)色均變淺

C.脫脂棉上藍(lán)色褪去

裝置D的作用為                                           。

[解析]實(shí)驗(yàn)裝置中接了一個(gè)儲(chǔ)氣的氣囊,這是課本實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有見(jiàn)到過(guò)的。但試題主要還是考查鹵族和氧族元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)基本操作等。

(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞,打開(kāi)止水夾a和b,關(guān)閉止水夾c,用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶A,若C中有氣泡冒出,移開(kāi)手掌(或熱源)后,C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升,則證明A裝置的氣密性良好。

(2)③①②

(3)品紅溶液褪色。

(4)A;除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈。

[考題預(yù)測(cè)與專(zhuān)題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1.2001年1月,某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件,經(jīng)過(guò)對(duì)該牛肉的檢測(cè),發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國(guó)家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍,該鹽可能是(    )

(A)NaCl    (B)NaNO2    (C)NaNO3    (D)BaSO4  

2.硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì),然而科學(xué)家驚奇地發(fā)現(xiàn),我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(A)易溶于水   (B)難溶于水   (C)屬于硅酸鹽   (D)屬于無(wú)機(jī)材料

3.巳知某溶液中存在較多的H、SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是(  )

A.Al3+、CH3COO-、Cl-        B.Mg2+、Ba2+、Br-

C.Mg2+、Cl-、I-            D.Na+、NH4+、Cl-

4.1828年,德國(guó)化學(xué)家武勒(F?WOhler)沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛,在實(shí)驗(yàn)室里將無(wú)機(jī)物氰酸銨(NH4CNO)溶液蒸發(fā),得到了有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]。下列說(shuō)法中不正確的是(    )

(A)氰酸銨屬于銨鹽                 (B)氰酸銨與尿素互為同分異構(gòu)體

(C)有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得   (D)氰酸銨轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐倪^(guò)程為物理變化

5.下列說(shuō)法均摘自某科普雜志,你認(rèn)為無(wú)科學(xué)性錯(cuò)誤的是(    )

(A)鉛筆芯的原料是金屬鉛,兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆,以免引起鉛中毒

(B)一氧化碳有毒,生有煤爐的居室,可放置數(shù)盆清水,這樣可有效地吸收一氧化碳,防 止煤氣中毒

(C)“汽水”澆灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的緩釋?zhuān)欣谧魑锏墓夂献饔?/p>

(D)硅的提純與應(yīng)用,促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展,可以說(shuō)“硅是信息技術(shù)革 命的催化劑”

6.在pH=l含Ba2+離子的溶液中,還能大量存在的離子是(  )

A.    B.ClO-    C.Cl-   D.

7.氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO,欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液,下列方法可選用的是(   )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(A)加硫酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾         (B)加碳酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾

(C)加磷酸鈣,充分反應(yīng)后蒸餾         (D)加氯化鈣,充分反應(yīng)后蒸餾

8.將下列鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱,可以制得純凈鹵化氫氣體的是(   )。

(A)NaF        (B)NaCl        (C)NaBr       (D)NaI

9.在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過(guò)氧化氫水溶液,迅速發(fā)生反應(yīng),放出大量氣體,反應(yīng)過(guò)程可表示如下:

①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O

②H2O2+I2=2HIO

③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O

(1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是____________(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。

(A)氧化劑                (B)還原劑  

(C)既是氧化劑又是還原劑  (D)不是氧化劑也不是還原劑

(2)有人認(rèn)為上述反應(yīng)說(shuō)明了碘單質(zhì)是過(guò)氧化氫分解的催化劑,你認(rèn)為_(kāi)________(填“對(duì)”或“不對(duì)”),其理由________________________________________。

(3)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是____________________。

10.某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣;將試管中的硝酸鉛加熱到熔融,把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口,檢驗(yàn)放出的氣體,當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言,硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要,可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。

11.已知可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物(如Na2Sn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴多硫化物溶于水的電離方程式為                       ;

⑵在濃Na2S溶液中滴入少量氯水,經(jīng)振蕩,未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物,其原因是(只要求寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式,下同)                  ,                   ;

⑶在足量氯水中,滴入少量Na2S溶液,經(jīng)振蕩,也未發(fā)現(xiàn)生成沉淀物,若再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,即可產(chǎn)生白色沉淀,其原因是                   。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題十:反應(yīng)熱

考綱要求解析:

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專(zhuān)題八:有機(jī)基本概念的梳理和綜合

 [命題趨向]

《考試大綱》中對(duì)有機(jī)基本概念的要求主要有以下幾點(diǎn):

(1)理解基團(tuán)、同分異構(gòu)、同系物的概念。

(2)了解常見(jiàn)簡(jiǎn)單烷烴、烯烴、炔烴等常見(jiàn)有機(jī)物的命名方法。了解有機(jī)物的基本分類(lèi)方法。

近幾年高考試題關(guān)于有機(jī)物基本概念的考查主要有以下幾種常見(jiàn)題型:

(1)關(guān)于有機(jī)物的分類(lèi)。根據(jù)組成元素將有機(jī)物分成烴、烴的衍生物兩大類(lèi)。烴可以分成飽和烴與不飽和烴兩類(lèi),也可根據(jù)烴分子中碳碳鍵特征分成烷、烯、炔、芳香烴等。烴的衍生物可以根據(jù)其中所含的官能團(tuán)分成酚、醇、醛、酸等幾大類(lèi)。還可以分成合成有機(jī)物、天然有機(jī)物等等。高考試題常會(huì)列出一些生活中常見(jiàn)的有機(jī)物、中學(xué)化學(xué)未出現(xiàn)過(guò)的有機(jī)物等,要求考生判斷其類(lèi)別。

(2)有機(jī)物與生活在常識(shí)問(wèn)題的聯(lián)系。聯(lián)系實(shí)際、聯(lián)系生活是新課程改革的一個(gè)重要導(dǎo)向,分省命題后的高考中可能會(huì)更加強(qiáng)調(diào)聯(lián)系生活實(shí)際問(wèn)題。

(3)有機(jī)物命名。有機(jī)物命名是一個(gè)重要基礎(chǔ)知識(shí),往年高考也出現(xiàn)過(guò)考查有機(jī)物命名的試題。只要平時(shí)復(fù)習(xí)中整理過(guò)這類(lèi)知識(shí),遇到這類(lèi)試題就較容易解答,所以復(fù)習(xí)中對(duì)這類(lèi)知識(shí)要國(guó)以重視,不要留下盲點(diǎn)。

(4)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷。判斷有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是高考試題必考內(nèi)容之一,可以有選擇題、有機(jī)推斷題等題型來(lái)考查這個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1.根據(jù)官能團(tuán)去理解有機(jī)物的分類(lèi)方法:

2.主要掌握簡(jiǎn)單的烷烴、烷基的命名方法,簡(jiǎn)單的烯、炔的命名方法,苯及其衍生物的命名,簡(jiǎn)單的醇、醛、酸、酯的命名等等。理解基、官能團(tuán)、同系物等概念。

還要注意歸納課本出現(xiàn)過(guò)的一些反應(yīng)產(chǎn)物的名稱(chēng)。如,纖維素跟硝酸反應(yīng)生成的“三硝酸纖維素酯”、甘油跟硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物叫“三硝酸甘油酯”(俗名也叫“硝化甘油”)、苯跟濃反應(yīng)產(chǎn)物叫苯磺酸、葡萄糖銀鏡反應(yīng)生成產(chǎn)物叫葡萄糖酸等等。復(fù)習(xí)中也要重視某些有機(jī)物的俗名,能夠根據(jù)俗名判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

3.有機(jī)反應(yīng)主要類(lèi)型歸納

 

下屬反應(yīng)

涉及官能團(tuán)或有機(jī)物類(lèi)型

其它注意問(wèn)題

取代反應(yīng)

酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質(zhì)水解等等

烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)等等

鹵代反應(yīng)中鹵素單質(zhì)的消耗量;

酯皂化時(shí)消耗NaOH的量(酚跟酸形成的酯水解時(shí)要特別注意)。

加成反應(yīng)

氫化、油脂硬化

C=C、C≡C、C=O、苯環(huán)

 

酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成;

C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質(zhì)等多種試劑反應(yīng),但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應(yīng)。

消去反應(yīng)

醇分子內(nèi)脫水

鹵代烴脫鹵化氫

醇、鹵代烴等

 、等不能發(fā)生消去反應(yīng)。

氧化反應(yīng)

有機(jī)物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛氧化成酸等

絕大多數(shù)有機(jī)物都可發(fā)生氧化反應(yīng)

醇氧化規(guī)律;

醇和烯都能被氧化成醛;

銀鏡反應(yīng)、新制氫氧化銅反應(yīng)中消耗試劑的量;

苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。

還原反應(yīng)

加氫反應(yīng)、硝基化合物被還原成胺類(lèi)

烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等

復(fù)雜有機(jī)物加氫反應(yīng)中消耗H2的量。

加聚反應(yīng)

乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚

烯烴、二烯烴(有些試題中也會(huì)涉及到炔烴等)

由單體判斷加聚反應(yīng)產(chǎn)物;

由加聚反應(yīng)產(chǎn)物判斷單體結(jié)構(gòu)。

縮聚反應(yīng)

酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等

酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等

加聚反應(yīng)跟縮聚反應(yīng)的比較;

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。

[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1] (2003年上海市高考化學(xué)試題)下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是(  )

A.橡膠           B.蛋白質(zhì)         C.尼龍           D.纖維素

[解析]答案選C。

本題主要考查有機(jī)物的分類(lèi)。有機(jī)物的分類(lèi)是研究有機(jī)物必需具備的最基礎(chǔ)的知識(shí),每年的高考中都會(huì)有涉及有機(jī)物分類(lèi)的試題。

題中的四種物質(zhì)都是高分子化合物,要注意橡膠有天然橡膠和人工合成橡膠兩類(lèi)。

[例2](2002年上海高考綜合試題)橡膠屬于重要的工業(yè)原料。它是一種有機(jī)高分子化合物,具有良好的彈性,但強(qiáng)度較差。一為了增加某些橡膠制品的強(qiáng)度,加工時(shí)往往需進(jìn)行硫化處理。即將橡膠原料與硫磺在一定條件下反應(yīng);橡膠制品硫化程度越高,強(qiáng)度越大,彈性越差。下列橡膠制品中,加工時(shí)硫化程度較高的是(  )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.橡皮筋    B.汽車(chē)外胎    C.普通氣球    D.醫(yī)用乳膠手套

[解析]答案選B。本題主要考查用有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。橡皮筋、汽車(chē)外胎、普通氣球、乳膠手套等都是生活中常見(jiàn)的物品,橡膠的合成、橡膠的硫化是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。試題中給予一定的提示,可以測(cè)試考生接受提示信息、運(yùn)用信息的敏捷性。

“橡膠本身的彈性很好,但強(qiáng)度較差”,“硫化程度越高,強(qiáng)度越大,但彈性越差”,這些都是試題中給出的重要信息。再?gòu)纳罱?jīng)驗(yàn)可知,乳膠手套的彈性最好,汽車(chē)外胎需要有很高的強(qiáng)度,所以硫化程度較高的應(yīng)是汽車(chē)外胎。

[例3](2004年廣東、廣西等省高考大綜合試題)下列5個(gè)有機(jī)化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是(  )

①CH2=CHCOOH  ②CH2=CHCOOCH3  ③CH2=CHCH2OH

④CH3CH2CH2OH  ⑤CH3CH2CHO

A.①③④    B.②④⑤    C.①③⑤    D.①②⑤

[解析]答案選C。

本題主要考查常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)。碳碳雙鍵、醇羥基、醛基、羧基等都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的官能團(tuán),了解這些官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和特性等是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的起碼要求。所以高考試題經(jīng)常會(huì)考到這類(lèi)試題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

醇羥基跟羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應(yīng),碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機(jī)物都符合題設(shè)條件。

[例4]2003年3月,中科院蔣錫夔院士和中科院上海有機(jī)化學(xué)所計(jì)國(guó)楨研究員因在有機(jī)分子簇集和自由基化學(xué)研究領(lǐng)域取得重大成果,而榮獲國(guó)家自然科學(xué)一等獎(jiǎng)。據(jù)悉,他們?cè)谘芯窟^(guò)程中曾涉及到如下一種有機(jī)物。請(qǐng)根據(jù)所示化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式回答問(wèn)題:

(1)該化合物中,官能團(tuán)⑦的名稱(chēng)是__________,官能團(tuán)①的電子式是__________。該化合物是由______個(gè)氨基酸分子脫水形成的。寫(xiě)出該化合物水解生成的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫(xiě)一種)______________________________________________________,并寫(xiě)出此氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。

(2)上海有機(jī)化學(xué)研究所在我國(guó)氟化學(xué)理論研究和氟產(chǎn)品以及核化學(xué)工業(yè)等方面作出過(guò)重大貢獻(xiàn),如F46就是用的四氟乙烯與全氟丙烯共聚得到的,若兩種單體物質(zhì)的量之比1:1,試寫(xiě)出這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。已知三氟苯乙烯(三個(gè)氟均連在苯環(huán)上)的分子式為C8H5F3,則它的異構(gòu)體除還有另外五種是_______________。

[解析](1)羧基,。4。H2NCH2COOH,H2NCH2COOH+NaOH?H2NCH2COONa+H2O。(或另外三種氨基酸及對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式)

 

(2)。

[評(píng)注]起點(diǎn)高,落點(diǎn)還是在中學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。這道可能較好地測(cè)試對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的觀察能力、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)能力。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[專(zhuān)題預(yù)測(cè)與專(zhuān)題訓(xùn)練]

1.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是(  )

A  有機(jī)物都是非電解質(zhì)              B  熔點(diǎn)低的化合物都是有機(jī)物

C  不含氫的化合物也可能是有機(jī)物    D  含有碳元素的化合物都是有機(jī)物

2.人們一向把碳的氧化物、碳酸鹽看作無(wú)機(jī)物的原因是(  )

A  都是碳的簡(jiǎn)單化合物    B  不是從生命體中取得

C  不是共價(jià)化合物        D  不具備有機(jī)物典型的性質(zhì)和特點(diǎn)

3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物

②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們必定是同系物

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似

A  ①②③④    B  只有②③    C  只有③④    D   只有①②③

4.聚丙烯酸酯類(lèi)涂料是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,它具有彈性好,不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。右邊是聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,它屬于(  )

①無(wú)機(jī)化合物  ②有機(jī)化合物  ③高分子化合物 

④離子化合物  ⑤共價(jià)化合物

A.①③④    B.①③⑤    C.②③⑤    D.②③④

5.?dāng)M除蟲(chóng)菊酯是一類(lèi)高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑,其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖:

下列對(duì)該化合物敘述正確的是(  )

A.屬于芳香烴                      B.屬于鹵代烴

C.在酸性和堿性條件下都不能水解    D.在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)

6.生物學(xué)家預(yù)言,21世紀(jì)是木材化工產(chǎn)品的世紀(jì),利用木材得到纖維素,用纖維素不能得到的物質(zhì)是(  )

(A)蛋白質(zhì)    (B)玻璃紙   (C)苯酚     (D)葡萄糖

7.下列物質(zhì)中不屬于單糖的是(      )w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8.人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等。綠色植物通過(guò)光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品,海洋提供的食品叫藍(lán)色食品,通過(guò)微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是(    )。

(A)食醋       (B)面粉        (C)菜油       (D)海帶 

9.為了測(cè)定一種氣態(tài)烴A的化學(xué)式,取一定量的A置于一密閉容器中燃燒,定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案,均認(rèn)為根據(jù)自已的方案能求出A的最簡(jiǎn)式,他們測(cè)得的在有關(guān)數(shù)據(jù)如下(圖中的箭頭表示氣流的方向,實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡):

甲方案:燃燒產(chǎn)物增重2.52g增重1.32g生成CO21.76g

乙方案:燃燒產(chǎn)物增重5.60g增重0.64g增重4g

試回答:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)根據(jù)兩方案,你認(rèn)為能否求出A的最簡(jiǎn)式?

(2)請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案,通過(guò)計(jì)算求出A的最簡(jiǎn)式

(3)若要確定A的分子式,是否需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)?為什么?

10.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機(jī)拍攝到化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵(注:即分子內(nèi)原子之間的相互作用)斷裂和形成的過(guò)程,因而獲得1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。激光有很多用途,例如波長(zhǎng)為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個(gè)B-C鍵,使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng):B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4。而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個(gè)B―C鍵,并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)試寫(xiě)出二元取代的化學(xué)方程式:                                   。

(2)現(xiàn)用5.6g B(CH3)39.72g HBr正好完全反應(yīng),則生成物中除了甲烷外,其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少?

11.某烴能與Br2反應(yīng)生成3種一溴代物。8.6g烴進(jìn)行溴代反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成一溴代物時(shí),將放出的氣體通入500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,恰好完全中和。該烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色。請(qǐng)寫(xiě)出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱(chēng)。

12.寫(xiě)出下列各烴的名稱(chēng)(采用系統(tǒng)命名法)

(1)     (2)(CH3)2CH(CH2)2CHC2H5(CH2)2CH3

(3)   (4)

(5)(6)

13.請(qǐng)將下列高分子材料合成時(shí)所用的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式填入下表:

編號(hào)

名稱(chēng)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

單體

滌綸

(的確涼)

HOCH2CH­2OH

1

異戊橡膠

 

2

錦綸

(尼龍6)

 

3

ABS樹(shù)脂

 

14.第一個(gè)人工合成的抗菌素-氯霉素合成步驟如下(方程式未配平):

反應(yīng)①:

反應(yīng)②:

反應(yīng)③:

反應(yīng)④:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________;B的分子式是______;C的名稱(chēng)是_________

(2)反應(yīng)①的類(lèi)型是________,反應(yīng)④的類(lèi)型是_________,(填加成、消去或取代)

(3)氯霉素能否發(fā)生水解反應(yīng)?____________原因是__________________

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

高三數(shù)學(xué)第二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)系列(8)-- 空間向量、立體幾何

試題詳情

高考模擬二

試題詳情


同步練習(xí)冊(cè)答案